2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市雙龍中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市雙龍中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A B C D 參考答案：C略2. 參考答案：D略3. 離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（ ）A所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng) D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D

2、略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子： B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的電子式： D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 參考答案：D略5. 某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指 ( ) A分子 B原子 C單質(zhì) D元素參考答案：答案：D6. 下列各物質(zhì)若n值相等時，其可能飽和一元同類有機化合物的同分異構(gòu)體最多的是() A. B. C. D. 參考答案：C略7. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A

3、. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。 8. 下列做法存在安全隱患的是將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實驗

4、后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 參考答案：A略9. 已知可逆反應(yīng)溫度為 T0 時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a 所示。其他條件相同，溫度分別為 T1 、T2 時發(fā)生反應(yīng)；Z 的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b 所示。下列敘述正確的是（ ） A發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X) v (Y) 2 v (Z) B圖a 中反應(yīng)達到平衡時，Y 的轉(zhuǎn)化率為37.5% CT0 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3 D該反應(yīng)

5、正反應(yīng)的反應(yīng)熱HI2參考答案：AD14. 反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（D）參考答案：D略15. 某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）A向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，則該溶液的PH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知

6、某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明（2）裝置中干燥管B的作用是（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟的

7、目的是（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為參考答案：（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高 （4）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成 沉淀（填化學(xué)式）（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水生活中常用 方法來降低水的硬度（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是 （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式 （5）水的電

8、離平衡曲線如圖所示，若A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度100時1molL1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）= 1molL1，Kw（25） Kw（100）（填“”“”或“=”）25時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有 （填字母）A溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大C加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大D加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低E用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作

9、指示劑參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）1012；AD考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；過濾分析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；（2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）根據(jù)過濾的操作分析；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；（5）根據(jù)圖2計算100時Kw，再計算水電離出的c（H+）；水的電離是吸熱過程；A溶液中存在電荷守恒；B醋酸的濃度越大，其電離程度越?。籆溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；D升高

10、溫度促進醋酸的電離；ENaOH與醋酸溶液反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最終生成Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，從而降低水的硬度，故答案為：煮沸；（3）過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，其反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C

11、lO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）由圖2可知，100時Kw=c（H+）?c（OH）=106106=1012，1molL1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1012molL1；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以Kw（25）Kw（100）；故答案為：1012；A溶液中存在電荷守恒，即溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正確；B加入過程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯誤；C溶液中Kw=c（H+）?

12、c（OH）為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；D升高溫度促進醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；E用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，NaOH與醋酸反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑，所以應(yīng)該選用酚酞作指示劑；故E錯誤故答案為：AD點評：本題考查了物質(zhì)分離和提純操作、實驗儀器的選擇、溶液中離子濃度的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，注意把握Kw在計算中的應(yīng)用18. 碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替

13、高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑DMC的合成路線如圖完成下列填空 已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH （稱酯交換反應(yīng)）（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ；（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X ；（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n+4nCH3OH【考點】有機物的合成【分析】由合成流程可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷

14、，反應(yīng)為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答【解答】解：由合成流程可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，X為HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH；（3）Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z，Y中含1個COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，Z為，

15、故答案為：；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2n+n+4nCH3OH，故答案為：2n+n+4nCH3OH【點評】本題考查有機物推斷與合成、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，易錯點為（4），注意理解給予信息19. 普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重影響文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_ _。未來防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為：_。(2)為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦