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1、四川省眉山市東坡區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列敘述中正確的是()A25時(shí),在pH=0的溶液中,NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25時(shí),pH是pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí),離子方程式為2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),當(dāng)c(CH3COO)=c(Na+)時(shí),c(H+)=c(OH?)參考答案:D考點(diǎn):離子共存問(wèn)題;鹽類水解的應(yīng)用.專題
2、:離子反應(yīng)專題分析:A25時(shí),在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化碘離子;B碳酸的酸性大于碳酸氫根離子,則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的,碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉;C氯氣少量,亞鐵離子還原性大于溴離子,所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng);D當(dāng)c(CH3COO)=c(Na+)時(shí),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)=c(OH?),溶液顯示中性解答:解:A25時(shí),在pH=0的溶液中存在大量氫離子,NO3在酸性條件下能夠氧化I,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,越弱越水解,碳酸的酸性大于碳酸氫根離子,則碳酸鈉的水解程度大于
3、碳酸氫鈉,則溶液的pH大小為:(Na2CO3)pH(NaHCO3),故B錯(cuò)誤;CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí),只有亞鐵離子被氯氣氧化,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+,故C錯(cuò)誤;D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),如果c(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)=c(OH?),故D正確;故選D點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則,能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小2. 下列說(shuō)法正確的是()A氯化鈷溶液中存在平衡,Co(H2O)62
4、+(粉紅色)+4Cl?CoCl42(藍(lán)色)+6H2OH=akJ?mol1,將氯化鈷溶液置于冰水浴中,溶液變成粉紅色,則可知:a0B用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C為了減小中和滴定的誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D下圖表示ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2參考答案:D考點(diǎn):影響鹽類水解程度的主要因素;原電池和電解池的工作原理;溶液的配制專題:基本概念與基本理論分析:A、降低溫度,化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行;B、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線,相當(dāng)于加水量偏少;C、根據(jù)中和滴定的原理結(jié)合錐形瓶的使用來(lái)回
5、答;D、T時(shí)電流強(qiáng)度變大,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Zn被氧化的速率增大解答:解:A、氯化鈷溶液中存在下列平衡:,Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl?CoCl42(藍(lán)色)+6H2OH=akJ?mol1,Co(H2O)62+溶液中顯粉紅色,將氯化鈷溶液置于冰水浴中,降低溫度,平衡逆向移動(dòng),所以反應(yīng)是吸熱的,所以焓變大于零,故a0,故A錯(cuò)誤;B、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線,相當(dāng)于加水量偏少,所配溶液濃度偏大,故B錯(cuò)誤;C、中和滴定中,錐形瓶無(wú)論是否干燥,待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D、T時(shí)電流強(qiáng)度變大,說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Zn被氧化的速率增大,加入H2O
6、2,具有強(qiáng)氧化性,可加快鋅的氧化,故D正確;故選D點(diǎn)評(píng):本題綜合考查學(xué)生平衡移動(dòng)原理、溶液的配置、中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及電化學(xué)知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等3. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中,溴元素均被氧化 D工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案:A略4. 我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于A和A族。下列說(shuō)法中,不正確的是A原子半徑:Ga
7、 As PB熱穩(wěn)定性:NH3 PH3 AsH3 C酸性:H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是兩性氫氧化物參考答案:C略5. 用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5mol/L時(shí),停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況()ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO4?5H2O參考答案:B考點(diǎn):電解原理專題:電化學(xué)專題分析:用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2+2e=Cu,所以相當(dāng)于析出CuO,根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)解答:解:用石
8、墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2+2e=Cu,所以相當(dāng)于析出CuO,根據(jù)析出什么加入什么的原則知,應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況,也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況,故選B點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理,明確陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì),注意碳酸銅可以可作是CuOCO2,二氧化碳以氣體形式逸出,所以還相當(dāng)于加入的是CuO6. 下列說(shuō)法不正確的是()A?;穬?chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí),應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)配制銀氨溶液的操作:在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入
9、2%的氨水、振蕩試管,直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1mol?L1的FeCl3溶液:稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中,放置至室溫后,再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解,加入適量10%的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說(shuō)明晶體中含有NH4+參考答案:A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,使火勢(shì)更加劇烈; B配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液;CFeCl3易水解;D使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣
10、體,為氨氣【解答】解:A金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,所以不能用泡沫滅火器滅火,可以使用砂子滅火,故A錯(cuò)誤; B配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,故B正確;CFeCl3易水解,應(yīng)溶于適量鹽酸中,再稀釋,故C正確;D使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,為氨氣,則該溶液中含有NH4+離子,故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及危險(xiǎn)處理、溶液配制、離子的檢驗(yàn)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大7. 腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列對(duì)腦白金主要成分的推論正
11、確的是 ( )A、其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同 B、其分子式為C13H15N2OC、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) D、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸參考答案:D略8. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是( ) A迷迭香酸屬于芳香烴 B1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水反應(yīng) C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案:C略9. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A用FeCl3溶液制備膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ B工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2 :S
12、O2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管:3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案:B【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式解析:工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3,即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O,B錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤:1主觀臆斷,不符合客觀事實(shí):如本題的C項(xiàng)2方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、
13、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào),而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。10. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) =SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol參考答案:B略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A裝置可用于測(cè)定中和熱 B裝置久置后,飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中
14、用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案:A略12. 在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過(guò)程中,大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B. 聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料,二者均屬于有機(jī)高分子材料C. 二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者的消毒原理相同D. 84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液,與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案:B【詳解】A新冠病毒含有蛋白質(zhì)和RNA,組成元素中一定含有C,H,O,N,P元素,此外還可能含有其他元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機(jī)高分子材料,B項(xiàng)正確;
15、C二氧化氯殺菌消毒,利用的是其強(qiáng)氧化性,酒精不具備強(qiáng)氧化性,但仍可以使蛋白質(zhì)變性失活,所以也能殺菌消毒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D84消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會(huì)發(fā)生反應(yīng),從而使兩種消毒劑均失去消毒效果,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。13. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X3Y2Z(該反應(yīng)放熱),其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )A T1大于T2B Y一定呈氣態(tài)C 升高溫度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D 當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)1:3:2時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案:B14. 光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到
16、大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是( ) A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的 B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C.光化學(xué)污染屬一次污染 D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物 參考答案:A 略15. NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3, 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個(gè)中子C1mol HNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
17、22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴流程如下:(1)操作的名稱是 ,所用主要玻璃儀器的名稱是 (2)加入Ba2+的目的是 用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全由下表中數(shù)據(jù)可知,理論上選擇pH范圍是 開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c(OH)=1.8mol/L(3)在空氣中加熱MgCl2?6H2O,可以生成Mg(OH)Cl,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO
18、4的部分流程如圖:向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣,再通CO2的原因(請(qǐng)從溶解度和平衡移動(dòng)角度分析) 參考答案:(1)萃取分液;分液漏斗、燒杯;(2)除去溶液中的SO42;11.0pH12.2;(3)MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O(4)NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性,增加了CO2的溶解度,生成了大量的CO32,使CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)溶解平衡向右移動(dòng),提高了(NH4)2SO4的產(chǎn)量【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2,應(yīng)將混合
19、物中Ca2+、Cl、SO42等離子除去,根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br氧化溴單質(zhì),加入氯化鋇除去SO42,用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂,加入試劑為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,脫水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,(1)單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑,所以可以采用萃取分液的方法,萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯;(2)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),加入氯化鋇除去SO42,分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全,pH大于12.2時(shí),Ca2+開始沉淀,所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0pH12.2;(3)加熱MgC
20、l2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl、HCl、H2O,據(jù)質(zhì)量守恒配平;(4)氨水顯堿性,二氧化碳是酸性氣體,保證原料氣的充分利用,要考慮通氣體的先后順序【解答】解:(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,通入氯氣后可以將溶液中的Br氧化溴單質(zhì),因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑,所以可以采用萃取的方法,萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯,故答案為:萃取分液;分液漏斗、燒杯;(2)由于SO42會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備,因此必需除去,加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子;由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全,pH大于12.2時(shí),Ca2+開始沉淀,所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0pH
21、12.2;故答案為:除去溶液中的SO42;11.0pH12.2;(3)加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl、HCl、H2O,方程式為MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O,故答案為:MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O(4)先通入足量NH3,再通入CO2的原因是:氨在水中溶解度大,使溶液呈堿性,有利于吸收CO2,增大c(CO32),促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,同時(shí)生成(NH4)2SO4;故答案為:NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性,增加了CO2的溶解度,生成了大量的CO32,使CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42(aq)溶解平衡向右移動(dòng)
22、,提高了(NH4)2SO4的產(chǎn)量【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),綜合性強(qiáng),難度中等,建議學(xué)生多重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí),著力提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (14分)某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程:.有關(guān)資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色,稀
23、溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn):(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)前,檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí),各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是_;裝置_(填上圖中裝置編號(hào))中_的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在;寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問(wèn)題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為:_ 和_;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開始加熱,可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案:(1)CuCl(1分)(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗活
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