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文檔簡介

鹽溶液中離子濃度比較11、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液它們的pH値哪個(gè)大？(1) Na2CO3與Na2SiO3 (2) Na2CO3與NaHCO3(3) NaClO與NaHCO32：物質(zhì)的量濃度相同的在種鹽：NaX, NaY, NaZ的溶液，其pH値依次為8，9，10。則 HX, HY, HZ三種酸溶液的酸性強(qiáng)弱的順 序?yàn)開.Na2SiO3Na2CO3NaHCO3HZ , HY, HX233、等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl和NaOH混合，溶液顯 _性等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和NaOH混合，溶液顯_性2mol/L的醋酸和1mol/LNaOH等體積混合，溶液顯_性pH=2醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液顯_性pH=2HCl和pH=12NH3H2O等體積混合，溶液顯_性 中堿酸酸堿4思路點(diǎn)撥：1.酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，考慮是否水解，判斷出酸堿性2.酸過量呈酸性，堿過量呈堿性56問：酸堿中和反應(yīng)后溶液的pH值為7則： 一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的物質(zhì)的量關(guān)系為_ 一元強(qiáng)酸與弱堿的物質(zhì)的量關(guān)系為_ 一元弱酸與強(qiáng)堿的物質(zhì)的量關(guān)系為_例4:若一定溫度下,等體積的醋酸和NaOH混和后,若溶液的pH值為7,則溶液中 和Na+ 的濃度大小關(guān)系為_(“”. “”、“7，則

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