2021年廣西壯族自治區(qū)河池市宜州第二中學高一化學期末試卷含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)河池市宜州第二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把1體積質量分數為a%的濃硫酸加入1體積的水中充分稀釋，若稀釋后溶液的溶質質量分數為b%，則a和b之間的關系是A．a<2b

B．a>2b

C．a=2b

D．a=b參考答案：A2.下列有關溶液和膠體的敘述正確的是A.可通過過濾的方法從Fe(OH)3膠體中分離出Fe(OH)3B.可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液利膠體C.溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D.將FeCl3飽和容液加入沸水中并煮沸一段時向能制得Fe(OH)3膠體參考答案：DA、膠體的微?？梢酝高^濾紙，不能過濾得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B、有的膠體也是澄清透明的，可以根據能否發(fā)生丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，故B錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，分散質微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故C錯誤；D、三價鐵離子在溶液中存在水解平衡，加熱可促進水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵膠體，故D正確。答案選D.點睛：膠體粒子的直徑較小，可以透過濾紙，而沉淀不能透過濾紙.3.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中正確的是（

）A．H2O2的電子式：

B．NH4I的電子式：

C．原子核內有8個中子的碳原子：

D．CO2分子的結構式：O=C=O參考答案：D略4.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．四種離子之間不反應，都是無色離子；B．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C．銅離子為有色離子，銅離子與碳酸根離子反應；D．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀．【解答】解：無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．OH﹣、Mg2+之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．5.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質．【分析】陽離子核外電子數=核電荷數﹣離子所帶電荷數，陰離子核外電子數=核電荷數+離子所帶電荷數，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數，aXm+的核外電子數等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．6.下列溶液中微粒濃度關系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略7.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B考點：氧化還原反應．版權所有專題：氧化還原反應專題．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，且水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．解答：解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．過氧化鈉中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B選；C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C不選；D．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故D不選；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C考點：元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據元素周期表中各元素的排布及相關性質來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料．解答：解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤；故答案為C．點評：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導電性良好，可以用來做導體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導體材料．9.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：D略10.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A.4mol·L—1

B.3mol·L—1

C.2mol·L—1

D.1mol·L—1參考答案：C試題分析：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故選C．11.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發(fā)生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略12.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是參考答案：D13.已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mLO.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為

A．+2價

B．+3價 C．+4價 D．+5價參考答案：B14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O參考答案：C【點睛】根據電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。15.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物質的量為0.1molB.SO42－的物質的量為0.2molC.K＋的物質的量濃度為0.1mol·L－1D.SO42－的物質的量濃度為0.1mol·L－1參考答案：D試題分析：電解質的電離方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產生的離子的濃度關系符合電離方程式的關系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物質的量為0.2mol，錯誤；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物質的量為0.1mol，錯誤；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物質的量濃度為0.2mol/L,錯誤；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物質的量濃度為0.1mol/L，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是

_____

。（3）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質實驗（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L容積不變的密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉化率%97.595.890.580.0（1）由表中數據判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應速率為

.②此時的溫度為

℃.③此溫度下的平衡常數為

（可用分數表示）.（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將向

移動.參考答案：（1）＜

（2）A

C

F

（3）①0.08mol·L－1·min－1

②600

③

L·mol－1

⑷

正反應方向略18.（8分）A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產物未標出）。

已知：A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調味品的主要成分，且B的相對分子質量比A大14，