山東省微山一中高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)-人教版高二全冊化學(xué)試題

1、.20142015學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Na:23C:12O:16一、選擇題（本題包含16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案）1.以下說法或表示方法不正確的選項是()蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的表現(xiàn)B在稀溶液中：，若將含0.5molH2SO4H(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3kJ/mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于57.3kJC由C(石墨)C(金剛石)；H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)固D在101kPa時，2gH完整燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的2熱化學(xué)方程式表示為：2H

2、2(g)O2(g)2H2O(l)；H=285.8kJ/mol答案：D【分析】本題觀察反應(yīng)熱和焓變。A、蓋斯定律是變化過程中能量變化和門路沒關(guān)，與反應(yīng)物和生成物能量相干，是能量守恒的表現(xiàn)；A正確。B、濃硫酸溶于水放出大批的熱，因此B正確；C、由熱化學(xué)方程式可知石墨的能量低于金剛石的，石墨比金剛石穩(wěn)固，因此C正確；D、H=571.6kJ/mol，因此D錯誤；選D。2已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）4A.V(NH3)=V(O2)B.5C.2V(NH3)=V(H2O)D.564V(O2)=V(H2O)V(O

3、2)=V(NO)35答案：D【分析】本題觀察反應(yīng)速率的計算和判斷。同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，選項D正確，其他選項都是錯誤的，答案選D。專業(yè).3在必定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，不可以表示反應(yīng)：A（s）2B（g）C（g）D（g）已達到化學(xué)均衡狀態(tài)的是()A、C的物質(zhì)的量濃度B、混雜氣體的密度C、容器內(nèi)壓強D、混雜氣體的均勻分子量答案：C【分析】本題觀察化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷。A、反應(yīng)達到均衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，因此C的物質(zhì)的量濃度不變能說明反應(yīng)達到均衡狀態(tài)，因此A不選；B、該容器的體積保持不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知

4、，反應(yīng)前后混雜氣體的質(zhì)量會變，因此容器內(nèi)的密度會變，當容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化時，能表示達到均衡狀態(tài)，因此B不選；C、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器中的壓強一直不發(fā)生變化，因此不可以證明達到均衡狀態(tài)，因此C選;D、當反應(yīng)達到均衡狀態(tài)時，混雜氣體的質(zhì)量不變，混雜氣體的物質(zhì)的量不變，則混雜氣體的均勻分子量不變，因此D不選；因此選C。4右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)H0的均衡挪動圖形，影響均衡挪動的原由是A高升溫度，同時加壓。B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；答案：C【分析】本題觀察化學(xué)均衡的影響要素A、高升溫度

5、，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，均衡向?qū)I(yè).正反應(yīng)挪動，圖象切合，故C正確；D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，均衡向正反應(yīng)挪動，故D錯誤應(yīng)選：C5以下措施或事實不可以用勒夏特列原理解說的是()A新制的氯水在光照下顏色變淺BFe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有益于氨的合成DH2、I

6、2、HI均衡混雜氣加壓后顏色變深答案：D【分析】本題觀察化學(xué)均衡挪動原理A、氯水中存在均衡Cl2+H2O+-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，均衡向HClO+H+Cl生成HClO方向挪動，可用勒夏特列原理解說，故A正確；B、Fe（SCN）3溶液中存在均衡3+-2+Fe+SCNFe（SCN）（紅色），加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)3+-3+3+Fe+OH=Fe（OH）3，溶液中Fe濃度降低，均衡向生成Fe的方向挪動，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；C、合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度均衡向放熱反應(yīng)挪動，增大壓強均衡向體積減小的

7、方向挪動，即向正反應(yīng)挪動，有益于氨的合成，可用勒夏特列原理解說，故C正確；D、可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）2HI（g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強均衡不挪動，不可以用用勒夏特列原理解說，故D錯誤應(yīng)選：D以下說法正確的選項是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不必定伴隨著能量變化硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)專業(yè).C用Na2S溶液與AlCl3溶液混雜制Al2S3D.必定條件下自覺反應(yīng)總是向H-TS0的方向進行答案：D【分析】本題觀察反應(yīng)熱和焓變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法；鹽類水解的應(yīng)用A、化學(xué)變化的特色：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A錯誤；B、硫

8、酸鋇、醋酸銨屬于鹽是強電解質(zhì)，氨水是混雜物不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、Al2S3在溶液中能發(fā)生雙水解，不可以穩(wěn)固存在，因此不可以用Na2S溶液與AlCl3溶液混雜制取Al2S3，故C錯誤；D、反應(yīng)的自覺性判斷是依據(jù)熵和焓的復(fù)合判據(jù)，即H-TS0時，反應(yīng)能自覺進行，故D正確；應(yīng)選D7.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，以下說法正確的選項是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)量增添，導(dǎo)電性加強B醋酸的電離程度增大，H+減小C再加入10mLpH=11NaOH溶液，混雜液pH=7-11-1D溶液中由水電離出的=110molL答案：B【分析】本題觀察弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡A加水稀釋促進醋酸電離，

9、但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，因此溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；B加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，因此氫離子濃度減小，故B正確；CpH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混雜，醋酸有節(jié)余，溶液呈酸性，故C錯誤；D稀釋后溶液的pH未知，固然水的離子積常數(shù)不變，但沒法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；應(yīng)選B專業(yè).8.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混雜，可判斷該溶液呈中性的依照是（）Aa=bB混

10、雜溶液的pH=7C混雜溶液中，c(H)=mol/LD混雜溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)答案：C【分析】本題觀察酸堿混雜時的定性判斷及相干ph的計算A因酸堿的強弱未知，a=b，只好說明酸堿剛巧完整反應(yīng)，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B、因溫度未知，則pH=7不必定為中性，故B錯誤；+）=+-WC、溶液中，c（Hmol/L，依據(jù)c（H）?c（OH）=K，+-mol/L，溶液呈中性，故C正確；可知溶液中c（H）=c（OH）=D任何溶液都存在電荷守恒，即+-），不可以確立溶液的酸堿性，c（H）+c（B）=c（OH）+c（A故D錯誤應(yīng)選C。常溫下，以下各組離子

11、必定能大批共存的是()A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3+-12-1+2+-、Br-BH=10molL的溶液：K、Ba、Cl+12、Al32433D由水電離的+1.010131的溶液中：、Al(OH)443答案：B【分析】本題觀察離子共存問題.A使甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，2+NO3、Fe、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可以共存，故A錯誤；BH+=10-12molL-1的溶液顯堿性，在堿性條件下離子之間不可以發(fā)生任何反應(yīng)，可大批共存，專業(yè).故B正確；+12+，溶液顯堿性，反應(yīng)，Al3COH/H10的溶液，OHHNH4和OH和OH反應(yīng)，不可以大批共存，故C錯誤；D由水電離的

12、+1.010131的溶液，顯酸性或堿性，3與酸或堿均反應(yīng)，必定不可以大批共存，故D錯誤。選B.10.某溫度時，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的積淀溶解均衡曲線以下列圖。以下說法正確的選項是()A加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B加入少許水，均衡右移，Cl濃度減小Cd點沒有AgCl積淀生成Dc點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp答案：D【分析】本題觀察難溶電解質(zhì)的溶解均衡及積淀轉(zhuǎn)變的實質(zhì)A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度同樣，故A錯誤；B、加入水，均衡右移，Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故氯離子濃度不變，故B錯誤；C、d點處銀

13、離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀積淀生成，故C錯誤；D、溫度不變Ksp不變，ac點是同樣溫度下的溶解積淀均衡，Ksp同樣，故D正確;應(yīng)選D11.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下列圖像錯誤的是()專業(yè).答案：D【分析】本題觀察轉(zhuǎn)變率隨溫度、壓強的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)均衡圖象的綜合應(yīng)用由表中數(shù)據(jù)可知，在同樣壓強下，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率降低，說明高升溫度均衡向逆反應(yīng)方向挪動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在同樣溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)變率增大，說明均衡向正反應(yīng)方向挪動，則A高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率降低，與表

14、中數(shù)據(jù)切合，故A正確；B高升溫度，均衡向逆反應(yīng)方向挪動，C的百分含量降低，增大壓強，均衡向正反應(yīng)方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)切合，故B正確；C高升，反應(yīng)速率增大，均衡向逆反應(yīng)方向挪動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)切合，故C正確；D增大壓強，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率均衡向正反應(yīng)方向挪動，圖象與表中數(shù)據(jù)不切合，故D錯誤應(yīng)選D12以下相干實驗的說法不正確的選項是()A在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，要讀取最高溫度B中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥C向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍D向白色ZnS積淀上滴加CuSO4溶液，積淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp(Zn

15、S)Ksp(CuS)答案：D【分析】本題觀察中和熱的測定；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解均衡及積淀轉(zhuǎn)變的本質(zhì)；試紙的使用；中和滴定A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中,要讀取混雜溶液的最高溫度為停止溫度，故A正確；專業(yè).B中和滴定實驗中，錐形瓶中有少許的蒸餾水，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果沒有影響，因此洗凈后的錐形瓶不需要干燥，故B正確；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液為堿性溶液，因此向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍，故C正確；D向白色ZnS積淀上滴加CuSO4溶液，積淀變?yōu)楹谏?，說明硫化銅更難溶，溶度積越小，溶解度越小，因此兩者溶度積關(guān)系為：Ksp（ZnS）Ksp（Cu

16、S），故D錯誤；應(yīng)選D分別將以下物質(zhì)：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能獲取原物質(zhì)的是（）ABCD答案：B【分析】本題觀察鹽類水解的應(yīng)用氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫擁有揮發(fā)性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時獲取氫氧化鐵，故錯誤；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加熱過程中，蒸發(fā)掉水，最后獲取氫氧化鈣，故錯誤；氯化鈉不水解，蒸發(fā)掉水后獲取氯化鈉，故正確；加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，因此最后獲取碳酸鈣，故錯誤；亞硫酸鈉不穩(wěn)固，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，因此最后獲取硫酸鈉，故錯誤；硫酸鉀不水解

17、，將水分蒸干時獲取硫酸鉀，故正確；應(yīng)選B14.以下離子方程式中，書寫正確的選項是()A.+2弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B-通電H+Cl-222C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OHD.FeBr2溶液中通入過分Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl答案：C【分析】本題觀察離子方程式的書寫。專業(yè).A弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解的離子方程式應(yīng)為-錯誤；HB+H2OH2B+OH，故AB電解飽和食鹽水，電極資料未知，若為惰性電極則電解的離子方程式為-2C1+2H2O通電H2+Cl2+2OH，故B錯誤；C氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中

18、的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e一4OH，故C正確；DFeBr2溶液中通入過分Cl2，F(xiàn)e2和Br均完整被氧化，離子方程式應(yīng)為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故D錯誤；應(yīng)選C。15以下表述正確的選項是()1A0.1molLNaCO溶液中：OHHCOHHCO233231-B0.1molLCH3COONa溶液中：NaCH3COOOHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH同樣，則濃度大小順序：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：CH3COONa+OH-=H+答

19、案：C【分析】A，不切合質(zhì)子守恒，應(yīng)該是)2c(H2CO3).故A錯誤；c(OH)c(HCO3)c(HB不切合電荷守恒，應(yīng)該是c(Na)-)c(Hc(CH3COO)c(OH)，故B錯誤；CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是堿性，但是造成溶液呈堿性的原由不一樣，NaOH自己就是強堿，CH3COONa和Na2CO3是由于發(fā)生了離子水解才呈堿性的，碳酸的酸性小于醋酸，根332-323據(jù)越弱越水解CHCOO的水解程度小于CO，則同樣濃度的CHCOONa和NaCO溶液作比較NaCO溶液的pH大，反過來pH相等的CHCOONa和NaCO溶液，NaCO溶液溶液的物質(zhì)的量濃2332323度應(yīng)該小，NaOH屬于強堿，pH同樣時濃度最小，因此正確順序應(yīng)為c(NaOH)c(Na2C