硝酸的性質(zhì)說課稿

1、硝酸的性質(zhì)各位老師好：我說課的題目是魯科版化學必修一、第三章、第二節(jié)硝酸的性質(zhì)，下面我將從教材 分析、教法分析、學法分析、教學程序分析四個方面展開說課。一、說教材教材的地位和作用本節(jié)課內(nèi)容不僅是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。硝酸是三大強酸之一， 又是重要的化工產(chǎn)品，應(yīng)用十分廣泛?？捎脕碇圃煺ㄋ?、氮肥、染料。硝酸既具有酸的通性， 又具有特殊性一一強氧化性。了解硝酸尾氣能形成酸雨、形成光化學煙霧等知識，可以培養(yǎng) 學生的環(huán)保意識。學好本節(jié)知識，能使學生掌握硝酸的性質(zhì)，進一步加強對氧化還原反應(yīng)的 應(yīng)用。學習目標根據(jù)新課標要求和學生實際情況，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。 我確

2、定以下教學目標：（1）知識與技能目標：掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、強氧化性）；了解硝酸用途（2）過程與方法目標：通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、思維能力， 提高學生的化學素養(yǎng)。（3）情感態(tài)度與價值觀目標：通過掌握濃、稀硝酸性質(zhì)的差異，使學生進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助 學生樹立起辯證唯物主義的世界觀；了解工業(yè)制硝酸中尾氣的危害及處理方法， 增強學生環(huán)保意識。教學重、難點根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學生實際學習能力，我將教學重點確定為：硝酸的化學性質(zhì)。難點是 硝酸的強氧化性。二、說教法為完成以上教學目標，結(jié)合學生情況，我設(shè)計了相應(yīng)教學方法。創(chuàng)設(shè)問題情

3、境，引發(fā)學習興趣，調(diào)動學生的學習動力，使學生主動學習。在將硝 酸的不穩(wěn)定性時，采用此法。通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，推理驗證硝酸的性質(zhì)。在將硝酸的強氧化性時，采用 此法。利用現(xiàn)代技術(shù)多媒體輔助教學教學過程中，利用多媒體將討論題、練習題和實驗觀察重點展示出來，可以節(jié)約課 堂時間，也有利于學生掌握知識和找準學習重點。三、講學法學生已具備了一定的化學基礎(chǔ)知識：初中學過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性； 初步具備了一定的觀察分析能力、歸納總結(jié)能力。結(jié)合這些通過本節(jié)課的教學，使學 生進一步掌握以下的學習方法。推理法：讓學生通過推理導(dǎo)出結(jié)論，從而掌握一定的邏輯思維方法。例如，硝酸的 不穩(wěn)定性推出硝酸的保存方法

4、。觀察法：學會觀察實驗現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。例如，硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。對比法：通過對物質(zhì)性質(zhì)的分析、對比，學生能掌握濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧 化性。四、講教學程序為了完成以上教學目標，結(jié)合教材特點，我設(shè)計了以下四步教學程序1 .引入新課一聯(lián)系實際問題，創(chuàng)設(shè)懸念引入新課我先展示了一個實際情境：媒體關(guān)于運輸硝酸的罐車泄露的報道以及現(xiàn)場的圖片。通 過視頻報道的內(nèi)容讓學生對硝酸泄露的現(xiàn)象、處理方法進行一定的了解。通過視頻的播放， 調(diào)動學生的積極性，以便于接下來內(nèi)容的學習。探究性質(zhì)一一新知識的授課教學用實驗探究硝酸的物理性質(zhì)展示樣品，組織學生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學生小心聞氣味并描述，

5、結(jié)合視頻歸納出硝酸物理性質(zhì)：無色；易揮發(fā)；熔、沸點低；有刺激性氣味結(jié)合事故現(xiàn)場的圖片及問題探究法引導(dǎo)學生學習硝酸的不穩(wěn)定性首先結(jié)合事故現(xiàn)場圖片一一有黃色煙霧，引導(dǎo)學生討論產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原 因，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析產(chǎn)物并討論以下問題。實驗室應(yīng)如何保存濃硝酸？為什么？這樣的保存方法還適用于哪些試劑？拿出一瓶濃硝酸，如何鑒別其為久制硝酸?學生討論完后，我再點撥疑難點，以加深學生對硝酸不穩(wěn)定性的認識和理解。（3）復(fù)習鞏固硝酸的酸性通過事故現(xiàn)場用生石灰處理硝酸，為了全面掌握硝酸的性質(zhì)，讓學生復(fù)習 鞏固酸的通性。（4）實驗探究、問題討論相結(jié)合突出重點一一強氧化性新課的中心內(nèi)容是硝酸的氧化性。首先進行問題

6、探究：Cu與鹽酸能否反應(yīng)？那么Cu與硝酸能否反應(yīng)？我們通過接下來的實驗進行驗證。演示之前，我先提出了觀察的目標：反應(yīng)的劇烈程度；生成氣體的顏色；反應(yīng)前后溶液顏色如何變化。引導(dǎo)學生觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象，試寫反應(yīng)方程式根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，學生就能很容易掌握硝酸的強氧化性。然后擴展到其他金屬與硝酸的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。描述碳與濃硝酸在加熱時由于濃硝酸的強氧化性使碳生成最高價的CO2，讓 學生寫出反應(yīng)的其他產(chǎn)物。這樣就全面總結(jié)出硝酸的反應(yīng)規(guī)律：r金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會鈍化。稀hno3與濃hno3都有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。.稀HNO；

7、 一般被還原成NO，濃HNO3 一般被還原成NO2（5）了解硝酸的用途最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而使學生增強學習化學的興趣。小結(jié)歸納一一歸納總結(jié)硝酸的性質(zhì)，師生共同構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)進行完知識探究后，進行歸納總結(jié)，使學生能全面的掌握硝酸的性質(zhì)。反饋練習一一針對重點，鞏固練習，教學反饋六、說板書設(shè)計板書硝酸的物理性質(zhì)可以簡略，重點板書硝酸的化學性質(zhì)，書寫相關(guān)的化學 反應(yīng)方程式。第三節(jié)硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學性質(zhì)1、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO = 4NO t +O t +2H O2、 硝酸的酸性32223、硝酸的強氧化性 TOC o 1-5 h z Cu+4HNO （濃）=Cu（NO ） +2NO t +2H O 3、，3 2、2,23Cu+8HNO （稀）=3Cu（NO）?+2NO t +4HO33 22C+4HNO （濃）=