2021年湖南省郴州市宜章縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021年湖南省郴州市宜章縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯(cuò)誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。2.SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa時(shí)每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出熱量98．3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1參考答案：A略3.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是：A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B.元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：C分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。5.下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)

B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①參考答案：B略7.已知反應(yīng)P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B.P和Q的總能量大于M和N的總能量C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.P和Q的總能量小于M和N的總能量參考答案：D【詳解】A.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量，A正確；B.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，C正確；D.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯(cuò)誤；答案選D。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是(

)A.做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止H2爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)先停止通H2，再停止加熱B.配制稀硫酸溶液時(shí)，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過(guò)程中要適當(dāng)旋開活塞放氣參考答案：D

9.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A略10.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過(guò)程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)B。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的PH試紙上測(cè)該溶液的PH值B．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以由10％稀鹽酸獲得的20％濃鹽酸C．向碘水中加入CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，為節(jié)約用水，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈加熱再通冷卻水參考答案：C略12.對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

參考答案：C略13.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個(gè)電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略14.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是

（

）A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D略15.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法中，不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：BA．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯(cuò)誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太

干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1)500

(2)8.0

(5)膠頭滴管

(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握配制過(guò)程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項(xiàng)選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：____________。參考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.24L。（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－＝Cu。18.已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有下圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為__________，B為__________，C為__________，D為__________，E為__________，F(xiàn)為__________。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。_④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________參考答案：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.（1）金屬鋁能除去水體中的亞硝酸鹽，配平下列化學(xué)方程式：____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-（2）以上反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是___________（寫化學(xué)符號(hào)），氧化產(chǎn)物是___________（寫化學(xué)符號(hào)），每生成1mol

還原產(chǎn)物，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________。（3）加熱Na2S

水溶液在一定溫度反應(yīng)得X

溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，現(xiàn)有3molNa2S