山西省孝義三中2011屆高三復(fù)習(xí)班第次月考化學(xué)

1、山西省孝義三中2011屆高三復(fù)習(xí)班第次月考化學(xué)(時(shí)間：120分鐘，滿分：150分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B10.8C12O16S32Na23K39Cu64Ba137N14第卷（共66分）一、選擇題（此題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.惹起現(xiàn)代家庭裝修室內(nèi)空氣質(zhì)量降落的有毒物質(zhì)是（）A.一氧化碳B.甲烷C.甲醇D.甲醛2.人體內(nèi)的微量元素共有20多種，這些總和雖不足人體質(zhì)量的千分之一，但對(duì)機(jī)體的生理作用卻不行忽略，碘元素就是此中的一種。人類平時(shí)食用的加碘鹽是指在食鹽中加入了（）A.單質(zhì)碘B.碘化鉀C.碘酸鉀D.含碘有機(jī)物3.以下物質(zhì)用途錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.天然氣用于民用燃料B

2、.純酒精用作醫(yī)用消毒C.苯酚用于制殺菌劑D.福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本4.光纜通信能同時(shí)傳輸大批信息，一條光纜通路可同時(shí)容納十億人通話，也能夠同時(shí)傳遞多套電視節(jié)目，是一種現(xiàn)代化通信手段。制造電纜主要資料是（）A.光導(dǎo)纖維B.氧化鋁陶瓷C.合成纖維D.天然有機(jī)高分子資料5.以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）HA.氨分子的電子式：HNHB.氧化鈉的電子式：+2+NaONaC.氯離子的離子構(gòu)造表示圖+17288：D.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4二、選擇題（此題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.關(guān)于右圖所示裝置的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.Zn為正極，電極上有氫氣放出CuZnB.

3、Cu為負(fù)極，電極上有氫氣放出C.這是一個(gè)原電池的裝置，Cu為正極，Zu為負(fù)極D.這是電解稀硫酸的裝置，Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極7.以下各組離子能在同一溶液中大批共存的是（）稀H2SO4A.Cu2+、K+、S2、ClB.NH4+、Na+、SO42、AlO2C.Na+、HCO3、Ba2+、NO3D.H+、Ba2+、NO3、I8.為了確立某物質(zhì)能否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是（）A.K2SO3能否被氧化（BaCl2）B.FeSO4能否被氧化（KSCN）C.KI能否被氧化（淀粉溶液）D.漂粉精能否變質(zhì)（鹽酸）9.可逆反響：()2A(g)+B(g)2C(g)+Q（Q0）,()3A(g)D

4、(g)+E(g)+Q（Q0），以下條件均能使反響（）、（）中A的轉(zhuǎn)變率增大的是（）增大壓強(qiáng)高升溫度增添A的濃度A.僅B.C.D.都不可以10.在以下相關(guān)晶體的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.離子晶體中，必定存在離子鍵B.含有陽(yáng)離子的晶體中,必定存在陰離子C.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵D.罕有氣體的原子能形成分子晶體11.在25時(shí)，濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測(cè)得此中c(NH4)分別為a、b、c（mol/L），則以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.abcB.cabC.bacD.acb12.“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反響提出了“原子經(jīng)

5、濟(jì)性”（即節(jié)儉原子）的新觀點(diǎn)，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反響是原料分子中原子所有轉(zhuǎn)變?cè)谒@得的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副反響，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反響可能切合這一要求的是（）代替反響化合反響消去反響加成反響加聚反響A.B.C.D.13.在2KI+O3+H2O2KOH+O2+I2的反響中，以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.O2既不是氧化產(chǎn)物，又不是復(fù)原產(chǎn)物B.該反響的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2eC.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11D.有1molI2生成時(shí)，被復(fù)原的O3的物質(zhì)的量為1mol14.為了除掉NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采納氫氧化鈉溶液進(jìn)行汲取辦理（反響方程式：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2

6、O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2）。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4構(gòu)成的混淆氣體恰巧被VL氫氧化鈉溶液汲?。o(wú)氣體節(jié)余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（）abc2(abc)A.Vmol/LB.3Vmol/Lab2cb2cC.Vmol/LD.mol/LV15.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反響：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰巧反響后，再加入足量的鐵粉充分反響。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反響過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）B.1m

7、ol/LC.2mol/LD.沒(méi)法確立16.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB.AlCl3溶液中加入過(guò)度氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC.苯酚鈉溶液中通入過(guò)度的二氧化碳：O+CO2+H2OOH+HCO3D.FeS固體放入稀硫酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2S17.已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式以下：BrCH2OCOOHO2NCONO2BrCllmol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混淆共熱，充分反響最多可耗費(fèi)amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又耗費(fèi)bmolNaOH，則a與b的值分別

8、是（）A.5mol，10molB.6mol，2molC.8mol，4molD.8mol，2mol三、選擇題（此題共20分。每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18.有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向此中加入過(guò)量氯水，獲得無(wú)色透明溶液，把溶液分紅兩份；向此中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色積淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色積淀。則以下結(jié)論正確的是（）A.原氣體中必定有SO2B.原氣體中必定沒(méi)有H2S和HBrC.原氣體中必定有SO2

9、和HClD.原氣體中必定沒(méi)有CO219.為提純以下物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所采納的除雜試劑和分別方法都正確的選項(xiàng)是（）被提純的物質(zhì)除雜試劑分別方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末經(jīng)過(guò)灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，22.4L的D2、H2構(gòu)成的氣體分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD.1molNa2O2與足量CO2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA21.有機(jī)物甲發(fā)生銀鏡反

10、響，甲催化加氫復(fù)原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反響放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推測(cè)乙必定不是（）A.HOCH2CH2OHB.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH(OH)CH(OH)CH322.常溫時(shí)0.1mol/LHA-+12，將兩溶液溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)c(H)=10等體積混淆，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）+-+-+-A.c(H)c(OH)c(A)c(B)B.c(OH)c(H)c(B)c(A)+-+-C.c(H)+c(B)=c(A)+c(OH)D.c(A)=c(B)c(H)=c(OH)第卷（共84分）四、（此題共24分

11、）23.（8分）H2O2是一種重要的氧化劑，亦擁有復(fù)原性。以下個(gè)波及H2O2的反響（未配平、條件略）。Na2O2+HClNaCl+H2O2H2O2H2O+O2Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。據(jù)此，填寫(xiě)以下空白：（1）配平上述反響H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O當(dāng)0.1mol氧化劑參加反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。（2）H2O2僅表現(xiàn)復(fù)原性的反響是（填代號(hào)），此反響中的氧化產(chǎn)物為。（3）H2O2表現(xiàn)弱酸性的反響是（填代號(hào)），其原由為。24.（8分）含兩種元素的化合物E與NH3反響，生成化合物G和H

12、2，化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%和7.4%，由此推測(cè)：（1）化合物G的分子式為；（2）反響耗費(fèi)1molE可生成4molH2，構(gòu)成化合物E的元素是和；又已知：1molE和2molNH3恰巧完整反響，化合物E的分子式是；（3）化學(xué)上把原子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒稱為等電子體（比如CH4和NH4+為等電子體），化合物G的某種等電子體是一種常有的有機(jī)物F，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)，其分子中的原子都在一個(gè)平面上，則F的分子式為；（4）等電子體擁有相像的構(gòu)造和性質(zhì)，試寫(xiě)出G分子的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。25.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反響之一以下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C

13、O2(g)Q（Q0）。（1）此反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為；K=；（2）溫度高升，化學(xué)均衡挪動(dòng)后達(dá)到新的均衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，均衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”。）；（3）已知1100時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這類狀況下，該反響（填“是”或“沒(méi)有”）處于化學(xué)均衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反響速率是v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原由是。五、（此題共24分）26.在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：甲：把CuO溶于適當(dāng)稀硫酸中；在的溶液中加入適當(dāng)Zn，

14、充分反響后過(guò)濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：鋅與稀H2SO4反響制H2；將H2通入CuO中并加熱，充分反響后即得純凈的Cu。回答以下問(wèn)題：（1）若要制得同樣質(zhì)量的純Cu，所耗費(fèi)的鋅和稀硫酸的量是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原由是。（2）丙同學(xué)以為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)付上述兩種方案加以完美。你（填“是”或“否”）贊成丙同學(xué)的見(jiàn)解。原由（對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言），（對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）。（3）請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)加以完美：；。27.各地電視臺(tái)的天氣預(yù)告中都要預(yù)告城市的空氣質(zhì)量。預(yù)告中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個(gè)

15、等級(jí)。當(dāng)前，測(cè)定空氣中SO2含量時(shí)主要用一些氧化復(fù)原反響。已知：SO氣體與酸性KMnO4溶液反響時(shí)，MnO被復(fù)原為Mn2+，SO被氧化為SO2。2424現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。達(dá)成以下各題：（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在測(cè)定SO2和可吸入顆粒時(shí)，第一應(yīng)測(cè)定，原由是。（3）寫(xiě)出SO2與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式：；若氣體的流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰巧退色，則空氣中SO2的含量為（g/cm3

16、）。4）若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測(cè)出的數(shù)占有。六、（此題共20分）28.從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有以下主要成分：OCH3OHOCH3OHCHCHCHOCH2CHCH2CH2CHCH2ABC。也是重要的化工原料。美國(guó)最近幾年來(lái)報(bào)道了一種低溫低壓“羰化”反響后能夠最后產(chǎn)生一類擁有優(yōu)秀性能的裝修性（1）寫(xiě)出A的分子式。（2）1molB與溴水充分反響，需耗費(fèi)mol單質(zhì)溴。（3）寫(xiě)出C在必定條件下與足量H2反響的化學(xué)方程式：。（4）已知：RCHCHR，ORCOOH+R，寫(xiě)出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化COOH。合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式。（5）寫(xiě)出A與B在必定條件下互相反響，生成高分子化合物的化

17、學(xué)方程式：29.CO不單是家用煤氣的主要成分，催化工藝，把某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物經(jīng)高分子涂料、粘合劑等。以以下圖所示：+H2O電石AH2O、催化劑E濃H2SO4GZ反響+H2、催化劑CODH2X反響濃H2SO4H2O、催化劑HFB濃H2SO4酒精170、Y反響高分子涂料粘膠劑圖中G(RCOOR，)的一種同分異構(gòu)體是E的相鄰?fù)滴?；而H的一種同分異構(gòu)體則是F的相鄰?fù)滴铩Ｒ阎狣由CO和H2按物質(zhì)的量之比為12完整反響而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反響；H是含有4個(gè)碳原子的化合物。試寫(xiě)出：（1）構(gòu)造簡(jiǎn)式：E、G、R，基。（2）G的兩個(gè)同類型同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式（不帶R字母）及。（3）反響種類：X、Y、Z。（

18、4）寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：催化劑濃硫酸、A+CO+H2OE；F+DH；。七、（此題共16分）與過(guò)度硝酸（amol/L，30mL）充分反響。硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO2、NO。反響后溶液中含H+為0.1mol。（1）此時(shí)溶液中所含NO3為mol。（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少（用含有a的式子表示）？31.為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混淆物的構(gòu)成，某學(xué)生每次稱取必定質(zhì)量的混淆物溶于水配成溶液，向此中加入同樣濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄以下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)混淆物的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測(cè)得積淀的質(zhì)量/g10.8580.51.3792

19、1.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生積淀的質(zhì)量是g；2）求所用Ba(OH)2的溶液的物質(zhì)的量濃度；3）求混淆物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；（4）在25時(shí)，取下第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1，加水配成500mL溶液，求此溶液pH10（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參照答案一三、1D2C3B4A5D6C7C8A9A10B11B12B13D14C15C16B17D18AB19C20AD21CD22AC四、23.（共8分）（1）3，1，10，2，3，8；（3分）1.2041

20、023個(gè)。（1分）（2），O2。（各1分共2分）（3），此反響中H2O2由其鹽與強(qiáng)酸鹽酸反響制得。（各1分共2分）24.（共8分）（1）B3N3H6；（2分）（2）B、H；B2H6；（各1分共3分）（3）C6H6；（1分）HNB（4）HBNHNB（2分）HH25.（共8分）（1）K=c(CO2)/c(CO)；（2分）（2）增大，增大；（各1分共2分）（3）沒(méi)有；大于；c(CO2)/c(CO)0.263，因溫度不變，K值不變，為增大c(CO2)/c(CO)的值，均衡向正反響方向進(jìn)行，因此v正v逆。（各1、1、2分共4分）五、26.（共12分）1）小于；乙方案中氫氣的作用除了作復(fù)原劑外，還需用來(lái)排

21、盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣。（各1、2分共3分）2）是；甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未清洗；乙方案制得的銅中可能混有氧化銅。（各1、2、2分共5分）3）將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)度的稀硫酸，不停攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并清洗、烘干；將乙所得的固體加入過(guò)度的稀硫酸，不停攪拌，充分反響后過(guò)濾并清洗、烘干。（各2分共4分）（其余合理解說(shuō)也給分）27.（共12分）（1）200mL容量瓶、托盤(pán)天平；攪拌。（各1分共3分）（2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒簡(jiǎn)單被其余溶液汲取。（各1分共2分）2+5SO2+；(各3、2分共5分）（3）5SO2+2MnO4+2H2O2Mn4+4H（4）汲取前和汲取后固體吸附劑和盛放儀器的質(zhì)量。（2分）六、28.（8分）（1）C11H14O2（1分）（2）4（1分）（3）（2分）（4）COOHCOOH（各1分共2分）COOHOCH3OHOCH3OH