2022-2023學(xué)年江蘇省南京市溧水區(qū)三校高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列電離方程式書寫正確的是A.NaOH=Na++O2-+H+ B.FeCl3=Fe3++Cl-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.H2SO4=2H++2、某溶液中只含Na+、Al3+、Cl―、,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中c(Al3+)和c()之比為:A.3∶4 B.1∶2 C.1∶4 D.3∶23、下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A.將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大A.A B.B C.C D.D4、下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高,碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A.A B.B C.C D.D5、化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”是指:鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運(yùn)輸濃硫酸的儲(chǔ)罐車上所貼的標(biāo)識(shí)是()A.B.C.D.6、下列變化中,屬于化學(xué)變化的是A.礦石粉碎 B.紙張燃燒 C.酒精揮發(fā) D.冰雪融化7、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.33.3% B.40% C.36% D.54.5%8、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸,將這三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是()A.①②③ B.②③① C.③②① D.②①③9、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?,F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g;在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液,加熱使氣體全部逸出,收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是A.該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB.該溶液一定含有ClˉC.Cu2+一定不存在,Ba2+可能存在D.還需通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含有K+10、飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④11、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()①質(zhì)量

②密度

③分子總數(shù)

④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A.③④B.①②③C.①②③④⑤D.①④⑤12、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,操作正確的是A.加入適量的Na2CO3溶液,過濾B.加入足量的K2CO3溶液,過濾C.先加入過量的K2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3D.先加入過量的K2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸13、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.銅 B.稀硫酸 C.NaCl固體 D.熔融KCl14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視,會(huì)使配得的溶液濃度偏大D.用酒精萃取碘水中的I215、對于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其體積大小的主要因素是()A.分子直徑大小 B.分子間距離大小C.分子間引力大小 D.分子數(shù)目的多少16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說有關(guān)說法正確的是A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC.將1L2mol/L的FeCl3溶液,其中含有Cl-為2NAD.46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題。(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為______。(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A.該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04molB.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-C.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-D.該混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-(5)我國政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O①配平該方程式,并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________。18、下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題:(1)E是______(填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。19、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。(2)根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。(3)配制過程有下列幾步操作:A.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1~2cm處;B.量取所需體積的鹽酸溶液,注入燒杯中,用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;C.用膠頭滴管加水至刻度線;D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中;E.向燒杯中加入約20mL蒸餾水;F.待燒杯中溶液冷卻后,沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中;G.蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,靜置,裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________(填字母),使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。(4)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A.容量瓶中有少量蒸餾水B.稀釋濃HCl時(shí),沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D.定容時(shí)俯視20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在,我們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾,向?yàn)V液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

21、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下:回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。(3)裝置E的作用是__________________________________________(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.NaOH電離出Na+和OH-,NaOH的電離方程式為:NaOH═Na++OH-,故A錯(cuò)誤;B.書寫電離方程式時(shí)應(yīng)保持電荷守恒,F(xiàn)eCl3的電離方程式為:FeCl3═Fe3++3Cl-,故B錯(cuò)誤;C.帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,Ca(NO3)2的電離方程式為:Ca(NO3)2═Ca2++2,故C錯(cuò)誤;D.H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++,故D正確;故選D。2、B【解析】

令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量,同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比?!驹斀狻苛頝a+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=4mol,故溶液中c(Al3+)和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。3、C【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存,符合實(shí)驗(yàn)事實(shí),故A不選;B.用激光筆照射氫氧化鐵膠體,出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng),符合實(shí)驗(yàn)事實(shí),故B不選;C.氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,則有色布條褪色,不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí),故C選;D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳,瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大,使得氣球體積變大,符合實(shí)驗(yàn)事實(shí),故D不選;故選C。4、B【解析】試題分析:A、MnO2不溶于水,KCl溶于水,應(yīng)用過濾法分離,A錯(cuò)誤;B、NaCl熱穩(wěn)定性好,而碘易升華,加熱升華即可,B正確;C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化不大,C錯(cuò)誤;D、油和汽油不分層,故不能用分液法,D錯(cuò)誤。故本題選擇B考點(diǎn):物質(zhì)的分離和提純5、A【解析】

濃硫酸腐蝕性液體。【詳解】A、濃硫酸腐蝕性液體,在運(yùn)輸濃硫酸的儲(chǔ)罐車上所貼的標(biāo)識(shí)是腐蝕品,故A正確;B、濃硫酸不是易燃液體,故B錯(cuò)誤;C、濃硫酸不是有毒氣體,故C錯(cuò)誤;D、濃硫酸不是爆炸品,故D錯(cuò)誤;故選A。6、B【解析】

A.礦石粉碎沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,錯(cuò)誤;B.紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,正確;C.酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,錯(cuò)誤;D.冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,錯(cuò)誤。7、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2,二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量,氫氣燃燒生成水,反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O,水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量,CO、H2、O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和,所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g,氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/16.5g×100%=54.5%.D項(xiàng)正確;答案選D。8、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知,本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離,運(yùn)用除雜原理分析?!驹斀狻緼g+、Cu2+均與NaOH溶液生成沉淀,逐一沉淀并加以分離,Ba2+、Ag+均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀,因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離,應(yīng)先加鹽酸使Ag+沉淀,再加硫酸鉀溶液使Ba2+沉淀,最后加NaOH溶液使Cu2+沉淀,則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖?。答案選C。9、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+,同時(shí)Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種;(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液,有沉淀生成,則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種;沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g;在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀,說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ,一定沒有Ba2+,同時(shí)可以計(jì)算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量;(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液,加熱使氣體全部逸出,收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為氨氣,說明含有NH4+,且可以計(jì)算出銨根離子的物質(zhì)的量,最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?!驹斀狻吭跓o色透明溶液中不存在Cu2+,同時(shí)Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種;(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液,有沉淀生成,則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種;沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g;在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀,說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ,一定沒有Ba2+,且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol,n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol;(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液,加熱使氣體全部逸出,收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為氨氣,物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol,說明含有0.03molNH4+;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+,一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ,根據(jù)溶液顯電中性,溶液中一定含有K+,可能含有Clˉ,且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+,故A正確;B、該溶液中可能含有Clˉ,故B錯(cuò)誤;C.一定不存在Cu2+、Ba2+,故C錯(cuò)誤;D.一定含有K+【點(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)和離子共存的判斷,明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鉀離子的存在和含量多少的判斷,需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。10、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有:H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-;飽和氯水久置后,次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣,因此飽和氯水久置后,次氯酸分解了,最后剩余鹽酸,溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒,答案選A。11、A【解析】①氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等,但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等,故①錯(cuò)誤;②由①中分析可知,氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),兩容器內(nèi)氣體的密度相等,但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等,故②錯(cuò)誤;

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等,則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等,分子總數(shù)一定相等,故③正確;④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等,則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等,都是雙原子分子,含有原子數(shù)目一定相等,故④正確;⑤H原子中含有1個(gè)質(zhì)子,Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子,由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定,等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等,故⑤錯(cuò)誤;答案選A.12、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2,實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子,可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)脑噭??!驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液,會(huì)帶入鈉離子,鈉離子不能再沉淀出來,故A錯(cuò)誤;

B.加入適量的K2CO3溶液,引入了雜質(zhì)碳酸根離子,故B錯(cuò)誤;

C.先加入過量的K2CO3溶液,可除去鋇離子,過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3,可除去碳酸根離子,不帶入新的雜質(zhì),故C正確;

D.先加入過量的K2CO3溶液,可除去鋇離子,過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸,引入了雜質(zhì)氯離子,故D錯(cuò)誤。

故選C?!军c(diǎn)睛】除雜時(shí)原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),還要注意所選試劑的添加順序,后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。13、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子,能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子,如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì),電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì),據(jù)此分析解題;A.銅雖然能導(dǎo)電,但其是單質(zhì)不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A不合題意;B.稀硫酸能夠?qū)щ?,但其是混合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不合題意;C.NaCl固體中沒有能夠自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電,C不合題意;D.熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-,能導(dǎo)電,且是化合物,屬于電解質(zhì),D符合題意;故答案為:D。14、C【解析】

A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱,利用余熱將溶液蒸干,錯(cuò)誤;B.量筒是精確度是0.1mL,因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水,錯(cuò)誤;C.容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視,會(huì)使配得的溶液體積偏小,根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知,配制的溶液的濃度偏大,正確;D.由于酒精與水混入,因此不能用酒精萃取碘水中的I2,錯(cuò)誤;答案選C。15、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少,分子間引力大小和分子間距離有關(guān),在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子間的距離相等,因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小,則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。16、A【解析】

A.依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷,標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol,在常溫常壓下,溫度升高分子間距離增大,11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體,2.24LSO3含物質(zhì)的量不是0.1mol,故B錯(cuò)誤;C.膠體是氫氧化鐵的集合體,將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.NO2和N2O4混合氣體最簡比為NO2,依據(jù)n=計(jì)算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,膠體微粒組成分析,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是:①只給出物質(zhì)的體積,而不指明物質(zhì)的狀態(tài),或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體,所以求解時(shí),一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1:50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol,氣體為氨氣,則一定含NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇,SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,CO32-的物質(zhì)的量為(12.54-4.66)g÷197g/mol=0.04mol,結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?!驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol,氣體為氨氣,則一定含NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,則一定含硫酸鋇,SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,CO32-的物質(zhì)的量為(12.54-4.66)g÷197g/mol=0.04mol,含CO32-、SO42-,則一定不含Mg2+、Ba2+,陽離子電荷總量為0.08mol,CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol,由電荷守恒可知,一定含陽離子K+,綜上所述,不能確定是否含有Cl-;則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。(1)根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-;(2)根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+,其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L=0.8mol/L;(3)根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3;(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol,答案選A。(5)①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià),KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià),可知(KIO3):n(KI)=1:5,結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;②KIO3為氧化劑,KI為還原劑,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;③在上述反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol,所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2,在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?!驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3;(2)C為Ca(ClO)2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得2e-,Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去2×e-,用雙線橋法表示為:?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系,題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、250mL容量瓶,膠頭滴管,量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器;(2)根據(jù)c=1000ωρ/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度,再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答;根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷;(4)根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?!驹斀狻浚?)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液,則需要配制250mL溶液,所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶,膠頭滴管,量筒;(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得:V×11.9mol/L=250mL×0.1

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