2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修1

1、2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修12021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件活潑的金屬單質(zhì)鈉活潑的金屬單質(zhì)鈉知識回顧1金屬的通性(1)金屬在自然界中的存在自然界中絕大多數(shù)金屬元素的存在形態(tài)是_態(tài)。地殼中含量占據(jù)前兩位的金屬元素是_?；箱X、鐵(2)金屬的物理通性 狀態(tài) 常溫下，_為液態(tài)，其余為固態(tài)。 外觀 不透明，有金屬光澤?！叭浴?具有良好的_、_、_。汞導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性知識回顧1金屬的通性化合鋁、鐵(2)金屬的物理通性汞導(dǎo)電性(3)金屬的化學(xué)通性 金屬與酸、鹽反應(yīng)的一般規(guī)律 一、金屬與酸的反應(yīng) 在金屬活動性順序表中，排在氫之前的金屬

2、可與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)生成氫氣。 二、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 在金屬活動性順序表中，一般位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。知識回顧(3)金屬的化學(xué)通性知識回顧新課講授一、鈉與氧氣反應(yīng)1.鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空 氣中表面很快變暗實驗結(jié)論：鈉是非?；顫姷慕饘?，硬度小，熔點低。 常溫下與O2反應(yīng)為：4NaO2=2Na2O2.鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：鈉先熔化為銀白色小球，然后燃燒，火焰呈 黃色，最后生成淡黃色固體實驗結(jié)論：加熱時與O2反應(yīng)為2NaO2=Na2O2 新課講授一、鈉與氧氣反應(yīng)1.

3、鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)2.鈉在加熱 金屬鈉為什么要保存在煤油或者石蠟油中？金屬鈉長期放置在空氣中會發(fā)生什么變化呢？ 金屬鈉為什么要保存在煤油或者石蠟油中？金屬鈉長期2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修1二、鈉與水反應(yīng)小劇烈低紅堿二、鈉與水反應(yīng)小劇烈低紅堿反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：鈉的幾種化合物鈉的幾種化合物一、氧化鈉和過氧化鈉1. 氧化鈉Na2O 物理性質(zhì) 顏色：_；狀態(tài)：_。白色固態(tài)化學(xué)性質(zhì) 氧化鈉是_氧化物，能與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)的化學(xué)方程式：堿性一、氧化鈉和過氧化鈉1. 氧化鈉Na2O白色固態(tài)化學(xué)性氧氣從何而來？氧氣從何而來？實驗現(xiàn)象：有大量氣泡

4、產(chǎn)生； 帶火星的木條復(fù)燃； 試管外壁溫度升高； 溶液顯堿性實驗結(jié)論：過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)； 有氧氣生成； 反應(yīng)放熱； 有堿生成實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生；實驗結(jié)論：過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)2. 過氧化鈉Na2O2物理性質(zhì) 顏色：_；狀態(tài)：固體?；瘜W(xué)性質(zhì) a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 b與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。淡黃色注意：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系。 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為12。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol

5、電子，且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。2. 過氧化鈉Na2O2物理性質(zhì) 顏色：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途實驗現(xiàn)象：A 試管中的澄清石灰水變渾濁，而 B試管中無變化。實驗結(jié)論：碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解。實驗現(xiàn)象：A 試管中的澄清石灰水變渾濁，而 B試管中無變化。 如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3? 如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法焰色試驗焰色試驗定義：很多 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特

6、殊的顏色。金屬或它們的化合物定義：金屬或它們的化合物幾種金屬元素的焰色鈉： 色，鉀： 色(觀察時要透過 )。黃紫藍色鈷玻璃幾種金屬元素的焰色黃紫藍色鈷玻璃應(yīng)用(1)用于金屬單質(zhì)或其離子的鑒別。(2)制造節(jié)日煙花。應(yīng)用第二章 海水中的重要元素鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物第二章 海水中的重要元素鈉和氯第二節(jié) 氯及其氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)黃綠氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶解約2體積的氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)黃綠氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明主要反應(yīng)現(xiàn)象:(1)與鈉反應(yīng):_,產(chǎn)生大量白煙;(2)與鐵反應(yīng):_,產(chǎn)生大量

7、棕褐色煙;(3)與銅反應(yīng):_,產(chǎn)生大量棕黃色煙。2Na+Cl2 2NaCl=2Fe+3Cl2 2FeCl3=Cu+Cl2 CuCl2=二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na+Cl2 2.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在空氣中點燃氫氣,然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(1)現(xiàn)象:氫氣在氯氣中安靜地_ _ _,發(fā)出_ _火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)_ 。(2)化學(xué)方程式:_ _。燃燒蒼白色白霧H2+Cl2 2HCl點燃=2.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)燃燒蒼白色白霧H2+Cl2 煙和霧有什么區(qū)別呢 煙和霧有什么區(qū)別呢知識拓展 化學(xué)現(xiàn)象中煙、霧、氣的比較知識拓展實驗探究（1）取干燥的和濕潤的有色紙條各一條，

8、分別放入兩個盛有干燥氯氣的 集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。實驗探究（1）取干燥的和濕潤的有色紙條各一條，分別放入兩個盛實驗結(jié)論干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白作用實驗結(jié)論干燥的氯氣無漂白作用，在有水存在的條件下，氯氣有漂白3.氯氣與水的反應(yīng)(1)新制氯水能殺菌、消毒,是因為氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _, 次氯酸具有強氧化性,能殺菌、消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO3.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水與久置氯水的區(qū)別新制氯水與久置氯水的區(qū)別(2)次氯酸穩(wěn)定性:次氯酸分

9、解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。2HClO 2HCl+O2光照=(2)次氯酸穩(wěn)定性:2HClO 2HCl+O強氧化性:i.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作_ _。ii.殺菌、消毒。弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,離子方程式為_ _。漂白劑CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-強氧化性:弱酸性:漂白劑CO2+ClO-+H2O=次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,所以氯水應(yīng)保存在棕色細口瓶中。結(jié)合次氯酸的性質(zhì)分析該如何保存氯水?次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,所以氯水應(yīng)保存在棕色細口瓶中。結(jié)合4.氯氣與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液制取反應(yīng)的化學(xué)方程式: _

10、_。離子方程式:_ _。漂白液的有效成分是_。Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O次氯酸鈉4.氯氣與堿的反應(yīng)Cl2+2NaOH = NaCl+N(2)漂白粉(2)漂白粉提示:由于氫氧化鈣的溶解度較小,制備漂白粉時不能用石灰水,應(yīng)用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可制得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用制得。制取漂白粉時,應(yīng)選擇石灰水還是石灰乳?為什么?制取漂白粉時,應(yīng)選擇石灰水還是石灰乳?為什么?氯氣的用途（1）用于制鹽酸（2）制漂白液、漂白粉和漂白精（3）用于自來水的殺菌、消毒（4）用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料氯氣的用途（

11、1）用于制鹽酸氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法1.氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理:實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱 反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,離子方程式為_。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O=MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O=1.氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃) M(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_。吸收多余的Cl2、防止污染環(huán)境(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_用此裝置制取的氯氣是否純凈呢？若不純，應(yīng)如何改進？用此裝置制取的氯氣是否純凈呢？若不純，應(yīng)如何改進？2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-

12、人教版必修1提示:不能,因為隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度變 小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(1)濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時,HCl能完全反應(yīng)嗎?為什么?提示:不能,因為隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度變(1)濃鹽酸與足提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使?jié)?潤的淀粉KI試紙變藍。(2)如何檢驗氯氣已經(jīng)收集滿?提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使?jié)?(2)如 在生產(chǎn)生活中,我們需要對餐具、 水、環(huán)境、疫源地等進行殺菌消毒處理,我們最常用的消毒劑有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、潔廁劑(主要成分HCl)等含氯消毒劑。但是將 “84”消毒液和潔廁劑混用卻會產(chǎn)生Cl2從而引起中毒。原理

13、：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl 在生產(chǎn)生活中氯離子的檢驗氯離子的檢驗實驗探究產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體Ag+ + Cl- = AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O實驗探究產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_,再加_。(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生_,加稀硝酸時,沉淀_。(3)原理:_。(4)加入稀硝酸的目的:排除_等離子的干擾。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgClCO32-氯離子的檢驗方法AgNO

14、3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag+ +第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位摩爾物質(zhì)的量的單位摩爾一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是表示含有_的集合體的物理量,用符號_ _表示。物質(zhì)的量的單位摩爾一定數(shù)目粒子n一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)一定數(shù)目粒子n【情境微課堂】 唐僧師徒四人在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)后根據(jù)個人學(xué)習(xí)體會,對物質(zhì)的量這一概念展開了熱烈的討論。以下是四人的談話記錄。你認為誰的觀點是錯誤的?提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物理量,而質(zhì)量是既可描述

15、微觀物質(zhì)又可描述宏觀物質(zhì)多少的物理量,兩者不可相互替代,所以孫悟空的描述是錯誤的?！厩榫澄⒄n堂】提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定,1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1 mol任何粒子的粒子數(shù),符號是_ _,單位是 _。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=_。6.021023NAmol-12.阿伏加德羅常數(shù)6.021023NAmol-1二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.65710-23 g，請計算O2的摩爾質(zhì)量為多少?與O2的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么?提示:M(O2)=2.6571

16、0-23 g6.021023 mol-12=15.995 gmol-12=31.99 gmol-1，氧氣摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.65710-23 g，請計算O【易錯提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時的注意點(1)“物質(zhì)的量”是一個物理量,單位是摩爾，物質(zhì)的量只能表示微觀 粒子數(shù)目的多少。(2)使用摩爾時,必須指明微粒的種類。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)對特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其 中含1 mol C、1 mol O)，1 mol S

17、O3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)?！疽族e提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時的注意點2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修1氣體摩爾體積氣體摩爾體積一、影響物質(zhì)體積大小的因素一、影響物質(zhì)體積大小的因素1mol固體體積1mol固體體積1mol液體體積1mol液體體積1mol氣體體積是多少呢1mol氣體體積是多少呢氣體體積均在0，101KPa條件下測定氣體體積均在0，101KPa二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積注意：在0、101kPa時，有一 些物質(zhì)不是氣體狀態(tài)。例 如：H2O、SO3、CCl4等注意：在0、101kPa時，有一 氣體的物質(zhì)的量n=

18、 氣體的密度= 氣體的分子數(shù)N=nNA= NA。氣體的質(zhì)量m=nM= M。相關(guān)氣體物理量的計算氣體的物質(zhì)的量n= 相關(guān)氣體物理量的計算三、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 2.適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體，可以是單一氣 體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。 3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同” 則必有第“四同”。三、阿伏加德羅定律 4.阿伏伽德羅定律的推論 4.阿伏伽德羅定律的推論2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修1【案例示范】【典例1】下列說法正確的是()

19、 A.在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D.1 mol SO2的體積是22.4 L【案例示范】【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 Lmol-1，N2分子數(shù)小于0.5 NA，A錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標準狀況下，H2O為液體，C錯誤；未指明標準狀況，D錯誤。【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于【典例2】(1)標準狀況下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是_mol， 16

20、g O2所占體積是_L; (2)標準狀況下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合氣體 所占體積是_ L。【典例2】(1)標準狀況下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是【解析】(1)標準狀況下，n= =1.5mol, V(O2)=nVm= Vm= 22.4 Lmol-1= 0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L; (2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之 和，所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1 mol22.4 Lmol-1 +1.5 mol22.4 Lmol-1=56 L。答案:(1)1.511.2(2)56【解析】(1)標準狀況下，n= 2021新教材

21、高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)概念：溶液中的_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。 (2)表達式：w(溶質(zhì))=_ 。 溶質(zhì)溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液 2.物質(zhì)的量濃度 2.物質(zhì)的量濃度 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1.主要儀器 托盤天平、燒杯、_、_、_等。玻璃棒容量瓶膠頭滴管 2.容量瓶 (1)構(gòu)造 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液玻璃棒容量瓶膠頭滴管 (2)容量瓶的選擇與使用 容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容

22、量瓶的容積。 使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水塞瓶塞倒立檢漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立檢漏。(2)容量瓶的選擇與使用 3.配制100 mL 1.00 molL-1 氯化鈉溶液 3.配制100 mL 1.00 molL-2021新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯-課件-人教版必修1 要配制1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO45H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1 mol160 gmol-1=16.0 g, CuSO45H2O的質(zhì)量0.1 mol250 gmol-1=25.0 g。 要配制1 L 0.1 molL-1 CuS 4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析誤差的分析方法(1)根據(jù)cB= 可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量), 實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化, 從