湖北省漢陽(yáng)一中2023學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知： H=-akJ/mol下列說(shuō)法中正確的是（ ）A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C高溫有利于生成順-2-丁烯D等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等2、下列說(shuō)法中不

2、正確的是（ ）A石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化C鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料DNa2SO410H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用3、化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中加入生石灰和汽車(chē)限行都是為了減緩溫室效應(yīng)4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n6（n6）C1

3、2C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 D羥基的電子式 5、下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是A煤的干餾B煤的氣化C石油分餾D重油裂解6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是AC5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型相同D將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中的淀粉已水解7、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O28、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（ ）A新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)

4、失去生理活性B聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)9、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AOA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的離子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物DB點(diǎn)溶液為KAlO2溶液10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合

5、氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 BABCD12、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為13、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列說(shuō)法正確的是A氧化產(chǎn)物是Na2FeO4B1molFeSO4還原3mol Na2

6、O2C轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成16.6g Na2FeO4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:214、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1BNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%C得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mLD溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。W

7、、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）AZ2Y的水溶液呈堿性B最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：XWC常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：WYD中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-1

8、2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875gL-1；（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是_。A易溶于水，難溶于CCl4B分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）與F官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）利用以上合成路線中

9、的相關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，E的化學(xué)名稱(chēng)_。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_ 。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為 _（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足以下條件的共有_種,請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種

10、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基?？砂l(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6，沸點(diǎn)44.4。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（

11、7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)_。20、硫酰氯（SO2Cl2）熔點(diǎn)-54.1，沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_(kāi)，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫(huà)出）。儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)，裝置乙中裝入的試劑是_，裝罝B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_（選填編號(hào)）。A蒸餾水 Bl0.0molL-1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL

12、0.50000molL-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)，產(chǎn)品的純度為_(kāi)。21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖：請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)

13、系如下表：T/K298398498K/4.1106K1K2請(qǐng)完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大?。篕1_K2（填寫(xiě)“”、“=”或“”）（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_（選填字母序號(hào)）。A2v（H2）正=3v（NH3）逆 B2v（N2）正=v（H2）逆C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_（填序號(hào)）。ac（Cl-）c（N2H62+）c（H+）c（OH-）bc（Cl-）c（N2H5H2O+

14、）c（H+）c（OH-）c2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d2c（N2H62+）+2c（N2H5H2O+）+2c（N2H42H2O=c（Cl-）參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，所以反2丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；C溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順2丁烯，故C正確； D順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不

15、相等，故D錯(cuò)誤； 故答案選C。2、A【答案解析】A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；C.儲(chǔ)氫材料是一類(lèi)能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；D.Na2SO410H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO410H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。3、B【答案解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，

16、A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車(chē)限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【答案解析】A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳

17、原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，C項(xiàng)正確；D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。5、C【答案解析】A煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞

18、，故B錯(cuò)誤；C石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，故C正確；D石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤故選：C。6、A【答案解析】A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使溴

19、水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，C錯(cuò)誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、A【答案解析】常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項(xiàng)A選；B常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；C常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；D常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選A。8、A【答案解析】A酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，

20、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；D抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【答案解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，離子方程式為2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4，A項(xiàng)正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+

21、=BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，根據(jù)上述分析，A點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D，B點(diǎn)Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。10、C【答案解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA

22、，故A錯(cuò)誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【答案解析】A鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)

23、化，故B正確；C氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；D硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無(wú)水氯化銅。12、B【答案解析】由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A由上述分析可知，A為，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)合成路線，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)

24、，故B正確；C反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯(cuò)誤；DB為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得，可以再通過(guò)水解得到。13、C【答案解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，

25、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol4+1mol2=10mol電子轉(zhuǎn)移，6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑，其中2molFeSO4還原4mol Na2O2，即1molFeSO4還原2mol Na2O2，故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成2166gmol1=16.6

26、g Na2FeO4，故C正確；D、每2FeSO4和6Na2O2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和1molO2，還原產(chǎn)物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：B和C選項(xiàng)，注意過(guò)氧化鈉的作用，題目難度較大。14、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。【題目詳解】A. 金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g1.52g=1.02g，根據(jù)電荷守恒

27、可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正確；B. 標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a1+(0.05a)21=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：，故B正確；C.

28、50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/L0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.012=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為，故C錯(cuò)誤；D. Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol，NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol，則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故

29、D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，關(guān)系式為Cu 2e- Cu2+2OH-，Mg 2e- Mg2+2OH-，通過(guò)氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15、C【答案解析】由題干可知，為實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第A族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過(guò)20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！绢}目

30、詳解】AZ2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；BX的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D中三種元素最外層電子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。16、C【答案解析】A8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)

31、完全，根據(jù)原子守恒可知形成CCl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷 C、D 取代反應(yīng) 8 【答案解析】M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=36，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH

32、ClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式（C3H8O2），BC為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生題給已知的反應(yīng)，F(xiàn)+IH為酯化反應(yīng)，結(jié)合HK+I和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH

33、ClCH2Cl，其名稱(chēng)為1,2二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)為題給已知的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。反應(yīng)為C與F發(fā)生的縮

34、聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個(gè)羧基，與F官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聯(lián)想題給已知，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC

35、H2CH3）。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫(xiě)一種，符合題目要求即可) 【答案解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

36、B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的化學(xué)名稱(chēng)是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

37、(5)反應(yīng)中G（）到H( )過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi)，說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中由酯基，沒(méi)有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫(xiě)一種，符合題目要求即可)。19、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi) AB C 白色酸霧 加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)

38、的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！绢}目詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫

39、可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。20、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境 D 滴加最后一滴H

40、Cl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù) 75% 【答案解析】（1）SO2Cl2中，O的化合價(jià)是-2價(jià)，Cl的化合價(jià)是-1價(jià)，計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。（2）如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫

41、酸；防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過(guò)量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000molL-10.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L0.50000molL-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g1.800g10