2020化學(xué)中考必備第五單元 化學(xué)方程式

第五單元 化學(xué)方程式一、選擇題1.我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H

S+O

2X+2H

O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(

D

)A.X

的化學(xué)式是

Ag

SB.H

S

中

S

元素為-2

價(jià)C.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變D.H

S

是無(wú)毒的解析:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,,由反應(yīng)的化學(xué)方程式

4Ag+2H

S+O

2X+2H

O,反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為

4、4、2、2,反應(yīng)后的生成物中除2X

外銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為

0、4、0、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變,則

2X

中含有

4

個(gè)銀原子和

2

個(gè)硫原子,則每個(gè)

X

分子由

2

個(gè)銀原子和

1

個(gè)硫原子構(gòu)成,則物質(zhì)

X

的化學(xué)式為Ag

S,故

A

正確;H

S

中

H

顯+1

價(jià),故

S

元 素為-2價(jià),故B正確;由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,故

C

正確;在反應(yīng)

4Ag+2H

S+O

2Ag

S+2H

O

中,能用銀檢驗(yàn)的有毒物

質(zhì)就是

H

S,故

D

不正確。2.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( B )A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物解析:由化學(xué)方程式,等號(hào)上方是反應(yīng)條件,可以確定反應(yīng)條件,A不符合題意;由化學(xué)方程式,無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,B符合題意;由化學(xué)方程式,可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比,C

不符合題意;由化學(xué)方程式,可以確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,D

不符合題意。3.(2019淄博)許多化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生離不開(kāi)反應(yīng)條件的支持,以下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),來(lái)自同學(xué)們的作業(yè)中,其中反應(yīng)條件錯(cuò)誤的是( A )A.3Fe+2O

Fe

O

B.2H

O

2H

O+O

C.MgCl

Mg+Cl

↑D.KOH+H

SO

K

SO

+H

O

解析:鐵絲在氧氣中燃燒的條件應(yīng)該是點(diǎn)燃而不是燃燒,故

A

錯(cuò)誤。4.(2019安徽)如圖是一種處理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)微觀示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是( D )A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生變化C.反應(yīng)前后均為純凈物D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放解析:據(jù)圖可知,分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變,故

A

錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變,故

B

錯(cuò)誤;據(jù)圖可知,反應(yīng)物和生成物中都含有多種分子,均屬于混合物,故

C

錯(cuò)誤;二氧化氮是反應(yīng)物,該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放,故

D

正確。5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( B )A.屬于置換反應(yīng)B.可解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題C.其中甲醛屬于氧化物D.化學(xué)方程式為

HCO+O

CO

+H

O

解析:由圖可知,該反應(yīng)是甲醛和氧氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng),生成水和二氧化碳。由于生成物是兩種化合物,故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;因生成的水和

CO

為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì),故該反應(yīng)可解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題,B

正確;由圖知甲醛的化學(xué)式為CH

O,則甲醛由C、H、O

三種元素組成,不屬于氧化物,C

錯(cuò)誤;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH

O+O

CO

+H

O,D

錯(cuò)誤。

6.(2019

青島)如圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,用和 分別表示兩種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是( A )A.2CO+O

2CO

B.N

+3H

2NH

C.C+O

CO

D.2Mg+O

2MgO解析:由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是每?jī)蓚€(gè)化合物的分子和一個(gè)單質(zhì)的分子生成兩個(gè)化合物的分子,且反應(yīng)前后只有兩種原子,故選

A。7.在一密閉容器中,有

X、O

、CO

、H

O

四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生 某種反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,說(shuō)法正確的是( D )物質(zhì)

X

O

CO

H

O反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/g

1911

34待測(cè)

628

220A.表中的待測(cè)值為

32B.X

中一定含有

C、H、O

元素C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.反應(yīng)中

CO

和

H

O

的質(zhì)量比為

11∶9 解析:據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以待測(cè)值為

2。由題中數(shù)據(jù)可知二氧化碳增加22

g,水增加

18

g;生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為22

g×

=16

g;同理可求出生成的水中氧元素的質(zhì)量為

16

g;所以生成物中氧元素的總質(zhì)量為16

g+16

g=32

g;參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量也是32

g,所以

X

中沒(méi)有氧元素。由一種單質(zhì)和中

CO

和

H

O

的質(zhì)量比為

22

g∶18

g=11∶9。 8.在反應(yīng)

A+3B 2C+3D

中,已知

A

和

B

的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)

2.8

g

A與一定量

B

恰好完全反應(yīng)后,生成

3.6

g

D,則

C

的質(zhì)量為( B )A.9.6

g B.8.8

g C.6.8

g D.4.4

g解析:根據(jù)“反應(yīng)

A+3B 2C+3D

中,已知

A

和

B

的相對(duì)分子質(zhì)量之比為

7∶8”,則可假設(shè)

A

和

B

的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a,設(shè)與

2.8

g

A

反應(yīng)的

B

的質(zhì)量為

xA + 3B 2C+3D7a 3×8a2.8

g x= ,x=9.6

g根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2.8

g+9.6

g=m(C)+3.6

g,故

m(C)=8.8

g,故選

B。9.(2019

樂(lè)山)“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式,工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH

)

]的微觀示意圖如圖所示,根據(jù) 圖示信息分析不正確的是( C )A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH

+CO

CO(NH

)

+H

O

B.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成C.反應(yīng)前后分子和原子的種類(lèi)都發(fā)生改變D.反應(yīng)物和生成物中各有一種氧化物解析:根據(jù)微觀示意圖判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH

+CO

CO(NH

)

+H

O,A

正確;由圖可知,反應(yīng)物和生成物都是

由分子構(gòu)成,B

正確;反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生改變,而原子的種類(lèi)不發(fā)生改變,C

不正確;反應(yīng)物

CO

和生成物

H

O

都屬于氧化物,D

正確。 10.(2019

濱州)在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B )A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和解析:任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,故

A

正確;甲、丙變化的質(zhì)量比=(19%-17%)∶(41%-25%)=1∶8,故

B

錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中,乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),故

C

正確;反應(yīng)過(guò)程中,甲、丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,是生成物,乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),丁質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,是反應(yīng)物,所以參加反應(yīng)丁的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的甲和丙的質(zhì)量之和,故

D

正確。二、填空與簡(jiǎn)答題11.(2018

青島)隨著科學(xué)的發(fā)展,新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問(wèn)題。(1)丁的化學(xué)式為 H

O ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H

+CO CH

OH+H

O 。 (2)下列說(shuō)法正確的是 CD (填字母序號(hào))。A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物解析:(1)由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H

+CO

CH

OH+H

O。

(2)由上述反應(yīng)可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變,該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),由微粒的構(gòu)成可知,甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物,由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知,該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。三、計(jì)算題12.(2019

南充)向一定質(zhì)量的酸性

CuSO

溶液(含少量

H

SO

)中逐滴加 入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入

NaOH

溶液的質(zhì)量為

30

g

時(shí),溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算所加

NaOH

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:(1)據(jù)圖判斷向一定質(zhì)量的酸性CuSO

溶液(含少量H

SO

)中逐滴 加入NaOH溶液,先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為10

g時(shí),H

SO

完全參加反應(yīng),繼續(xù)滴加

NaOH

溶液時(shí), NaOH

溶液質(zhì)量為

30

g

時(shí)反應(yīng)完全,生成

Cu(OH)

沉淀為

9.8

g。所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Na

SO

。(2)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué) 方程式,由氫氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,從而可以計(jì)算所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)Na

SO

(2)解:設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的NaOH

質(zhì)量為

x。CuSO

+2NaOH Cu(OH)

↓+Na

SO

80 98x 9.8

g= x=8

g所加

NaOH

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=40%答:所加

NaOH

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%。2020

年有可能考查的知識(shí)點(diǎn)1.以選擇題的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2.以選擇或填空題的形式考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)或意義。3.以計(jì)算題的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。1.(2020

預(yù)測(cè))我國(guó)已研究出用

Cl

與物質(zhì)

X

反應(yīng)來(lái)制取

ClO

,該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為

2X+Cl式為( B )A.NaClO B.NaClOC.NaClO D.NaClO

2NaCl+2ClO

,X

的化學(xué)解析:由

2X+Cl

2NaCl+2ClO

可知,反應(yīng)后氯原子是

4

個(gè),反應(yīng)前應(yīng)該是4個(gè),其中2個(gè)包含在2X中,反應(yīng)后鈉原子是2個(gè),反應(yīng)前應(yīng)該是2

個(gè),包含在

2X

中,反應(yīng)后氧原子是

4

個(gè),反應(yīng)前應(yīng)該是

4

個(gè),包含在2X

中,因此

X

化學(xué)式是

NaClO

,故選

B。2.(2020

預(yù)測(cè))在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g

甲18X

乙126

丙22

丁3212下列說(shuō)法不正確的是( B )A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為13

gB.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為4∶5C.乙是生成物D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了26

g-1

g=25

g,故是生成物,生成的質(zhì)量為

25

g;丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng);同理可以確定丁是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為

32

g-12

g=20

g;由質(zhì)量守恒定律,甲應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的質(zhì)量為

25

g-20

g=5

g,故

X

的數(shù)值為

18

g-5

g=13

g;反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為

25

g∶20

g=5∶4。3.(2020

預(yù)測(cè))在一定條件下,一密閉容器內(nèi)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前、后各物質(zhì)質(zhì)量(單位:g)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )A.甲一定是反應(yīng)物B.x+y=20C.x

的取值范圍一定是0≤x≤30D.反應(yīng)生成丙與丁的質(zhì)量比為2∶1解析:由圖中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了20

g-10

g=10

g,故丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為

10

g;同理可以確定丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為

20

g-15

g=5

g;若乙是反應(yīng)物,由質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和為10

g+5

g=15

g;或者是乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),述分析,不論是哪一種情況,甲一定是反應(yīng)物,A正確;由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后的總質(zhì)量,故

30

g+5

g+10

g+15g=x+y+20

g+20

g,則

x+y=20,B

正確;x+y=20,乙可能是反應(yīng)物,也可能質(zhì)量不變,也可能是生成物,x的取值范圍一定是0≤x≤20,C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成丙與丁的質(zhì)量比為10

g∶5

g=2∶1,故

D

正確。4.(2020

預(yù)測(cè))某同學(xué)取某地石灰石樣品12

g

進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將100

g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:第

1

次 第

2

次 第

3

次 第

4

次 第

5

次加入稀鹽酸20

20

20

20

20的質(zhì)量/g生成氣體的1.1

2.2

m

4.4

4.4總質(zhì)量/g試求:(1)m

的值為 。(2)12

g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克?(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至

0.1%)解析:(1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn),20

g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

1.1

g,第

4

次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4

g,說(shuō)明第

3

次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng),可推出

m

的值為

3.3。(2)(3)根據(jù)碳酸