福建省福州八中2014屆高中三年級(jí)畢業(yè)班第一次質(zhì)檢化學(xué)試題

..XX八中2014屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)檢化學(xué)試題一、選擇題〔每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共44分1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：D．乙烯的分子式：CH2=CH22．不能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是A．能被弱堿氨水中和B．醋酸鈉溶液呈堿性C．常溫下,等濃度的鹽酸、醋酸溶液,鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．常溫下,0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c<H+>為1.32×10ˉ3mol·Lˉ13．下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24．升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱酸的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw5．濃硫酸有許多重要性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A．脫水性 B．酸性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性、 6．0.3mol硼烷氣體<B2H6>在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理制成燃料電池C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6<g>+3O2<g>=B2O3<s>+3H2O<l>；H=2165kJ/molD．每生成18g水,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子7．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備無水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al8．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅9．某短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子效為2n+1。下列有關(guān)元素X的說法錯(cuò)誤的是A．元素X不可能是金屬元素B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)10．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是A．兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為l×10—11mol?L—1B．分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等D．分別加足量鋅片,生成相同體積的H2,兩溶液所用時(shí)間相等〔同溫同壓11．下列離子方程式書寫正確的是A．硫化鈉溶于水呈堿性：S2－+2H2OH2S+2OH—B．用銅電極電解NaCl溶液：2Cl—+2H2Oeq\o<\s\up7<電解>,====>Cl2↑+H2↑+2OH—C．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH—===H2O+Cl—+ClO—D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++CuFe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性13．14．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3－C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A．酸根離子濃度：c<CNˉ>＜c<ClOˉ>B．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．電離程度：HCN＞HClO16．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。SOCl2易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧,下列說法不正確的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Li－e—==Li+ B．電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)C．碳電極上的反應(yīng)：2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2。 D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行17．已知：25°C時(shí),Ksp[Mg<OH>2]=5.61×10—12,Ksp[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是A．25°C時(shí),飽和Mg<OH>2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c<Mg2+>大B．25°C時(shí),在Mg<OH>2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c<Mg2+>增大C．25°C時(shí),Mg<OH>2固體在20mL0.01mol?L—1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L—1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時(shí),在Mg<OH>2的懸濁液加入NaF溶液后,在Mg<OH>2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF218．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示。下列說法中,正確的是A．燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵片,b極是銅片時(shí),該裝置是鐵片上鍍銅的裝置C．a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等19．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是A．c<NH4+>：③＞①B．水電離出的c<H+>：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c<H+>＝c<OH—>+c<NH3·H2O>D．①和③等體積混合后的溶液：c<NH4+>＞c<Cl—>＞c<OH—>＞c<H+>20．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．②③④B．①②③C．①③D．①②21．赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2Seq\o<=,\s\up7<△>,\s\do0<>>6Cu+SO2↑,對(duì)于該反應(yīng),下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu,還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶622．已知反應(yīng)：2CH3COCH3<l>CH3COCH2COH<CH3>2<l>。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線〔Y－t如右圖所示。下列說法正確的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B．反應(yīng)至20min末,CH3COCH3速率：C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH<CH3>2的變化量：第Ⅱ卷〔共56分二、填空題：〔共56分23．〔13分V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：〔1Y元素在周期表中的位置是；寫出X、Z兩種元素組成的化合物一種用途：?！?由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH7〔填"大于"、"小于"或"等于"。原因是〔用離子方程式表示〔4若將V金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：?！?有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式；放電時(shí)溶液中H+移向〔填"正"或"負(fù)"極。〔6W<s>+O2<g>WO2<g>△H1W<g>+O2<g>WO2<g>△H2,則△Hl△H2〔填">"或"〔"或"="。24．〔14分Ⅰ．<7分>在一體積為1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4<g>2NO2<g>ΔH>0,其N2O4和NO2濃度變化如右圖如示。<1>在0-60s這段時(shí)間內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1<2>上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,升高溫度K值<填"增大"、"減小"或"不變"><3>反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí),若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化,變化的條件不可能是<填選項(xiàng)序號(hào)>。A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑Ⅱ．〔7分在一體積為10L的密閉容器中,通入一定量CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>△H<0。反應(yīng)過程中CO和H2O濃度變化如下圖：〔1850℃時(shí),平衡常數(shù)K=?！?850℃時(shí),若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為?！?能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是〔填選項(xiàng)序號(hào)。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c<CO>不變c．v正<H2>=v逆<H2O>d．c<CO2>=c<CO> e．容器中氣體密度不變 f．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵25．〔14分生鐵中含碳和硫等元素。某化學(xué)興趣小組對(duì)生鐵樣品的成分及含量進(jìn)行探究。雙氧水雙氧水MnO2abcⅠ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)〔1將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)〔夾持儀器已略去,填接口字母代號(hào)a→<>→<>→<>→<>→<>→<>→<>〔2將樣品研研磨成粉末的目的是〔3確認(rèn)樣品中含碳元素的現(xiàn)象是Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定〔4甲同學(xué)認(rèn)為,以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量為m2g.,該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于〔用含m1、m〔5乙同學(xué)認(rèn)為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向E裝置中加入過量氯化鋇溶液根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算出硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此方案是否合理？〔填"是"或"否",說明理由〔6受乙同學(xué)啟發(fā),丙同學(xué)提議,測(cè)定樣品中硫的含量時(shí),可將C裝置中的試劑改為足量的30%雙氧水,并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案26,〔15分從廢釩催化劑〔主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：廢釩廢釩催化劑濾渣強(qiáng)酸性浸出液<含VO2+、Fe3+、K+等>水溶液<含K+等>有機(jī)溶液有機(jī)萃取劑酸性水溶液<含VO2+、Fe3+、SO42—等>沉淀濾液Y成品V2O5廢氣<NH3、H2O>①酸浸、還原有機(jī)萃取劑②萃取X試劑氯酸鉀④氧化氨水⑤調(diào)pH⑥焙燒③反萃取〔1①中廢渣的主要成份是〔2②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為〔下式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成份：Rn+<水層>+nHA<有機(jī)層>RAn<有機(jī)層>+nH+<水層>②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是③中反萃取時(shí)加人的X試劑是________________________。〔3完成④中反應(yīng)的離子方程式：ClO3—+VO2++H+====VO3++Cl—+。〔425℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.59898.898.896.493.089.3根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為；若釩沉淀率為93%時(shí)不產(chǎn)生Fe<OH>3沉淀,則此時(shí)溶液中c<Fe3+><_____________?！惨阎?5℃Ksp[Fe<OH>3]=2.6×10—39〔5在整個(gè)工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、_________和__________?！?寫出廢液