2021-2022學年浙江省金華市諸葛中學高一化學月考試題含解析

1、2021-2022學年浙江省金華市諸葛中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是 組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C2. 分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種參考答案：D分子式為C4H

2、8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：34=12，故選D。3. 下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅B電解熔融氧化鋁制金屬鋁C二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉D氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉參考答案：C【考點】硅和二氧化硅【分析】A碳能二氧化硅反應(yīng)得到硅單質(zhì)；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備；D、氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣；【解答】解：A用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A

3、正確；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故B正確；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，而不是用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉，故C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D正確；故選C4. 要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是 A、使用高純度的鋅粒 B、使用濃H2SO4C、使用小顆粒的鋅粒 D、使用濃HNO3 參考答案：C略5. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外

4、層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWXC四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高DX的單質(zhì)能與H2反應(yīng)C，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：略6. 在下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 A、 B、 C、 D、參考答案：D7. 甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物只有CH3Cl和HCl0.5 mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為

5、1mol1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】甲烷分子中C原子是sp3雜化，形成4個能量等同的軌道，然后與4個H原子結(jié)合，形成CH4，因此CH4是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的逐步進行的，因此即使是按物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，還可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，錯誤；甲烷化學式是CH4，1mol甲烷完全反應(yīng)，消耗2molO2，則0.5 mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol，正確；根據(jù)取代反應(yīng)的特點，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯

6、氣，錯誤；故合理選項是C。8. 若用NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA B分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC12g NaHSO4溶于水時離子總數(shù)為0.2NAD標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略9. 環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標的是A. SO2 B. CO C. N2 D. NO2參考答案：C10. 下列說法中正確的是 A萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 B對膠體做電泳實驗時，陽極附近的顏色逐漸加深C玻璃中含有可以用來刻

7、蝕玻璃 D括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C11. 對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H22NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等CN2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行參考答案：A略12. 把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為 A1：2 B2：3 C5：7 D7：5參考答案：B13. 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下

8、列操作中，最合理的是A加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液參考答案：D略14. 已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2，dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC參考答案：C略15. lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結(jié)構(gòu)有A. 1種 B. 2種 C. 5種 D. 6 種參考答案：Almol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物是烷烴，故該

9、烴結(jié)構(gòu)中只有一個碳碳雙鍵，加成后的產(chǎn)物為：，雙鍵可以不可能在2、3號碳上，所以只能在45、67號碳之間，但這兩種結(jié)構(gòu)相同，故此烴的結(jié)構(gòu)只有1種，故選A。點睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)加成后的產(chǎn)物推測雙鍵的位置，加成后C沒有氫，則雙鍵不可能在這個碳上，還特別要注意有無重復這一問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。已知: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B中濃硫酸的作用是_ _；若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學方程式是_ _；E中收集的氣體是_ _；由上述實驗可知，過氧化鈉可作為_ _的來源。參考答案： 略三、綜合題（本題

10、包括3個小題，共30分）17. 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1） A的化學名稱是_；（2） B和A反應(yīng)生成C的化學方程式為_，該反應(yīng)的類型為_；（3） D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4） F的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5） D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）乙醇 （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） （3） （4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5）CH3CHO略18. 松花蛋于明朝初年問世其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和

11、食鹽（NaCl）將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式有 ； （2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3（3）某同學設(shè)計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2取少量濾液， 若出現(xiàn) 濾液中含Na2CO3若無 濾液中無Na2CO3參考答案：（1）C

12、aO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）NaCl；NaOH；（3）加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）2的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的化學方程式；（2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應(yīng)判斷濾液的溶質(zhì)；（3）Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體；【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2Na

13、OH，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH故答案為：NaCl；NaOH；（3）Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）2，否則無Ca（OH）2；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na2CO3，如無氣泡生成，則說明沒有Na2CO3故答案為：加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡【點評】本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累19. (10分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從03分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_ ，造成這種變化的主要因素是_；從35分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何