2023年江西省九江市成考專(zhuān)升本理科綜合第二輪測(cè)試卷(含答案)

2023年江西省九江市成考專(zhuān)升本理科綜合第二輪測(cè)試卷(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.小蘇打B.“發(fā)煙”硝酸C.鹽酸D.福爾馬林

2.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù)X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

3.

4.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志B.溫度高的物體具有較多的熱量C.物體吸熱，溫度一定升高D.物體吸熱，內(nèi)能一定增加

5.—定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷壓強(qiáng)增加的過(guò)程，若在此過(guò)程中A.氣體的體積減小，則溫度一定降低

B.氣體的體積保持不變，則溫度可能不變

C.氣體的體積增大，則溫度一定升高

D.氣體的體積增大，則溫度可能不變

6.汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)如下:，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列措施可提高NO轉(zhuǎn)化率的是()。A.通入NOB.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

7.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中陽(yáng)離子濃度會(huì)明顯增加的是()

A.鋅片放入硫酸銅溶液中B.銅片放入氫氧化鈉溶液中C.銅片放入稀硫酸溶液中D.辭片放入硫酸鐵溶液中

8.

9.倫琴射線實(shí)際上是（）

A.電磁波B.高速電子流C.高速中子流D.高速質(zhì)子流

10.能將（NH4）2SO4、MgCl2、NaCl、Al2（SO4）3四種溶液分開(kāi)的試劑是（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.稀氨水D.氯化鋇溶液

11.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）

A.H2SO4

B.KClC.NaOHD.CH4

12.

13.

14.

15.第

10

題

16.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.黃銅C.濃硫酸D.干冰

17.

18.

19.

20.

二、填空題(10題)21.用某強(qiáng)堿溶液分別中和體積與pH值都相同的某弱酸和某強(qiáng)酸溶液；中和該弱酸所需的強(qiáng)堿溶液的體積______中和該強(qiáng)酸所需體積。（填“大于”“等于”或“小于”）

22.常溫下有一無(wú)色混合氣體，可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等氣體中的幾種組成。將混合氣通過(guò)濃硫酸后，體積明顯減少;剩余氣體再通過(guò)足量過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，體積又明顯減少，整個(gè)過(guò)程中混合氣體沒(méi)有顏色變化。試判斷:該混合氣體中肯定沒(méi)有的氣體為_(kāi)____;剩余氣體通過(guò)Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

23.

24.圖2-10是閉合電路的U-I曲線．由圖可知，閉合電路中電源的電動(dòng)勢(shì)δ=______V，電源的內(nèi)阻r=______Ω．當(dāng)路端電壓U=2．5V時(shí)，外電阻R=______Ω．

25.

26.

27.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+（濃度均為0.1mol/L）的溶液中，加入足量的氫氧化鈉加熱后，再通入足量的HCl酸化后，其離子濃度明顯減少的是______。

28.為防止污染環(huán)境，工業(yè)上利用氨氧化法制HNO3，其尾氣用吸收;工業(yè)上利用接觸法制硫酸，其尾氣用_______吸收。

29.用螺旋測(cè)微器（千分尺）測(cè)小球直徑時(shí)，可動(dòng)刻度H的位置如下圖所示。這時(shí)讀出的數(shù)值是______，單位是______。

30.圖（甲沖直線為由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某電源E的路端電壓U和干路電流I的U—I圖像，圖（乙）中直線為實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某電阻只的電壓U和電流I的U—I圖像。電源E的電動(dòng)勢(shì)為_(kāi)_______V，電阻只的阻值為_(kāi)____Ω。（保留2位有效數(shù)字)三、計(jì)算題(10題)31.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？32.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為1.165g。試計(jì)算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度。33.醫(yī)藥工業(yè)上用精制的溶液混合，制備消化系統(tǒng)造影劑硫酸鋇。(1)已知20°C時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)根據(jù)理論計(jì)算，生產(chǎn)100kg藥用硫酸鋇需飽和溶液多少kg?34.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應(yīng)所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？

35.

36.

37.將500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液與500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反應(yīng)后溶液中的C（OH-）為多少mol／L？

38.

39.2ICl+H2→2HCl+I2的反應(yīng)歷程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

試推導(dǎo)速率方程式。

40.(12分)如圖所示，在磁感應(yīng)強(qiáng)度為0.5T的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，讓長(zhǎng)為0.2m的金屬棒在金屬框上以5m/s的速度向右滑動(dòng)。如果RAB=1/3Ω，R1=2Ω，R2=1Ω，其他導(dǎo)線上的電阻可以忽略不計(jì)，求：(1)在AB上產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的大小;(2)通過(guò)金屬棒AB的電流是多大;(3)請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明通過(guò)金屬棒的電流方向。四、解答題(5題)41.

42.

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中和弱八面體晶體場(chǎng)中各有多少未成對(duì)的電子，繪圖說(shuō)明t2g和eg電子數(shù)目。

44.

45.無(wú)水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí)，兩種溶液都無(wú)NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱(chēng)。

參考答案

1.A純凈物和混合物的區(qū)別在于：前者只有“一種物質(zhì)”組成，而后者有“多種成分”組成。B項(xiàng)“發(fā)煙”硝酸是濃度為98%以上的濃硝酸；C項(xiàng)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；D項(xiàng)福爾馬林則是35%?40%的甲醛水溶液。這三種物質(zhì)中均含有水，組成成分均不止一種，是混合物。A項(xiàng)小蘇打（碳酸氫鈉）只由“一種物質(zhì)”組成，是純凈物。

2.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，所以它們必為同周期元素．又根據(jù)它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價(jià)分別是+5、+6、+7來(lái)推斷．

(2)根據(jù)同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數(shù)應(yīng)是X<Y<Z，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應(yīng)是X>Y>Z．由此可知B選項(xiàng)也錯(cuò)誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應(yīng)是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項(xiàng)也錯(cuò)誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即X<Y<Z．所以D選項(xiàng)正確．

3.A

4.A該試題考查了分子熱運(yùn)動(dòng)與物體內(nèi)能的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】溫度越高分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈，也就是說(shuō)分子運(yùn)動(dòng)速率越快，所以溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志，A正確；熱量是一個(gè)過(guò)程詞，不是狀態(tài)詞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物體吸熱，溫度不一定升高，如冰的融化需要吸熱，但是溫度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度是內(nèi)能的量度，溫度升高，內(nèi)能一定增加，物體吸熱時(shí)如果同時(shí)對(duì)外做功，則溫度不一定升高，內(nèi)能可能不變或者降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C由氣體狀態(tài)方程PV/T=C，C為常量。當(dāng)P增大時(shí)，V/T減小。因此，當(dāng)V減小時(shí)，不能確定T的變化；當(dāng)V增大時(shí)，T一定升高；當(dāng)V不變時(shí)，T一定升高，所以C正確。

6.B本題考查了溫度、壓強(qiáng)、催化劑和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)：通入NO使平衡右移，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：由題知該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)使平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減少的方向移動(dòng)，即右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正確。C選項(xiàng)：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即左移，NO的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。

7.D

8.C

9.AX射線是電磁波。

10.A因?yàn)镹aOH溶液與題給的四種溶液作用，有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。（1），有刺激性氣體放出；（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀不消失；（3）NaCl與NaOH不反應(yīng)（無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生）；（4）Al2（SO4）3+6NaOH═2AKOH）3↓+3Na2SO4，有白色沉淀生成；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀消失。

11.C離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。本題所給選項(xiàng)H2SO4和CH4都是只含非金屬元素，故只存在共價(jià)鍵。KCl中只存在離子鍵。NaOH中氧原子和氫原子是通過(guò)共用電子對(duì)（共價(jià)鍵）形成氫氧根，而Na+與OH-又通過(guò)離子鍵結(jié)合成離子化合物NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

12.C

13.A

14.A

15.B

16.D

17.B

18.C

19.C

20.D

21.大于溶液的pH值相同，只能說(shuō)明兩種溶液的氫離子農(nóng)度相同。強(qiáng)酸在溶液中完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)強(qiáng)酸溶液與弱酸溶液的pH值相同時(shí)，因在弱酸溶液中還存在大量的未電離的酸分子，它也可被強(qiáng)堿完全中和，所以弱酸的總物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸，則中和它需消耗的強(qiáng)堿的量也大。

22.

23.

24.52．52．5

【解題指要】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是用伏安法測(cè)量電源電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻、伏安曲線、閉合電路歐姆定律．

根據(jù)閉合電路歐姆定律知

δ=U+Ir

由此得電源的路端電壓為

U=δ-Ir

由此可知，路端電壓與電流呈線性關(guān)系，因此U-I，曲線(伏安曲線)是直線，正如圖2-10所示．在U-I圖中，直線段斜率的絕對(duì)值等于電源的內(nèi)電阻r的阻值，直線段在縱軸(U軸)上的截距等于電源電動(dòng)勢(shì)δ的數(shù)值．

由圖2-10知，直線段在U軸上的截距是5V，因此δ=5V由圖可求出直線斜率的絕對(duì)值為

25.

26.

27.Fe2+、NH4+Fe2+與NaOH反應(yīng)后，會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）3，加酸后變?yōu)镕e3+而無(wú)Fe2+。NH4+與NaOH反應(yīng)生成NH3，加熱時(shí)NH3逸出。28.【答案】NaOH溶液、氨水【解析】工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，其尾氣

29.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。30.【答案】3.0(3分）1.0(3分）

【解析】該試題考查了電源電壓與電路中電阻的計(jì)算的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】由圖曱可以得出電壓U與電流I的關(guān)系式為U=3-0.5I，當(dāng)I=0時(shí)，U=E=3.0V。由圖乙可以得出31.根據(jù)化學(xué)