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本文格式為Word版,下載可任意編輯——高一化學(xué)堿金屬元素教案教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子布局,并能運(yùn)用原子布局的初步學(xué)識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。
2.培養(yǎng)和進(jìn)展學(xué)生的自學(xué)才能、查看才能、思維才能和創(chuàng)新才能。
3.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn),對(duì)學(xué)生舉行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教導(dǎo)。
教學(xué)重點(diǎn):
堿金屬元素的性質(zhì),以及跟原子布局的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn):
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法:
啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品
1.學(xué)生用品(兩人一組):金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、火柴、鑷子。
2.教師用品:除學(xué)生測(cè)驗(yàn)用品外,還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素?
[板書(shū)]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。
[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的布局特征和性質(zhì)等方面來(lái)舉行探討。由于鈁是放射性元素,暫不議論。
[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素
一、堿金屬元素的原子布局和堿金屬的性質(zhì)
(一)堿金屬元素的原子布局
[投影](表2—2堿金屬元素的原子布局)
[議論]分析表2—2中堿金屬元素的原子布局,可察覺(jué)什么規(guī)律?(前后四人為一組,開(kāi)展議論)
[板書(shū)](學(xué)生小結(jié))
1.一致點(diǎn):最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2.遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)逐步增多,原子半徑逐步增大。
[陳述]堿金屬元素在原子布局上有確定的好像性及遞變規(guī)律。我們知道,布局抉擇性質(zhì),因此,我們可以揣測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在好像性和遞變規(guī)律。下面,我們先研究它們的物理性質(zhì),請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2—1及相關(guān)內(nèi)容,然后舉行以下議論。
[議論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些好像性及送變規(guī)律?
[板書(shū)](二)堿金屬的物理性質(zhì)
[投影](學(xué)生小結(jié))
堿金屬的物理性質(zhì)
1.好像性:
(1)銀白色(銫略帶金色);
(2)硬度?。?/p>
(3)密度?。?/p>
(4)熔點(diǎn)低;
(5)導(dǎo)熱、導(dǎo)電;
2.遞變規(guī)律:從鋰到銫;
(1)密度呈減小趨勢(shì)(但鉀反常);
(2)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐步降低;
[陳述]一般地說(shuō),隨著原子序數(shù)的增加,單質(zhì)的密度增大。但從Na到K展現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象,根據(jù)密度公式,Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用,因此,K的密度比Na的"密度小。
通過(guò)上面的探討可知,堿金屬的主要物理性質(zhì)跟布局一樣存在著好像性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著確定的好像性及遞變規(guī)律呢?
[議論]根據(jù)堿金屬的原子布局,揣測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的好像性和遞變規(guī)律。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,可以揣測(cè)它們具有好像的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉好像,都能與氧氣等非金屬以及水等起回響。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有確定的差異,也存在遞變規(guī)律。
[板書(shū)](三)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.堿金屬與非金屬回響
[陳述]同學(xué)們的揣測(cè)是否正確,還需要通過(guò)測(cè)驗(yàn)和事實(shí)舉行論證。
[學(xué)生測(cè)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀,擦干外觀煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,查看發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問(wèn)]查看到哪些現(xiàn)象?對(duì)比與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?
(學(xué)生回復(fù))鉀熔化成小球,強(qiáng)烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更強(qiáng)烈。
[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象對(duì)比鈉與鉀失電子才能強(qiáng)弱和金屬性。
(學(xué)生回復(fù))鉀比鈉更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。
[陳述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更繁雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不議論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料舉行學(xué)習(xí)。下面我們查看鉀與水是如何舉行回響的。
[板書(shū)]2.堿金屬與水的回響
[演示測(cè)驗(yàn)]教材[測(cè)驗(yàn)2—10]。
[提問(wèn)]在上述測(cè)驗(yàn)中查看到什么測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象?
(學(xué)生回復(fù))鉀塊浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上急速游動(dòng),發(fā)出嘶嘶聲,溶液變紅。
[提問(wèn)]鉀、鈉分別與水回響,何者更強(qiáng)烈?
(學(xué)生回復(fù))鉀更強(qiáng)烈。
[提問(wèn)]根據(jù)上述測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?
(學(xué)生回復(fù))鉀密度比水的小,熔點(diǎn)較低,與水回響是放熱回響,生成物一種是氫氣,另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習(xí)]寫(xiě)出鉀與水回響的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[提問(wèn)]根據(jù)上述測(cè)驗(yàn)事實(shí)對(duì)比鉀與鈉的失電子才能和金屬性強(qiáng)弱依次。
(學(xué)生回復(fù))鉀比鈉易失去電子,金屬性更強(qiáng)。
[議論]閱讀教材中堿金屬回響的有關(guān)內(nèi)容,結(jié)合上述兩個(gè)測(cè)驗(yàn),總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。
(學(xué)生小結(jié)):
①堿金屬都能與氧氣回響,從鋰到銫回響越來(lái)越強(qiáng)烈,生成物為氧化物(鋰)、過(guò)氧化物(鈉)、比過(guò)氧化物更繁雜的氧化物(鉀、銣、銫)。
②堿金屬都能與水回響,生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水回響越來(lái)越強(qiáng)烈。
③從鋰到銫,堿金屬隨著核電荷數(shù)增多,原子半徑增大,失電子才能逐步鞏固,金屬性逐步鞏固。
[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
好像性:1.都能與氧氣等非金屬回響
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2.都能與水回響,生成氫氧化物和氫氣
3.均為強(qiáng)恢復(fù)劑:M-e—==M+(M代表堿金屬)
從鋰到銫遞變規(guī)律:
1.與氧氣回響越來(lái)越強(qiáng)烈。
2.與水回響越來(lái)越強(qiáng)烈。
3.金屬性逐步鞏固。
[表達(dá)]從上面的測(cè)驗(yàn)及大量事實(shí)證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子布局所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都分外活潑,因此,它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。測(cè)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí),都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。
[投影]穩(wěn)定練習(xí)
1.以下表達(dá)正確的是()
(A)鋰可以保存在煤油中。
(B)鉀在
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