2020版高考化學一輪復習高考專題講座4化學平衡圖像的分類突破教學案

1、2020版高考化學一輪復習高考專題講座4化學平衡圖像的分類打破教授課方案2020版高考化學一輪復習高考專題講座4化學平衡圖像的分類打破教授課方案12/122020版高考化學一輪復習高考專題講座4化學平衡圖像的分類打破教授課方案化學平衡圖像的分類打破化學平衡的圖像是全國卷命題的熱點，主要以卷非選擇題為主。圖像中包括著豐富的信息，擁有簡短、直觀、形象的特點，命題形式靈便，難度不大，解題的要點是依照反應特點明確反應條件，認真剖析圖像，充分挖掘包括的信息，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。解題思路速率壓強(或溫度)圖像曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中

2、交點是平衡狀態(tài)，壓強或溫度增大，正反應速率增大得快，平衡正向搬動。對點訓練1以下各圖是溫度(或壓強)對反應2A(s)2B(g)2C(g)D(g)(正反應為吸熱反應)的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的選項是()-1-C依照化學反應特點，升溫平衡向正向搬動，但v正、v逆均增大，加壓平衡向逆向搬動，v逆v正。-2-轉變率(或百分含量)時間溫度(或壓強)圖像已知不一樣樣溫度或壓強下，反應物的轉變率(或百分含量)與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數的關系。以mA(g)nB(g)pC(g)中反應物的轉變率A為例說明方法規(guī)律“

3、先拐先平，數值大”原則剖析反應由開始(初步物質相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化。若為溫度變化引起，溫度較高時，反應達平衡所需時間短。如甲中T2T1。若為壓強變化引起，壓強較大時，反應達平衡所需時間短。如乙中p1p2。若為使用催化劑引起，使用合適催化劑時，反應達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。正確掌握圖像中反應規(guī)律的判斷方法圖甲中，T2T1，高升溫度，A降低，平衡逆向搬動，正反應為放熱反應。-3-圖乙中，p1p2，增大壓強，A高升，平衡正向搬動，則正反應為氣體體積減小的反應。若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。對點訓練2(20

4、19西安模擬)現有以下兩個圖像：以下反應中切合上述圖像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H032C4NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)H022由圖可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明高升溫度，平衡向正反應方向搬動，故正反應為吸熱反應；由圖可知，壓強增大，平衡被破壞，v逆v正，平衡向逆反應方向移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應。綜合上述剖析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應。N2(g)3H2(g)2NH3(g)0，為吸熱反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，B切合；4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)0，為吸熱反應，但正反應

5、是氣體物質的量減小的反應，D不切合。23.密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)bB(g)cC(g)在不一樣樣溫度(1和2)及壓強(p1和2)下，混雜氣體中B的質量分TTp數w(B)與反應時間(t)的關系以以下列圖。以下判斷正確的選項是()AT1T2，p1c，正反應為吸熱反應BT1T2，p1p2，abc，正反應為吸熱反應-4-CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反應為放熱反應B由(T，p)和(T，p)兩條曲線可以看出：溫度相同(T)，但壓強為p時先出現“拐111212點”，達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以p2p1；壓強較大(即壓強為p2)時對應的(B)較大，說明增大壓強平衡逆向搬動

6、，則aT2；溫度較高(即溫度為T1)時對應的w(B)較小，說明高升溫度平衡正向搬動，故正反應為吸熱反應。恒溫線或恒壓線圖像以反應A(g)B(g)C(g)H0，且平衡系統(tǒng)的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比在不一樣樣溫度下隨壓強的變化曲線以以下列圖。以下說法正確的選項是()A溫度：T1T2B平衡常數：K(a)K(b)vam總1D當30gmol時，n(HF)n(HF)221由題給信息知該反應為氣體分子數增大的吸熱反應，從圖像可以看出，當壓強不變m總時，由T1到T2，n總增大，說明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應方向搬動，所以由T1到2為降低溫度的過程，即12，A項錯誤；由于1溫度較高，高升

7、溫度平衡右移，故溫度TTTT為T1時的平衡常數大于溫度為T2時的平衡常數，再結合溫度不變平衡常數不變知，K(b)K(a)(c)，B項錯誤；溫度越高，壓強越大，反應速率越大，故vba，C項正確；設HF為xmol，Km30gmol120 x40y30，解得v(HF)為mol，當時，有，即(HF)(HF)11，y總xynnn總xyD項錯誤。5(2019福州模擬)以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反應為2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)。-6-在不一樣樣溫度及不一樣樣y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉變率的變化情況以以下列圖。該反應的H_0(填“”

8、“”或“”，下同)，若y表示壓強，則y1_y2，若y表示反應開始時的水碳比nH2On，則y1_y2。2剖析：依照題圖知，y一準時，降低溫度，NH3的轉變率增大，平衡正向搬動，依照平衡搬動原理，降溫時平衡向放熱反應方向搬動，故正反應為放熱反應，y2。n2，平衡正向搬動，NH的轉變率增大，若y表示水依照平衡搬動原理，減小水碳比nCO23碳比，則y1y2。答案：v逆，未達平衡；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影-7-響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向搬動，Hv逆；則右下方(F點)v正v逆。對點訓練7煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為C(s)2H2(g)CH

9、4(g)。在VL的密閉容器中投入amol碳(足量)，同時通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉變率隨壓強及溫度的變化關系以以下列圖。以下說法正確的是()A上述正反應為吸熱反應B在4MPa、1200K時，圖中X點v(H2)正v(H2)逆-9-C在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為V2a2D工業(yè)上保持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主若是由于前者碳的轉變率高A項，由圖觀察，溫度越高，碳的平衡轉變率越大，平衡正向搬動，正反應為吸熱反應，正確；B項，X點是未平衡時，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C項，此時碳轉變率為50%C(s)2H(

10、g)CH(g)24初步量/mola2a0轉變量/mol0.5aa0.5a平衡量/mol0.5aa0.5a0.5a0.5V，錯誤；D項，該選擇的原因是兩者轉變率相差不大，但壓強增大對設Ka2aV備要求高，能量需求大，錯誤?；どa中的轉變率或產率與投料比、溫度、催化劑關系的有關的圖像將燃煤廢氣中的CO2轉變成甲醚的反應原理為2CO(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)，已知在壓強為aMPa下，該反應在不一樣樣溫度、不一樣樣投料比時，CO2的轉變率見以以下列圖：-10-相同溫度下，n(H)/n(CO)越大，(CO)越大。222相同投料比n(H2)/n(CO2)相同時，溫度越高，(CO

11、2)越小，可知該反應為放熱反應(0)。H對點訓練8必然條件下，用FeO、NiO或CrO作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)2323SO(g)2CO(g)S(l)1H2(1)其他條件相同、催化劑不一樣樣，SO2的轉變率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉變率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是_。圖1圖2(2)某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380時，分別研究了n(CO)n(SO2)為11、31-11-時SO2轉變率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)n(SO2)31的變化曲線為_。剖析：(1)從圖1中可以看出，比較NiO和Cr2O3，用Fe2O3作催化劑時，在較低溫度下，SO的轉變率已達很高，這樣既能去除SO，又能節(jié)約能源。(2)CO與SO反應方程式為2CO22222COS，nCO312nSO211率高升，與曲線a切合。答案：(1)Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度下可獲得較高的SO2轉變率，從而節(jié)約能源(2)a9采用一種新式的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反應：2C