20192020學年人教必修2第二章化學反應與能量單元測試試題

2019-2020學年人教版必修2第二章化學反響與能量單元測試一試題2019-2020學年人教版必修2第二章化學反響與能量單元測試一試題41/41芆PAGE41蒞螁羃膃莈薇蚇蝕螃膁螞羄蒈膆肈薀蒅蒂蒁節(jié)薈螅膅蒀羃荿芀螄蚈莄薆莀蚄蟻芃肂螈羋羆芀膂袂肁薅袈袇莇膀襖肅螀袃羈蒆螈膀節(jié)肀袃蒅羇肅羅肀肄芁螞蚃肇袈莆羈螆薂莁芅膇蕆螇袁膄螃膀薃芇肆膈螁袆螀膃肅莇蚅芅蕆莃羂羂莃蕆芅蚅莇肅膃螀袆螁膈肆芇薃膀螃膄袁螇蕆膇芅莁薂螆羈莆袈肇蚃螞芁肄肀羅肅羇蒅袃肀節(jié)膀螈蒆羈袃螀肅襖膀莇袇袈薅肁袂膂芀羆羋螈肂芃蟻蚄莀薆莄蚈螄芀荿羃蒀膅螅薈節(jié)蒁蒂蒅薀肈膆蒈羄螞膁螃蝕蚇薇莈莂羃羀蒞蝿芆羈荿肄袀肅蚃蝿裊肅艿袆膁螂膅衿蒄蒆腿芄莂薁蒃罿莇羇聿羅莀莀羅聿羇莇罿蒃薁莂芄腿蒆蒄衿膅螂膁袆艿肅裊蝿蚃肅袀肄荿羈芆蝿蒞羀羃莂莈薇蚇蝕螃膁螞羄蒈膆肈薀蒅蒂蒁節(jié)薈螅膅蒀羃荿芀螄蚈莄薆莀蚄蟻芃肂螈羋羆芀膂袂肁薅袈袇莇膀襖肅螀袃羈蒆螈膀節(jié)肀袃蒅羇肅羅肀肄芁螞蚃肇袈莆羈螆薂莁芅膇蕆螇袁膄螃膀薃芇肆膈螁袆螀膃肅莇蚅芅蕆莃羂羂莃蕆芅蚅莇肅膃螀袆螁膈肆芇薃膀螃膄袁螇蕆膇芅莁薂螆羈莆袈肇蚃螞芁肄肀羅肅羇蒅袃肀節(jié)膀螈蒆羈袃螀肅襖膀莇袇袈薅肁袂膂芀羆羋螈肂芃蟻蚄莀薆莄蚈螄芀荿羃蒀膅螅薈節(jié)蒁蒂蒅薀肈膆蒈羄螞膁螃蝕蚇薇莈莂羃羀蒞蝿芆羈荿肄袀肅蚃蝿裊肅艿袆膁螂膅衿蒄蒆腿芄莂薁蒃罿莇羇聿羅莀2019-2020學年人教版必修2第二章化學反響與能量單元測試一試題第二章化學反響與能量單元測試題

一．選擇題（共18小題，共54分）

1．以下反響中屬于放熱反響的個數(shù)是（）

①酸堿中和反響

②碳和水蒸氣高溫生成CO和H2的反響

NH4Cl固體和Ba（OH）2?8H2O固體的反響

④鋁熱反響

⑤Na與水的反響

⑥鐵在Cl2中燃燒

⑦Mg和CO2的反響

A．2B．3C．4D．5

2．反響c（石墨）═c（金剛石）是吸熱反響，以下說法中不正確的（）

．金剛石和石墨是不相同的單質

．金剛石和石墨能夠相互轉變

C．石墨比金剛石更牢固

．相同質量的石墨比金剛石的能量高

3．向體積為1L的恒溫恒容密閉容器中充入2molA，發(fā)生反響：A（g）?B（g）+C（g）。

若A的濃度由2mol?L﹣1降至0.8mol?L﹣1需20s，則B的濃度由1.2mol?L﹣1

?L﹣1所需的反響時間為（）

A．大于10sB．10sC．小于10sD．無法判斷

4．以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅贊同陰離

子經(jīng)過）可組成直接碳燃料電池，其結構以下列圖，以下說法正確的選項是（）A．該電池工作時，CO32﹣經(jīng)過隔膜搬動到a極B．若a極通入空氣，負載經(jīng)過的電流將增大

﹣2﹣C．b極的電極反響式為2CO2+O2﹣4e═2CO3D．為使電池連續(xù)工作，理論上需要補充K2CO35．Mg﹣H2O2以NaCl溶液為電解質溶液能夠形成高效的原電池，以下說法錯誤的選項是（）A．該電池中Na+向負極搬動﹣﹣B．該反響正極反響式為：H2O2+2e═2OHC．隨著反響的進行，溶液中能夠看到白色渾濁﹣Mg的質量為48gD．當電路中轉移4mol的e時，負極耗資6．關于以下列圖裝置的表達，正確的選項是（）﹣A．該裝置組成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反響式為Zn﹣2e

═Zn2+，所以鋅的質量逐漸減少

．電流從負極鋅沿導線流向正極銅

C．該裝置是將電能轉變成化學能的裝置，為原電池

．氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成

7．向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反響X（g）+2Y（g）?Z（g）+W

（s），以下選項不能夠說明反響已達平衡狀態(tài)的是（）

A．v正（X）═2v逆（Y）

．氣體平均密度不再發(fā)生變化

C．容器內壓強不再變化

D．X的濃度不再發(fā)生變化

8．自然界中臭氧形成反響3O2（g）→2O3（g）+Q的能量變化以下列圖。以下說法中錯誤

的是（）

．2O3→3O2為放熱反響

．氧氣比臭氧牢固

C．反響物的能量低于生成物

D．總反響的Q＝E3﹣E1

9．鋰﹣硫電池擁有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新式碳資料復合型硫電極的鋰﹣

硫電池工作原理表示圖如圖，以下說法正確的選項是（）

A．電池放電時，X電極發(fā)生還原反響

B．電池充電時，Y電極接電源正極

C．電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質流向硫電極

D．向電解液中增加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改進性能

10．以下有關能量轉變的說法不正確的選項是（）

．手機電池充電：電能轉變成化學能

．鋁熱劑焊接鋼軌：化學能轉變成熱能

C．植物光合作用：太陽能轉變成化學能

．太陽能電池：化學能轉變成電能

11．雌黃（As2S3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生

成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反響原理設計為原電池。以下表達正確的選項是（）

A．砷酸的分子式為H2AsO4

．紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C．該反響的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D．該反響中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子

12．煤氣化后分別獲取的CO和H2可用于合成1﹣丙醇：3CO（g）+6H（2g）?CH3CH2CH2OH（g）+2H2O（g）。在必然條件下，以下能說明上述反響達到平衡狀態(tài)的是（）

．2v（CO）耗資＝3v（H2O）生成

．斷裂3NA個H﹣H鍵的同時，生成30g的1﹣丙醇

C．若反響在絕熱密閉容器中進行，容器中的壓強已不再變化

．若反響在恒容密閉容器中進行，混雜氣體的密度已不再改變

13．以下設備工作時，將化學能主要轉變成熱能的是（）

鋰離子電池太陽能集熱器硅太陽能電池燃氣灶A

B

C

D

A．A

B．B

C．C

D．D

14．以下說法正確的選項是（）

．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子的百分數(shù)

．配FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，爾后再用水稀釋到所需的濃度

C．加入合適的催化劑能降低反響的活化能，從而改變反響的焓變D．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能夠自覺進行，說明該反響的△

H＜0

15．原電池是化學電源的雛形。

若保持如圖裝置原電池的電池反響不變，

以下說法中正確的

是（）A．Zn

C．稀

換成Fe

H2SO4換成蔗糖溶液

B．稀H2SO4換成

D．Cu換成石墨

CuSO4溶液

16．如圖為某反響的焓變表示圖，以下有關過程吻合該圖象的是（

）

①石灰石高溫分解

②2Mg+2HCl

═MgCl2+H2↑H﹣Cl→H+Cl

④鋁粉與氧化鐵反響

A．①B．④C．①③D．②④

17．實驗室常用Zn和稀硫酸反響制取H2，以下措施不能夠加快生成氫氣速率的是（）

．用粗鋅代替純鋅

．向稀硫酸溶液中滴幾滴硫酸銅溶液

C．合適加熱

D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

18．已知2SO2+O2?2SO3為放熱反響，關于該反響的以下說法正確的選項是（）

．由于是放熱反響，所以不用加熱反響即可發(fā)生

B．SO和O2的總能量必然高于SO的總能量23C．SO2的能量必然高于SO3的能量

D．O2的能量必然高于SO2的能量

二．填空題（共5小題，共46分）

19．（1）實驗測得4g甲醇在氧氣中完好燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出

的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

（2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反響生成1molNH3（g）過程中能量變化以下列圖。根

據(jù)以下鍵能數(shù)據(jù)計算N﹣H鍵鍵能為kJ/mol。

化學鍵H﹣HN≡N

鍵能（kJ/mol）436946（3）用以下列圖裝置進行中和熱測定實驗，請回答以下問題：

儀器A的名稱為。取50mLHCl（0.1mol?L﹣1）溶液與50mLNaOH（0.1mol?L﹣1）溶液在小燒杯中進行中和反響，經(jīng)過實驗并計算可得中和熱為54.8KJ/mol，上述實驗數(shù)有誤差，產(chǎn)生此誤差的原因可能是（填字母序號）。a．實驗裝置保溫、隔熱收效差b．用溫度計測定NaOH溶液初步溫度后直接測定HCl溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中﹣1溶液代替HCl溶液進行上述實驗，測得反響前后溫度若用50mL0.1mol?LCH3COOH的變化值會（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。20．（1）將Al片和Cu片用導線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負極反響。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反響。（2）鉛蓄電池是最常有的二次電池，由于其電壓牢固、使用方便、安全可靠、價格廉價，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反響；充電時的陰極反響。21．以下列圖，組成一個原電池。（1）當電解質溶液為稀硫酸時：①Fe電極是（填“正”或“負”）極，其電極反響為。②Cu電極是極，其電極反響為（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是極，電極反響式是；鋅是極，電極反響式是。22．完成以下各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完好燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO

燃燒的熱化學方程式為。

（2）同素異形體在必然條件下能夠相互轉變。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）═P4O10

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）═410PO則相同情況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的牢固性比紅磷（填“高”或“低”），寫出白磷轉變成紅磷的熱化學方程式為。3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO＝O鍵時吸取熱量bkJ，形成1molH﹣O

鍵時放出熱量ckJ，形成1molC＝O鍵時放出熱量dkJ，則C﹣H鍵斷裂時吸取熱量為

（用abcd表示）。

23．（1）可逆反響A（g）+B（g）?2C（g）在不相同溫度下經(jīng)過一準時間，混雜物中C的體

積分數(shù)與溫度的關系以下列圖。

①由T向T2變化時，正反響速率逆反響速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。1②由T3向T4變化時，正反響速率逆反響速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。③反響在溫度下達到平衡。④此反響的正反響為熱反響。（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反響2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反響系統(tǒng)中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）012345n（NO）（mol）①圖中表示NO2變化的曲線是，用O2表示從0～2s內該反響的平均速率v＝。

②能說明該反響已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內的密度保持不變。參照答案與試題解析

一．選擇題（共18小題）

1．【解答】解：①酸與堿的中和反響要放熱熱量，屬于常有的放熱反響；

②碳和水蒸氣高溫生成CO和H2的反響屬于吸熱反響；

Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反響屬于常有的吸熱反響；

④鋁熱反響屬于放熱反響；

⑤爽朗金屬與水的反響屬于放熱反響；

⑥燃燒放出熱量，屬于常有的放熱反響，鐵粉在氯氣中的燃燒屬于放熱反響；

⑦Mg能在CO2中燃燒，燃燒屬于放熱反響；屬于放熱反響的為①④⑤⑥⑦。應選：D。2．【解答】解：A、金剛石和石墨是不相同的物質，二者能夠相互轉變，故A正確；B、金剛石和石墨是不相同的物質，二者能夠相互轉變，故B正確；C、石墨轉變成金剛石要吸取能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石更牢固，故C正確；D、石墨轉變成金剛石要吸取能量，說明相同質量的石墨比金剛石的能量低，故D錯誤。應選：D。3．【解答】解：反響物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反響速率＝＝

0.06mol/L?s，則此時B的濃度由0升至1.2mol?L﹣1，當B的濃度

由1.2mol?L﹣1再次升至1.8mol?L﹣1時，則A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L，所以B的濃度由1.2mol?L﹣1升至1.8mol?L﹣1所需反響時間就是A的濃度由所需時間，假設A的濃度由所需反響時間＝＝＝10s，實質上A物質的化學反響速率是隨著物質濃度的減小而減小，0.06mol/L?s，所以所用時間應大于10s，即B的濃度由1.2mol?L﹣1升至1.8mol?L﹣1所需的反響時間也大于10s；應選：A。4．【解答】解：A．碳燃料電池工作時，C失電子在負極反響，則a為負極，又陰離子移向負極，所以該電池工作時，CO32﹣經(jīng)過隔膜搬動到a極，故A正確；B．若a極通入空氣，C直接會與氧氣反響，則負載經(jīng)過的電流將減小，故B錯誤；C．正極b上為氧氣得電子生成CO3﹣，電極反響式為2CO﹣═2CO3﹣22+O2+4e2，故C錯誤；D．電極總反響為：C+O2＝CO2，所以理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤。應選：A。5．【解答】解：A、在原電池中陽離子流向帶負電荷的正極，則Na+向正極搬動，故A錯誤；B、中性環(huán)境中，正極H2O2得電子發(fā)生還原反響，反響式為：H2O2+2e﹣═2OH﹣，故B正確；C、Mg在負極失去電子生成2+，正極H22得電子生成﹣，Mg2+結合OH﹣生成MgOOHMg（OH）2白色的積淀，所以隨著反響的進行，溶液中能夠看到白色渾濁，故C正確；D、鎂作負極失去電子生成Mg2+，反響式為：Mg﹣2e﹣═2Mg2+，所以當電路中轉移4mol的e﹣時，負極耗資Mg的質量為2mol×24g/mol＝48g，故D正確；應選：A。6．【解答】解：A、銅、鋅、硫酸之間組成原電池，鋅易失電子作負極，負極上電極反響式﹣Cu作正極，電極上產(chǎn)生氣泡，故A正確；為Zn﹣2e═Zn2+，電極質量減少，B、電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故B錯誤；C、該裝置是將化學能轉變成電能的裝置，為原電池，故C錯誤；D、氫離子在銅片上被還原，所以銅片上有氣泡生成，故D錯誤。應選：A。7．【解答】解：A、化學平衡時應有：2v正（X）═v逆（Y），故A錯誤；B、氣體平均密度不再發(fā)生變化，說明氣體的質量不變，反響達平衡狀態(tài)，故B正確；C、容器內壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反響達平衡狀態(tài)，故C正確；D、X的濃度不再發(fā)生變化，說明X的物質的量不變，反響達平衡狀態(tài)，故D正確；應選：A。8．【解答】解：A．由能量變化圖可知，O能量高于O能量，所以2O→3O2為放熱反響，323故A正確；B．由能量變化圖可知，O3能量高于O2能量，能量越低越牢固，所以氧氣比臭氧牢固，故B正確；C．由能量變化圖可知，反響物的能量低于生成物，故C正確；D．3O2（g）→2O3（g）+Q，Q＝E2﹣E1，故

D錯誤；

應選：D。

9．【解答】解：A．放電時，

X電極

Li

失電子作負極發(fā)生氧化反響，故

A錯誤；

B．放電時，

Y為正極，又充電時，正極反響與陽極反響恰好相反，所以電池充電時，

Y

電極接電源正極，故

B正確；

C．電池放電時，電子從負極鋰電極經(jīng)過負載流向正極硫電極，不能夠經(jīng)有機電解液介質，

故C錯誤；

D．爽朗金屬

Li

會與

Li2SO4水溶液中的水發(fā)生氧化還原反響而自耗，即不能夠長時間、穩(wěn)

定、正常工作，故

D錯誤；

應選：B。

10．【解答】解：A．手機電池充電是電解池原理，是電能轉變成化學能，故

A正確；

B．鋁熱劑焊接鋼軌是利用反響放出的熱量，屬于化學能轉變成熱能，故

B正確；

C．植物光合作用是利用太陽光轉變成化學反響生成葡萄糖，太陽能轉變成化學能，

故

C

正確；

D．太陽能電池是經(jīng)過硅晶體吸取太陽能轉變成電能，不是化學能轉變成電能，故

D錯

誤；

應選：D。

11．【解答】解：A．依照同主族性質相似，所以砷酸與磷酸組成相似，分子式應為H3AsO4，

故A錯誤；

B．由10HNO3+As2S3＝3S↓+2H3AsO4+10NO2↑+2H2O可知，濃HNO3在正極得電子發(fā)

生還原反響生成紅棕色氣體，故B錯誤；

C．由方程式：10HNO3+As2S3＝3S↓+2H3AsO4+10NO2↑+2H2O可知，氧化劑和還原劑

物質的量之比為10：1，故C正確；D．由方程式：10HNO3+AsS＝3S↓+2H3AsO+10NO2↑+2HO可知，生成3molS即96g2342時，轉移電子10mol，該反響中每析出＝0.15molS，則轉移×10＝0.5mol電子，故D錯誤；應選：C。12．【解答】解：A．2v（CO）耗資＝3v（H2O）生成，表示的都是正反響速率，無法判斷正逆

反響速率可否相等，故A錯誤；B．30g1﹣丙醇的物質的量為：＝0.5mol，斷裂3NA個（3mol）H﹣H鍵的同

時，生成30g（0.5mol）1﹣丙醇，表示的都是正反響速率，無法判斷可否達到平衡狀態(tài)，

故B錯誤；

C．該反響為氣體體積減小的反響，反響過程中壓強為變量，當容器中的壓強已不再變化

時，表示正逆反響速率相等，該反響達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反響前后都是氣體，氣體總質量為定值，恒容容器內氣體整體積不變，依照ρ＝

可知，混雜氣體的密度向來不變，不能夠依照混雜氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；應選：C。13．【解答】解：A．鋰離子電池是把化學能轉變成電能，故A不選；B．太陽能集熱器是把太陽能轉變成熱能，故B不選；C．硅太陽能電池是太陽能轉變成電能，故C不選；D．燃燒是放熱反響，是化學能轉變成熱能，故D選；應選：D。14．【解答】解：A．增大壓強，活化分子數(shù)目增加，加快反響速率，但活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；B．在酸性環(huán)境下，三價鐵的水解受控制，所以配FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，爾后再用水稀釋到所需的濃度，故B正確；C．催化劑可降低反響的活化能，不改變反響的向來態(tài)，則加入合適的催化劑能降低反響活化能，反響的焓變不變，故C錯誤；D．△H﹣T△S＜0的反響可自覺進行，則NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）△S＞0，室溫下不能夠自覺進行，說明該反響的△H＞0，故D錯誤；應選：B。15．【解答】解：A．若是Zn換為Fe，則負極反響式為﹣Fe﹣2e＝Fe2+，電池反響式發(fā)生改變，故A錯誤；

B．稀硫酸換為硫酸銅，正極反響式為Cu2++2e﹣＝Cu，電池反響式發(fā)生改變，故B錯誤；C

C

誤；

D．若是

Cu換為石墨，正極反響式依舊為

2H++2e

﹣＝H2↑，電池反響式不變，故

D正確；

應選：D。16．【解答】解：①石灰石高溫分解，為吸熱反響，故錯誤；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，為放熱反響，故正確；

③H﹣Cl→H+Cl為斷鍵吸熱過程，故錯誤；

④鋁粉與氧化鐵反響發(fā)生鋁熱反響，為放熱反響，故正確；

應選：D。

17．【解答】解：A．用粗鋅代替純鋅可形成原電池反響，增大反響速率，故A不選；

．向稀硫酸溶液中滴幾滴硫酸銅溶液，鋅將銅置換出來，可形成原電池反響，增大反響速率，故B不選；C．合適加熱，溫度高升，反響速率加快，故

C不選；

D．用

98%的濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸與鋅反響放出二氧化硫不生成氫氣，故

D選。

應選：D。

18．【解答】解：因反響2SO2+O2?2SO3為放熱反響，所以SO2和O2的能量和必然高于SO3

的能量，化學反響的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸取能量，

故放熱反響有些也需要必然條件。該反響是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生。

應選：B。二．填空題（共5小題）19．【解答】解：（1）4gCHOH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出90.8kJ熱量，則32g3即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.4kJ熱量，熱化學方程式為

CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣726.4kJ/mol，

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣726.4kJ/mol；

（2）由圖可知，N22322（g）和H（g）反響生成NH（g）的熱化學方程式為N（g）+H（g）?NH3（g）△H＝1127kJ/mol﹣1173kJ/mol＝﹣46kJ/mol，即N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H＝﹣46kJ/mol，設N﹣H鍵鍵能為x，則×946kJ/mol+×436kJ/mol﹣3x＝﹣46kJ/mol，x＝391kJ/mol，即N﹣H鍵鍵能為391kJ/mol，故答案為：391；（3）由裝置圖可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；計算可得中和熱為54.8KJ/mol，上述實驗數(shù)值比57.3KJ/mol偏小，則：

a．實驗裝置保溫、隔熱收效差，使熱量消失多，以致測得的中和熱偏小，故a選；b．用溫度計測定NaOH溶液初步溫度后直接測定HCl溶液的溫度，使測定的溫差△T偏

小，計算的放熱數(shù)值偏小，以致測得的中和熱偏小，故b選；

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可減少熱量消失，操作正確，誤差小，

故c不選；

CH3COOH是弱電解質，電離吸熱，使測得的反響前后溫度的變化值會偏小，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；ab；偏小。20．【解答】解：（1）鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中，金屬銅不反響，金屬鋁能和氫氧化鈉失去電子的氧化還原反響，則金屬Al為負極，電極反響為﹣﹣﹣Al﹣3e+4OH═AlO2+2H2O；

鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生氧化還原

反響，則金屬Cu為負極，金屬Al作正極，正極反響為2H+﹣3﹣═NO22+e+NO↑+HO，﹣﹣﹣﹣﹣═NO2↑+H2O；故答案為：Al﹣3e+4OH═AlO2+2H2O；2H++e+NO3（2）鉛蓄電池放電時，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反響，正極電極反響式為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O，負極發(fā)生失去電子的氧化反響生成PbSO4，電極反響式為

Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，充電時，外加電源的負極與原電池的負極相接，原電池的負極

作陰極，電極反響與原電池的負極相反，即充電時的陰極反響PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣，

故答案為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O；PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣。

21．【解答】解：（1）①爽朗性強的金屬做負極，所以Fe作負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反響生成亞鐵離子，其電極反響式為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；﹣故答案為：負；Fe﹣2e＝Fe2+；②爽朗性弱的金屬作正極，所以Cu為正極，正極上溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，其電極反響式為：2H+﹣＝H2+2e↑；故答案為：正；2H++2e﹣＝H2↑；

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反響，電極反響式為：2H+﹣＝H2Zn+2e↑；Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為：﹣2e﹣═Zn2+；故答案為：正；2H+﹣＝H2﹣═Zn2+。+2e↑；負；Zn﹣2e22．【解答】解：（1）在25℃，101kPa時，CO在1molO2中恰好完好燃燒，放出的熱量。則CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O22（g）＝2CO（g）△H＝﹣851.6kJ/mol，故答案為：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣851.6kJ/mol；

2）①P4（白磷，s）+5O2（