2021-2022學年山西省運城市安邑高級中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年山西省運城市安邑高級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學式可表示為( )AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3 參考答案：B略2. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A.中和熱測定 B.測定H2反應速率(mL?s1) C.高錳酸鉀滴定草酸 D.定容參考答案：C略3. 有

2、一可逆反應，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質(zhì)：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后，C的百分含量相等，則方程式中的x值為：A、1 B、2 C、3 D、4參考答案：B4. 將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36LCO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是( )A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定沒有甲烷 D一定沒有乙烯參考答案：A略5. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 mol

3、 Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B在0、101 kPa時，224 L氫氣中含有NA個氫原子 C14 g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和05 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：C略6. 下列對化學反應的認識錯誤的是A會引起化學鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C解析：化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。7. 下列離子方程式中錯誤的是A稀氨水吸收足量SO2：NH3H2O + SO2= NH4+ HSO3B向Ca(ClO)2溶液中通入

4、過量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + HCO3C稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H= 2Fe3+ 3H2D過氧化鈉與冷水反應：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH+ O2參考答案：C略8. 中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A. “司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C. “紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴參考答案：A【詳解】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化

5、鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A。9. 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是 A B C D參考答案：略10. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔

6、融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是 A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負極移向正極 B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO32 + 10H2O C通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e 2O2 D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e + 13O24CO2 + 5H2O參考答案：C略11. 下列表示不正確的是A. 氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖 B. CO2的比例模型C. 氯化碘的結(jié)構(gòu)式 ICl D. 乙炔的電子式參考答案：AA. 每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯；B. 是CO2的比例模型，故B正確；C. 氯化碘有一個共用

7、電子對，其的結(jié)構(gòu)式 ICl，故C正確；D. 乙炔C-C之間有三個共用電子對，C-H之間有一個共用電子對，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。12. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 （ ） 參考答案：AC略13. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效： ClOCO2H2OHClO HCO3 B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO22H2OAl(OH)3 HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2Fe O3

8、ClH2O4H參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是 () A鋅和稀硝酸的反應：Zn2HZn2H2B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4OHNH3H2OC氯氣和水的反應：Cl2H2O2HClClOD碳酸氫鎂溶液中加入足量的NaOH：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O參考答案：答案：D15. 實驗測得常溫下0.1mol . L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13 ,0.1 mol . L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是；參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在強熱下會

9、發(fā)生分解反應：CuSO4CuO + SO3 2SO32SO2+ O2某研究性學習小組設計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），欲利用D管在反應前后的質(zhì)量差計算分解的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：稱量反應前D管的質(zhì)量。連接好裝置，關閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的除去二氧化碳的空氣。再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。(1) B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。有關離子方程式是_。(2) 步驟中通一段時間除去二氧化碳的空氣的目的是_，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是_。(3) 裝置中E的作用主要是 。(4) 按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的

10、吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量？(下題任選其一回答)如果不能原因是_。如果能則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為_（用m表示）。參考答案：(1) 有氣泡冒出；產(chǎn)生白色沉淀；明顯放熱SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4(2) 使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收 SO3溶于水放熱（3）防止空氣中的水蒸氣和CO2干擾(4) SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）本題包括A、B兩小題，

11、分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A核能源已日益成為當今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4UO2 (CO3)3直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為 ；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有 ； A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32的空間構(gòu)型為 ；寫出一種與CO32互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式 。（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”：

12、到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4即升華成氣體。UF6屬于 晶體。（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式 。B硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：I在常溫下，向250 mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL濃硫酸）稱取4.7 g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20左右。加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀

13、物固化，傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度（gmL1）熔點（）沸點（）溶解性其他鄰硝基苯酚1. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)（1）步驟I中加入試劑的先后順序為 （填序號）（2）苯酚有腐蝕性，步驟中若不慎使苯酚觸及皮膚，應 。苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是 。(3)步驟中，將反應溫度維持在20左右的原因是 。(4)步驟中，若黑色油狀物

14、未固化，則可用 （填實驗儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案； 。 參考答案：A(1)、8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 (2)分子 (3)5s25p2（每空2分） B (1)ACB (2)立刻用酒精棉擦洗 有利于滴加和反應 (3)當溫度過高，一元硝基酚有可能發(fā)生進步硝化，或因發(fā)生氧化反應而降低一元硝基酚的 產(chǎn)量；當溫度偏低，又將減緩反應速度。 (4)分液漏斗 (5)對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物。 （每空2分）略18. 復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。(1)已知在常溫下

15、測得濃度均為0.1 molL1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是_（填編號）。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值約為_(填數(shù)值)。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述