高一化學(xué)堿金屬元素教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學(xué)堿金屬元素教案教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子布局，并能運(yùn)用原子布局的初步學(xué)識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

2．培養(yǎng)和進(jìn)展學(xué)生的自學(xué)才能、查看才能、思維才能和創(chuàng)新才能。

3．培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生舉行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教導(dǎo)。

教學(xué)重點(diǎn)：

堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子布局的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法：

啟發(fā)式教法。

教學(xué)用品

1．學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

2．教師用品：除學(xué)生測(cè)驗(yàn)用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素？

[板書(shū)]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的布局特征和性質(zhì)等方面來(lái)舉行探討。由于鈁是放射性元素，暫不議論。

[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子布局和堿金屬的性質(zhì)

（一）堿金屬元素的原子布局

[投影]（表2—2堿金屬元素的原子布局）

[議論]分析表2—2中堿金屬元素的原子布局，可察覺(jué)什么規(guī)律？（前后四人為一組，開(kāi)展議論）

[板書(shū)]（學(xué)生小結(jié)）

1．一致點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步增大。

[陳述]堿金屬元素在原子布局上有確定的好像性及遞變規(guī)律。我們知道，布局抉擇性質(zhì)，因此，我們可以揣測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在好像性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2—1及相關(guān)內(nèi)容，然后舉行以下議論。

[議論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些好像性及送變規(guī)律？

[板書(shū)]（二）堿金屬的物理性質(zhì)

[投影]（學(xué)生小結(jié)）

堿金屬的物理性質(zhì)

1．好像性：

（1）銀白色（銫略帶金色）；

（2）硬度?。?/p>

（3）密度?。?/p>

（4）熔點(diǎn)低；

（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電；

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫；

（1）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）；

（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐步降低；

[陳述]一般地說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K展現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的"密度小。

通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟布局一樣存在著好像性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著確定的好像性及遞變規(guī)律呢？

[議論]根據(jù)堿金屬的原子布局，揣測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的好像性和遞變規(guī)律。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以揣測(cè)它們具有好像的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉好像，都能與氧氣等非金屬以及水等起回響。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有確定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書(shū)]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．堿金屬與非金屬回響

[陳述]同學(xué)們的揣測(cè)是否正確，還需要通過(guò)測(cè)驗(yàn)和事實(shí)舉行論證。

[學(xué)生測(cè)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干外觀煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，查看發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問(wèn)]查看到哪些現(xiàn)象？對(duì)比與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（學(xué)生回復(fù)）鉀熔化成小球，強(qiáng)烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更強(qiáng)烈。

[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象對(duì)比鈉與鉀失電子才能強(qiáng)弱和金屬性。

（學(xué)生回復(fù)）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[陳述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更繁雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不議論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料舉行學(xué)習(xí)。下面我們查看鉀與水是如何舉行回響的。

[板書(shū)]2．堿金屬與水的回響

[演示測(cè)驗(yàn)]教材[測(cè)驗(yàn)2—10]。

[提問(wèn)]在上述測(cè)驗(yàn)中查看到什么測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象？

（學(xué)生回復(fù)）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上急速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問(wèn)]鉀、鈉分別與水回響，何者更強(qiáng)烈？

（學(xué)生回復(fù)）鉀更強(qiáng)烈。

[提問(wèn)]根據(jù)上述測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回復(fù)）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水回響是放熱回響，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習(xí)]寫(xiě)出鉀與水回響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[提問(wèn)]根據(jù)上述測(cè)驗(yàn)事實(shí)對(duì)比鉀與鈉的失電子才能和金屬性強(qiáng)弱依次。

（學(xué)生回復(fù)）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[議論]閱讀教材中堿金屬回響的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)測(cè)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

（學(xué)生小結(jié)）：

①堿金屬都能與氧氣回響，從鋰到銫回響越來(lái)越強(qiáng)烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更繁雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

②堿金屬都能與水回響，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水回響越來(lái)越強(qiáng)烈。

③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子才能逐步鞏固，金屬性逐步鞏固。

[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

好像性：1．都能與氧氣等非金屬回響

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能與水回響，生成氫氧化物和氫氣

3．均為強(qiáng)恢復(fù)劑：M－e—==M+（M代表堿金屬）

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1．與氧氣回響越來(lái)越強(qiáng)烈。

2．與水回響越來(lái)越強(qiáng)烈。

3．金屬性逐步鞏固。

[表達(dá)]從上面的測(cè)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子布局所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都分外活潑，因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。測(cè)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

[投影]穩(wěn)定練習(xí)

1．以下表達(dá)正確的是（）

（A）鋰可以保存在煤油中。

（B）鉀在