化學一輪考點過關物質的量與化學反應3離子反應含解析-1512

學必求其心得，業(yè)必貴于專精【復習目標】1。認識電解質的看法，認識強電解質和弱電解質的看法。2。理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性.3.認識離子反應的看法、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。4。認識離子反應發(fā)生條件,正確判斷常有離子在溶液中可否大量共存。5。掌握常有離子的檢驗方法?！究键c過關】一、有關電解質的看法1.電解質與非電解質電解質非電解質定義凡是在水溶液里或熔是在水溶液里或消融化狀態(tài)下能導電的化狀態(tài)下都不能夠導電的合物叫做電解質化合物叫做非電解質研究研究對象都是化合物，單質既不是電解質也不對象是非電解質導電電解質不用然能導電，導電物質不用然是電性如食鹽晶體、氯化氫氣解質，如CO2、SO2、體等不導電；不導電的NH3溶于水能導電，但物質不用然是非電解自己并沒有電離出離學必求其心得，業(yè)必貴于專精質，如難溶物質在水中子，而是它們與水反應雖不導電，但在熔融狀生成的化合物電離出態(tài)下可能電離，因此也的離子,因此它們不是是電解質電解質實例酸、堿、鹽和爽朗金屬SO3、NH3、大部分有氧化物等機物等2。強電解質與弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液里全部電在水溶液里部分電離離為離子的電解質為離子的電解質叫做叫做強電解質弱電解質電離程度完好電離,不存在不能夠完好電離，存在電電離平衡離平衡溶液中的水合離子、水分子、弱微粒水合離子、水分子電解質分子電解質溶液的導電性取決于自由搬動離子導電性濃度的大小、溫度和離子的電荷數，強電解質溶液導電性不用然強。如較濃醋酸的導電能力可比極稀HCl溶液強；CaCO3雖為強電解質,但溶于水所得溶液極稀，導電能力極差電離方程H2SO4=2H++SO42-NH3·H2O式Ba(OH)2=NH4++OH-學必求其心得，業(yè)必貴于專精Ba2++2OH—CH3COOHNaHCO3=CH3COO—+H+Na++HCO3-H2CO3H++HCO3—-+2—溶液:NaHSO4=HCO3H+CO3Na++H++SO42—熔融:NaHSO4=Na++HSO42—實例強酸、強堿、大部弱酸、弱堿等分鹽類【牢固演練】以下表達中正確的選項是(）NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質⑥弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子⑦氯水能導電，因此Cl2是電解質⑧通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極搬動，膠體中的分別質粒子向某一極搬動⑨乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質學必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】⑥二、離子反應和離子方程式1.離子反應定義在溶液中(或消融狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應實質使溶液中某些離子的濃度改變發(fā)生條離子反應總是向某些離子濃度減小的方向件進行種類離子間發(fā)生氧化還原反應；離子間發(fā)生復分解反應；離子間發(fā)生雙水解反應；離子間發(fā)生絡合反應2。離子方程式定義用實質參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式表示的離子方程式表示同一種類的全部的離子反應2+2－意義如Ca+CO3==CaCO3↓表示可溶性的鈣鹽

,和可溶性的碳酸鹽在溶液中進行的反應寫：依照實驗事實寫出反應的化學方程式.CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2學必求其心得，業(yè)必貴于專精拆:寫出反應物和生成物在溶液中的主要存在書寫方形態(tài)。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋法Cu2＋＋2Cl－刪：將不參加反應的離子（兩邊相同的離子）從方程式兩端刪去.Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓查:查方程式兩端原子個數和電荷數可否相等客觀事實原則：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中錯在H+不能夠把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe+2H+==Fe2++H2↑書寫原質量守恒原則:如Na+H2O==Na++OH–+H2↑,則錯在反應前后H原子的數目不等.應為:2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑電荷守恒原則：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+定組成原則：如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，錯在SO42–和H+、Ba2+和OH–未依照1:2這必然組成。應為:2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O看離子反應可否吻合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不是Fe3+看“"、“"、“↑”、“↓”及必要條學必求其心得，業(yè)必貴于專精件可否正確、齊全。氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，如有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3（標“↑”號）看表示各物質的化學式可否正確。強酸、強堿和易溶于水的鹽寫成離子形式，難溶物質、難正誤判電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電斷解質等均寫成化學式；多元弱酸酸式酸根離子,在離子方程式中不能夠翻開寫，如HCO3—不能夠寫成H+和CO32—；微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號（如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為OH-+H+=H2O)，若是懸濁液寫化學式;微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號）?？纯煞袷睾?。離子方程式要做到質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能夠寫成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—看可否遺漏離子反應。如Ba（OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4積淀，也不能夠遺漏Cu2+與OH-生成Cu（OH)2積淀看反應物或產物配比可否正確。如稀硫酸與Ba（OH)2溶液按1∶1反應生成水的計量數是2不能夠寫離子方程式的反應，如銅和濃硫酸、氯學必求其心得，業(yè)必貴于專精化銨固體和氫氧化鈣固體、Cl2與石灰乳反應等一些特其他反應，如有酸式鹽參加或生成的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原的反應，Ba（OH)2與KAl（SO4)2按不相同比值進行的反應等，要考慮并滿足題設條件對反應物物質的量的比值要求操作序次或反應物用量不相同而引起的離子方程式不相同.如Ca（OH）2中通入少量CO2,離子方程式為Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca（OH)2中通入過分CO2，離子方程式為OH-+CO2=HCO3—與“量”有關的復分解反應的離子方程式，可用“少定多變法”來書寫。所謂“少定”即量少的反應物,其離子的計量數按化學式確定;所謂“多變”即過分的反應物，其計量數依照反應的需要量確定，不受化學式中的比率限制，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過分NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO3—的比率為1∶2，再中和2個HCO3—需2個OH—,則可寫出：2+-—2—+2H2O;Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3若是加入少量NaOH溶液，則反應為OH-+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O（只中和1學必求其心得，業(yè)必貴于專精個HCO3—，Ca2+、HCO3—的比率不是1∶2）【牢固演練】以下反應的離子方程式正確的選項是( )①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===＋②以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－Fe（NO3）3溶液中加入過分的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑⑦等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NH＋，4＋SO錯誤!===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2ONa2S溶液呈堿性:S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑨過分的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO錯誤!＋H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO錯誤!＋5NO錯誤!＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－，3＋3H2O【答案】③⑦⑩三、離子共存學必求其心得，業(yè)必貴于專精1.判斷依照:所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應。若離子之間能發(fā)生反應,則不能夠大量共存。不能夠大量不能夠大量共存實例共存原因有氣體產生.如CO32—、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能夠大量共存有積淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能夠發(fā)生復分2—2-2-、與SO4、CO3等大量共存；SiO3解反應AlO2—、S2O3２－等不能夠與H+大量共存有弱電解質生成。如OH-、ClO—、F-、CH3COO—、HCOO—、PO43-、HPO42—、H2PO4—等與H+不能夠大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能夠與OH—大量共存一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如:AlO2—、S2-、HS—、CO32-、HCO3—、SO32-、HSO3—、ClO-、F—、-—3—2-CH3COO、HCOO、PO4、SiO3、C6H5O—等必定在堿性條件下才能在溶2+3+2+2+液中大量存在;Mg、Al、Cu、Fe、Fe3+、NH4+等必定在酸性條件下才能在溶液中大量存在一般情況下，擁有較強還原性的離子不學必求其心得，業(yè)必貴于專精能與擁有較強氧化性的離子大量共存.如發(fā)生氧化I—、、S2—、HS—和Fe3+不能夠大量共存還原反應在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能夠大量共存.如NO3-和I—在中性或堿性溶液中能夠共存，但在有大和S2-在堿性條件下能夠共存，但在酸性條件下不能夠共存。ClO—與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能夠大量共存發(fā)生絡合由于形成絡合離子，離子不能夠大量共存。反應如Fe3+和SCN—、C6H5O—由于絡合反應的發(fā)生而不能夠大量共存發(fā)生雙水離子間能發(fā)生雙水解反應不能夠存在在同解反應一溶液中。如Al3＋和HCO3-、CO32、S２－、HS－、AlO2—;Fe3+和AlO2-、HCO3—、CO32—；NH4+和AlO2—等不能夠大量共存。特別注意:NH4+和CO32—、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存2.?？茧x子的性質顏色

MnO－2＋2＋，4(紫)、Cu（藍）、Fe（淺綠）、Fe3＋（黃)學必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化性還原性

ClO－、MnO錯誤!、NO錯誤!(H＋）、Fe3＋、Cr2O27－S2－(HS－)、SO錯誤!（HSO錯誤!)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋NH＋，4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、水解顯酸性水解顯堿性兩性離子

Fe3＋AlO－2、S2－、SO2－，3、CO錯誤!、SiO錯誤!、ClO－、CH3COO－HCO錯誤!、HS－、HSO錯誤!、HPO錯誤!、H2PO錯誤!3.題干中的常有“騙局”條件種類高考中的常有表誤點點悟述“無色”有色離子不能夠大量存在“pH＝1”或溶液顯酸性或堿性常有的限“pH＝13”制條件“因發(fā)生氧化還只能是氧化性離子和原反應而不能夠大還原性離子不能夠大量量共存”共存,不包括其他種類反應的離子常有的易“透明”“透明”也可“有錯點色”學必求其心得，業(yè)必貴于專精“不大量共存”易看作大量“共存”“與Al反應放溶液既可能顯酸性也出H2”可能顯堿性“由水電離出的溶液既可能顯酸性也c（H＋）＝1×可能顯堿性常有的隱10－12－mol·L含條件1”“通入足量的與NH3·H2O反應的NH3”離子不能夠大量存在NO－，3在酸性條件下擁有強氧化性“必然大量共審清要點字存”常有題干“可能大量共存要求"“不能夠大量共存”【牢固演練】以下各組離子，能夠在溶液中大量共存的是(）＋3＋－－＋2＋、HCO－－①Na、Al、NO3、AlO2②Na、Ca3、HSO42＋、K＋－、OH－232－＋＋2－③Cu、NO3④SO、Na、H、SO43＋－－、K＋3＋＋－－⑤Fe、Cl、SCN⑥Fe、NH4、Cl、NO32＋－－、H＋＋3＋2－－⑦Fe、Cl、NO3⑧Na、Al、SO4、HCO3⑨K＋、H＋、NH4＋、OH－⑩H＋、K＋、CO32－、SO42－學必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】⑥四、離子的檢驗1.常有陽離子的檢驗（1)老例檢驗法：用焰色反應可檢驗出溶液中的K＋（透過藍色鈷玻璃焰色為淺紫色）和Na＋(透過藍色鈷玻璃焰色為黃色）。用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4實驗現象Cu2產生藍色積淀＋Fe3產生紅褐色積淀＋Fe2先產生白色積淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐＋色積淀Al3先生成白色膠狀積淀，連續(xù)加入NaOH溶液，＋白色膠狀積淀又逐漸溶解NH共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激錯誤!性氣體（2)特別檢驗法檢驗試劑實驗現象Fe3KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液變紅色或溶液學必求其心得，業(yè)必貴于專精＋溶液變藍色Fe2酸性高錳酸鉀溶液或溶液紫色褪去或溶KSCN溶液和少量新制氯液先無變化，后變紅水(稀硝酸）色2。常有陰離子的檢驗：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍色或紅色OH－。(1)利用鹽酸和其他試劑檢驗：檢驗方法2SO4先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，生－成白色積淀SO32加入BaCl2溶液，產生白色積淀，再加入稀鹽酸，－產生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體CO32加入BaCl2溶液，產生白色積淀，再加入稀鹽酸，－產生無色無味的氣體；或加入稀鹽酸,產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體(2)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗：實驗現象Cl—生成不溶于稀硝酸的白色積淀Br—生成不溶于稀硝酸的淺黃色色積淀I—生成不溶于稀硝酸的黃色積淀(或滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或滴入氯水和CCl4,溶液分層，CCl4層顯顯紫色）【牢固演練】某含有Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH錯誤!、學必求其心得，業(yè)必貴于專精Fe2＋、I－、Br－、CO錯誤!、SO錯誤!六種離子中的幾種。將該溶液進行以下實驗：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,無積淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依照上述實驗事實推斷該溶液（）A．必然存在Fe2＋、Br－、CO錯誤!B．必然呈堿性C．必然不存在I－、SO錯誤!D．不能能存在NH錯誤!【答案】C【過關演練】1。（2016屆長春校級期中）類推思想是化學解題中常用的一種思想方法，以下有關離子方程式的類推正確的選項是（）選已知類推項將Fe加入CuSO4溶液將Na加入CuSO4溶液A中：Fe＋Cu2＋===Cu中：2Na＋Cu2＋===CuB

＋Fe2＋＋2Na＋向Ca（ClO）2溶液中向Ca（ClO）2溶液中通通入少量CO2:Ca2＋＋入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaCO3↓＋H2O===CaSO3↓＋學必求其心得，業(yè)必貴于專精2HClO2HClO用惰性電極電解NaCl用惰性電極電解MgBr2C溶液：2Cl－＋2H2O錯誤!溶液:2Br－＋2H2O錯誤!2OH－＋H2↑＋Cl2↑2OH－＋H2↑＋Br2稀鹽酸與NaOH溶液稀HNO3＋Ba（OH)2溶反應至中性：H＋＋OH液反應至中性：H＋＋－===H2OOH－===H2O2.（2016屆重慶二次調研)某同學欲配制吻合以下條件的溶液，其中能達到目的的是(）①只含0。1molNa＋、0。2molMg2＋、0。1molCl－和0。1molNO－3的溶液(H＋、OH－忽略不計)②只含0。1molNH錯誤!、0。1molCa2＋、0。1molCO錯誤!和0。1molCl－的溶液（H＋、OH－忽略不計）－1③常溫時，0.5mol·L的Ca(OH)2溶液④常溫時,pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO錯誤!的溶液A．①④B．④C．②③D．③④3.(2016·屆日照檢測)常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．c(H＋）〈c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－，4、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO錯誤!、NO錯誤!－1溶液中：K＋－－C．0.1mol·LFeCl3、NH錯誤!、I、SCND．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH錯誤!、Fe2＋、NO錯誤!、SO錯誤!4。(2016年高考北京）在兩份相同的Ba（OH)2溶液中,分別滴入物學必求其心得，業(yè)必貴于專精質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線以下列圖。以下解析不正確的選項是（)A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－D．a、d兩點對應的溶液均顯中性5.(2016年高考天津)以下實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（)A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7,證明一水合氨是弱堿：NH錯誤!＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO錯誤!＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：＋2HCO錯誤!―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO－，4＋16H＋＋5C2O2－，4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6。(2016屆河南八市三次聯考)以下離子方程式中，正確的選項是(）A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2－＋B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混雜：SiO，3＋2H===H2SiO3↓學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．AlCl3溶液中滴入過分的氨水:Al3＋＋4OH－===AlO錯誤!＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過分Ca（OH）2溶液：HCO錯誤!＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7。（2016屆北京西城期末)二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極資料。海底儲蓄著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不相同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程以以下列圖所示：已知:反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ能夠是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也能夠是氯酸鉀氧化硫酸錳。以下推斷不正確的選項是( )A．反應Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO錯誤!＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO錯誤!＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋－濃度為0.5mol－18。在Cl·L的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、陽離子Fe3＋學必求其心得，業(yè)必貴于專精NO錯誤!、CO錯誤!、SiO陰離子錯誤!、SO錯誤!、OH－現取該溶液100mL進行以下實驗（氣體體積均在標準情況下測定)。序實驗內容實驗結果號向該溶液中加入足量產生白色積淀并放出標準Ⅰ情況下0。56L氣體稀鹽酸將Ⅰ的反應混雜液過固體質量為2.4g濾，對積淀沖洗、灼Ⅱ燒至恒重，稱量所得固體質量向Ⅱ的濾液中滴加無明顯現象ⅢBaCl2溶液請回答以下問題。(1）經過以上實驗能確定必然不存在的離子是________________________。(2）實驗Ⅰ中生成積淀的離子方程式為________________________。(3)經過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出必然存在的陰離子及其濃度(不用然要填滿).陰離子

濃度c/－1（mol·L)____________________學必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________________(4）判斷K＋可否存在,若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：__________.9。利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH）的制備流程以下：1）“酸溶"時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為。(2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______（填化學式）；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________________。(3）“氧化"中，生成FeOOH的離子方程式為。（4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4）3和____________（填化學式):“沖洗"時，檢驗鐵黃表面已沖洗干凈的操作是__________________。學必求其心得，業(yè)必貴于專精10。(2017屆長春質檢）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O）和汞的方案。NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為。（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是___________，該步驟產生Fe（OH)3的離子方程式為____________。(3）步驟Ⅵ中獲得硫酸鋅溶液的離子方程式為。4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所波及的主要操作挨次為________________________。（5)步驟Ⅳ常用的方法是________________，該步驟可否對環(huán)境有影響?________（填“是"或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現步驟Ⅳ的反應:________________。(6)該研究小組的同學在強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH）3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應的離子方程式為。學必求其心得，業(yè)必貴于專精11。某校化學興趣小組為研究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。圖1圖2(1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：①能更好地吸取有毒氣體SO2,防范其污染環(huán)境；________________________________________________________________________。（2)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是________。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適合水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3＋;Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋.為考據Ⅱ、Ⅲ的可能性,采納以下試劑：

A．稀鹽酸溶液

B．稀硫酸溶液

C．KSCN溶液

D．KMnO

4溶液

E．NaOH

溶液

F．淀粉

KI

溶液

G．H2O2溶液。填寫以下空格：考據Ⅱ：取試樣,先滴加少量的________(填試劑序號，下同)，振蕩,再滴加少量的________，依照溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ可否正確?？紦螅翰襟E1取試樣，滴加少量的________(填試劑序號）,溶液的顏色變_____色，則試樣中含有Fe3＋,發(fā)生反應的離子方程式為___________。步驟2、再取適合的試樣滴加少量的________（填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)開_______色，則試樣中含有Fe2＋。學必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案1.【解析】將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能夠置換出銅，故A錯誤；向Ca(ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫擁有還原性,被次氯酸根氧化，不能能生成CaSO3積淀,故B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液,離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2O錯誤!Mg(OH）2↓＋H2↑＋Br2，故C錯誤?！敬鸢浮緿2＋2－2.【解析】①中電荷不守恒;Ca②中與CO，3不能夠大量共存；③中Ca（OH)2是微溶性物質,常溫時，Ca（OH)2溶液的濃度不能能達1到0。5mol·L;④可看作是CuSO4、H2SO4的混雜溶液.【答案】B4【.解析】兩個反應的方程式為：①Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O;

②

Ba(OH）2＋NaHSO4===NaOH

＋BaSO4↓＋H2O;

③

NaOH＋NaHSO4===Na

2SO4＋H2O。從方程式解析，當

Ba（OH）2

恰好和H2SO4完好反應時，溶液的導電能力最小，故①代表滴加硫酸時的變化曲線,故A正確；b點代表反應②恰好完成,溶液中含有NaOH,故C正確；c點時,①曲線溶質為H2SO4，②曲線溶質為NaOH和Na2SO4，因此溶液中的OH－濃度不相同，故C錯誤;a點時，Ba2＋和SO錯誤!完好積淀，d為Na2SO4溶液，溶液都顯中性，故D正確?！敬鸢浮緾5.【解析】NH錯誤!的水解反應屬于可逆反應，A錯誤；碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應,C錯誤;草酸屬于弱酸，用化學式學必求其心得，業(yè)必貴于專精表示,D錯誤?！敬鸢浮緽6?！窘馕觥肯∠跛釗碛袕娧趸?，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項錯誤;醋酸為弱酸，在離子方程式中不能夠翻開，B項錯誤;NH3·H2O是弱堿,在離子方程式中不能夠翻開，且Al（OH）3不溶于氨水，C項錯誤。【答案】D8。【解析】由題意知溶液為無色澄清溶液,必然不含Fe3+，且溶液中含有的離子必定能大量共存.由實驗Ⅰ可知，該溶液中必然含有CO由生成白色積淀判斷溶液中必然含有SiO錯誤!，發(fā)生反應SiO錯誤!＋2H＋===H2SiO3↓，對積淀沖洗、灼燒至恒重,得2.4g固體SiO2，則－1SiO錯誤!的濃度為錯誤!＝0.4mol·L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO24－，依照電荷守恒，2c(CO錯誤!)＋2c(SiO錯誤!)＋c（Cl－）＝2×0.25－1－1－1－1mol·L＋2×0.4mol·L＋0.5mol·L＝1。8mol·L，因此+－1－、溶液中必然含有K，且其濃度最少為1。8mol·L,不能夠確定NO3OH－可否存在。【答案】(1）Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO24－（2）SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓（3)濃度c/陰離子

－（mol·L1）CO0。25錯誤!學必求其心得，業(yè)必貴于專精SiO0.4錯誤!（4)存在，由電荷守恒可知最小濃度為－11。8mol·L9.【解析】（2）硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸,濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2（硫顯－12＋3＋被還原為價，鐵顯＋2價），生成物有Fe（FeFe2＋）、S（濾渣Ⅰ成分之一），依照得失電子守恒配平.（3)濾液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調治pH3～4，積淀Fe3＋。反應物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH錯誤!，依照電子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋