四川省眉山市東坡區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省眉山市東坡區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是（）A25時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25時(shí)，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；鹽類水解的應(yīng)用.專題

2、：離子反應(yīng)專題分析：A25時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D當(dāng)c（CH3COO）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性解答：解：A25時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3在酸性條件下能夠氧化I，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于

3、碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）pH（NaHCO3），故B錯(cuò)誤；CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小2. 下列說(shuō)法正確的是（）A氯化鈷溶液中存在平衡，Co（H2O）62

4、+（粉紅色）+4Cl?CoCl42（藍(lán)色）+6H2OH=akJ?mol1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a0B用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D下圖表示ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2參考答案：D考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；原電池和電解池的工作原理；溶液的配制專題：基本概念與基本理論分析：A、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行；B、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，相當(dāng)于加水量偏少；C、根據(jù)中和滴定的原理結(jié)合錐形瓶的使用來(lái)回

5、答；D、T時(shí)電流強(qiáng)度變大，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Zn被氧化的速率增大解答：解：A、氯化鈷溶液中存在下列平衡：，Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl?CoCl42（藍(lán)色）+6H2OH=akJ?mol1，Co（H2O）62+溶液中顯粉紅色，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是吸熱的，所以焓變大于零，故a0，故A錯(cuò)誤；B、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，相當(dāng)于加水量偏少，所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、中和滴定中，錐形瓶無(wú)論是否干燥，待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D、T時(shí)電流強(qiáng)度變大，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Zn被氧化的速率增大，加入H2O

6、2，具有強(qiáng)氧化性，可加快鋅的氧化，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生平衡移動(dòng)原理、溶液的配置、中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及電化學(xué)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等3. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化 D工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略4. 我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于A和A族。下列說(shuō)法中，不正確的是A原子半徑：Ga

7、 As PB熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是兩性氫氧化物參考答案：C略5. 用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況（）ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO4?5H2O參考答案：B考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2+2e=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)解答：解：用石

8、墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2+2e=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuOCO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO6. 下列說(shuō)法不正確的是（）A?；穬?chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入

9、2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1mol?L1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢(shì)更加劇烈； B配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；CFeCl3易水解；D使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣

10、體，為氨氣【解答】解：A金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤； B配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；CFeCl3易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及危險(xiǎn)處理、溶液配制、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大7. 腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正

11、確的是 （ ）A、其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同 B、其分子式為C13H15N2OC、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) D、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸參考答案：D略8. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是（ ） A迷迭香酸屬于芳香烴 B1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水反應(yīng) C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略9. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A用FeCl3溶液制備膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ B工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2 ：S

12、O2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管：3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式解析：工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤：1主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)：如本題的C項(xiàng)2方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、

13、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。10. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) =SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol參考答案：B略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A裝置可用于測(cè)定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中

14、用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：A略12. 在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過(guò)程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B. 聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C. 二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D. 84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案：B【詳解】A新冠病毒含有蛋白質(zhì)和RNA，組成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外還可能含有其他元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；

15、C二氧化氯殺菌消毒，利用的是其強(qiáng)氧化性，酒精不具備強(qiáng)氧化性，但仍可以使蛋白質(zhì)變性失活，所以也能殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D84消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而使兩種消毒劑均失去消毒效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )A T1大于T2B Y一定呈氣態(tài)C 升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D 當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B14. 光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到

16、大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是( ) A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的 B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C.光化學(xué)污染屬一次污染 D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物 參考答案：A 略15. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3， 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個(gè)中子C1mol HNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

17、22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴流程如下：（1）操作的名稱是 ，所用主要玻璃儀器的名稱是 （2）加入Ba2+的目的是 用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是 開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO

18、4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和平衡移動(dòng)角度分析） 參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應(yīng)將混合

19、物中Ca2+、Cl、SO42等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br氧化溴單質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0pH12.2；（3）加熱MgC

20、l2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序【解答】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0pH

21、12.2；故答案為：除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移動(dòng)

22、，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，難度中等，建議學(xué)生多重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，著力提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀

23、溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號(hào))中_的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問(wèn)題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活