江西省重點中學(xué)協(xié)作體南昌二中九江一中等2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題

江西省重點中學(xué)協(xié)作體南昌二中九江一中等2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題江西省重點中學(xué)協(xié)作體南昌二中九江一中等2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題PAGEPAGE12江西省重點中學(xué)協(xié)作體南昌二中九江一中等2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題江西省重點中學(xué)協(xié)作體（南昌二中、九江一中等）2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題試卷總分:300分規(guī)定用時：150分鐘本試卷分為第I卷(選擇題）和第II卷（非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19Mo96N14P31Y89第I卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分.共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》被譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法正確的是(）A?！叭羲蠓ǎ瑒t并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎,入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發(fā)B.古代燒制的“明如鏡、聲如磬"的瓷器，其主要成分為硅酸鹽C.“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應(yīng)D.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉"為CaO8。在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下.下列說法不正確的是A.Y中存在手性碳原子B。X和Z都能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)C.1molZ中最多可以消耗6molNaOHD.Y和丙三醇互為同系物9.研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2＋FeO+(慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列說法正確的是（)A。Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C。反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，N2是氧化產(chǎn)物D。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成的CO2中含C=0鍵數(shù)目為2NA10.下列實驗裝置、操作和原理均正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?）11.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊設(shè)計了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池（圖1).該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化,下列說法錯誤的是（）A。放電時，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極B.充電時，a電極附近的pH減小C.充電時,b電極的電極反應(yīng)方程式為D。電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜,放電時H’從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移12.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A。W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱Y〉ZC。簡單氫化物的沸點：W〈Y〈XD.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)13.25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和－1gc(HA)或和關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（)A.H2A為弱酸，其Ka1約為10-4B。滴定過程中，當(dāng)pH=5時,c(Na+）〉3c(A2-)C.水的電離程度：M點＜N點D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)+c(A2-）=c(H+）+2c(H2A)26。(14分）鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素,在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O）可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦（主要成分MoS2，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下:(1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是.（填序號).a.適當(dāng)增大空氣的用量b.增大鉬精礦的量c.將礦石粉碎（2)“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為。（3）已知鉬酸鈉的溶解度曲線如右圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na2MoO4·10H2O的操作2為.、.、過濾，洗滌烘干。（4)在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaC1O溶液中，也可以制備鉬酸鈉，可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固體消失。該反應(yīng)的離子方程式為.空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質(zhì)是(）A。通適量的N2B。油脂C.NaNO2D。鹽酸（5)焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole—，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為。（6）在實際生產(chǎn)中會有少量SO42-生成，用固體Ba(OH)2除去.在除SO42—前測定堿浸液中c(MoO42—）=0。80mol/L，c（SO42—）=0.02mol/L,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為。［Ksp(BaSO4）=1.1x10-10，Ksp（BaMoO4)=4.0x10—8溶液體積變化可忽略不計］。27.(14分）為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸)蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來測定含量.實驗裝置如圖所示。（1）裝置c的名稱是。玻璃管a的作用為。（2)實驗步驟：①連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液.加熱裝置b、c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是。（填序號）。A.硫酸B。鹽酸C。硝酸D.磷酸②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是.(3）定量測定：將f中得到的餾出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mLamol·L—1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用cmol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+（La+與EDTA按1：1配合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡單的補(bǔ)救措施是：。否則會使實驗結(jié)果偏低。實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4（易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結(jié)果將.（填“偏高"“偏低”或“不受影響”）。理由是.28。(15分)研究氮和碳的化合物對工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義，回答下列問題：I.（1)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：合成氨反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ·mo1-1，由此計算氨分解反應(yīng)的活化能Ea2=kJ·mo1-1.（2)利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g）=5N2（g）+6H2O(1）ΔH〈0某研究小組將2mo1NH3、3mo1NO和一定量的O2充入密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：①溫度從420K升高到580K用時4min，則此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO）=.②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。II.目前有一種新的循環(huán)利用方案處理航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，是用Bosch反應(yīng)CO2(g）+2H2（g)=C（s)＋2H2O(g)ΔH〈0,再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用。（3）若要此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫"）更有利。（4)350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng),若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示：①350℃時Bosch反應(yīng)的Kp=(Kp.為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)x體系總壓）②Bosch反應(yīng)的速率方程：（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)).20min時，（填“＞”“＜”或“＝”）（5)利用銅基配合物催化劑電催化還原CO2制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖所示。①電池工作過程中，陰極的電極反應(yīng)式為.②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減輕g.35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分）氮、磷、砷、鐵、鈦等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨特的用途.I。如LiFePO4是新型鋰離子電池的電極材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。(1）Fe2+核外電子排布式為,NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是（填元素符號)。（2）苯胺（）和NH4H2PO4中的N原子雜化方式分別為。（3)苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近,但苯胺熔點比甲苯的高，原因是。II.(4)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiC136H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，則該配合離子的化學(xué)式為。（5）氮化鈦熔點高，硬度大,具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為。Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為.②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為.（用a、b表示）III。(6)從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y)，某磷釔礦的晶胞如圖所示，該磷釔礦的化學(xué)式為.（7）已知晶胞參數(shù)為anm和cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磷釔礦的ρ為.g·cm—3(列出計算式,用a、c表示）36。［化學(xué)－－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分）化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：回答下列問題：（1)E的分子式為.;D中官能團(tuán)的名稱為.（2)已知B與（CHCO)2O的反應(yīng)比例為1：2，B→C的反應(yīng)類型為。(3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。（（4)下列說法