化學(xué)課的結(jié)束設(shè)計市公開課獲獎?wù)n件

1、第三節(jié) 化學(xué)課結(jié)束設(shè)計一、結(jié)束在化學(xué)課堂教學(xué)中作用二、結(jié)課構(gòu)成要素三、化學(xué)課堂教學(xué)結(jié)束主要類型四、化學(xué)課堂教學(xué)結(jié)束應(yīng)用要點(diǎn)第1頁第1頁一、結(jié)束在化學(xué)教學(xué)中作用1幫助學(xué)生將所學(xué)知識系統(tǒng)化。2引導(dǎo)學(xué)生提煉研究問題科學(xué)辦法。3幫助學(xué)生及時鞏固和利用所學(xué)知識。4反饋教學(xué)效果，對教與學(xué)起到增進(jìn)作用。5激發(fā)學(xué)生求知欲，為以后學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。第2頁第2頁 研究證實(shí)，系統(tǒng)化知識有助于理解。在課堂教學(xué)結(jié)束階段，教師通過強(qiáng)調(diào)主要事實(shí)和規(guī)律，概括、比較相關(guān)知識，在學(xué)生原有學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，構(gòu)建新知識網(wǎng)絡(luò)，使學(xué)生所學(xué)新知識愈加概括和系統(tǒng)。 例1：在講完硫主要化合物后，教師指出能夠從兩個系列來結(jié)識非金屬元素化合物，由單質(zhì)為起點(diǎn)，

2、一列是單質(zhì) 氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氫化物水溶液 相相應(yīng)鹽；另一列是單質(zhì) 氧化物 含氧酸 含氧酸鹽。通過這樣概括，學(xué)生得到啟發(fā)，自己應(yīng)右以梳理出硫元素單質(zhì)與化合物之間衍生關(guān)系。 S H2S（氣） H2S（氫硫酸） FeS等硫化物 SO2 H2SO3 Na2SO3 S SO3 H2SO4 Na2SO4等硫酸鹽第3頁第3頁 教師通過總結(jié)教學(xué)過程中研究問題思緒，幫助學(xué)生結(jié)識本學(xué)科思維方式特點(diǎn)和學(xué)習(xí)辦法。在掌握科學(xué)辦法基礎(chǔ)上，增進(jìn)學(xué)生思維能力與自學(xué)能力發(fā)展。 例2：仍以硫化合物教學(xué)為例，教師在小結(jié)硫化合物性質(zhì)時，引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)略結(jié)識某種化合物性質(zhì)基本辦法應(yīng)從兩個方面去分析，一是它非氧化還原性質(zhì)，二是它氧化還原性質(zhì)

3、。比如SO2，從非氧化還原性質(zhì)看：溶于水生成H2SO3，是亞硫酸酸酐，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽等；從氧化還原性質(zhì)看：S元素化合價為+4，既有氧化性又有還原性，與還原性強(qiáng)物質(zhì)反應(yīng)時，顯氧化性： SO2 + 2H2S 3S + 2H2O與氧化性強(qiáng)物質(zhì)反應(yīng)時，顯還原性： SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 +2HBrSO2以還原性為主。第4頁第4頁 在知識系統(tǒng)化和辦法提煉基礎(chǔ)上，通過一些練習(xí)，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識，并將知識遷移到新問題情境中分析或處理一些問題。這樣，學(xué)生不但能加深對知識理解，提升利用知識能力，并且還能體驗(yàn)到掌握新知愉悅，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和積極性。第5頁第5頁 在課堂結(jié)束階段，學(xué)生

4、在教師引導(dǎo)下參與課堂小結(jié)和鞏固練習(xí)，如上述構(gòu)建知識系統(tǒng)和提煉辦法、思路。在這一過程中，可認(rèn)為教與學(xué)提供十分有價值教學(xué)反饋,反應(yīng)出教學(xué)成功與不足，對教與學(xué)都能起到一定增進(jìn)作用。第6頁第6頁 課堂教學(xué)結(jié)束還能夠開擴(kuò)學(xué)生視野，形成拓展延伸教學(xué)內(nèi)容引子，為以后學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。 例3：在“化學(xué)平衡”教學(xué)結(jié)束時，教師指出：“化學(xué)平衡規(guī)律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變基本規(guī)律之一，勒沙特列原理含有普遍意義。物質(zhì)之間存在動態(tài)平衡以及互相轉(zhuǎn)化觀念是主要科學(xué)觀念和規(guī)律，能夠幫助我們結(jié)識諸多化學(xué)現(xiàn)象甚至自然界發(fā)生改變。在以后課上，我們就會利用化學(xué)平衡規(guī)律學(xué)習(xí)和分析電解電離平衡、鹽類水解等問題?！边@樣結(jié)束語，不但能幫助學(xué)生形成科學(xué)觀

5、念，還能激發(fā)學(xué)生探究新知求知欲。第7頁第7頁結(jié)課構(gòu)成要素提供心理準(zhǔn)備回顧思緒與辦法概括要點(diǎn)、明確結(jié)論組織練習(xí)第8頁第8頁 比如，在“鹽類水解”新知識教學(xué)結(jié)束階段，能夠概括總結(jié)下列： 鹽離子和水中氫離子或氫氧離子結(jié)合而生成弱電解質(zhì)反應(yīng)，叫做鹽類水解。 正確理解、掌握、利用鹽類水解知識，應(yīng)當(dāng)注意下列四點(diǎn)： (1)鹽類水解實(shí)質(zhì)。鹽類水解實(shí)質(zhì)是鹽跟水間離子互換反應(yīng)。 (2)鹽類水解特點(diǎn)。鹽類水解除使一些鹽在水溶液中無法存在(完全水解)外，往往使正鹽水溶液呈酸性或堿性，有時還產(chǎn)生少許沉淀等現(xiàn)象，這些鹽水解含有可逆性。 (3)鹽類水解普通規(guī)律?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”。即強(qiáng)酸弱堿生成鹽水解，其正鹽水溶液

6、顯酸性；強(qiáng)堿弱酸生成鹽水解，其正鹽顯堿性。據(jù)此，能夠鑒定詳細(xì)鹽是否水解和參與水解離子，判斷一些正鹽水溶液酸堿性，正確寫出鹽水解離子方程式。 (4)鹽類水解反應(yīng)表示辦法。用鹽水解離子方程式表示。正確書寫離子方程式，要依據(jù)鹽類水解概念與規(guī)律，依據(jù)離子方程式書寫普通原則，要注意鹽類水解反應(yīng)可逆性。第9頁第9頁比如，回顧結(jié)識鹽類水解思緒與辦法，能夠點(diǎn)撥下列兩點(diǎn)： (1)從個別到普通再到個別結(jié)識過程。建立鹽類水解概念，結(jié)識兩類鹽水解規(guī)律過程，是由個別到普通歸納過程。詳細(xì)分析兩種鹽(CH3COONa，NH4C1)水溶液性質(zhì)和這些鹽離子和水離子關(guān)系，總結(jié)共性，可歸納出鹽類水解普通概念。詳細(xì)研究其中每一個鹽水

7、解過程和實(shí)質(zhì)，再把它推廣到普通，就能歸納出一條鹽類水解規(guī)律。為了進(jìn)一步理解、掌握鹽類水解概念和規(guī)律，還要做應(yīng)用性練習(xí)，把普通概念和原理利用于詳細(xì)情境，這就是由普通到個別?？梢姡藗兘Y(jié)識事物過程，往往是個別一普通一個別辯證發(fā)展過程。 (2)分析辦法。研究鹽水解過程利用了微觀分析辦法。分析，是把整體分解為部分，并研究各個部分間關(guān)系思維辦法。微觀分析是化學(xué)研究與學(xué)習(xí)慣用辦法。要對整體(鹽水溶液)構(gòu)成作微觀分析，即從電離角度把握各自電離產(chǎn)生哪些自由移動離子，再研究這些自由離子間發(fā)生結(jié)合也許性及電離平衡移動情況，從而掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律。這就是微觀分析辦法。第10頁第10頁三、化學(xué)課堂教學(xué)結(jié)束主要類型

8、 1、概括總結(jié)型。在課堂結(jié)束階段，教師引導(dǎo)學(xué)生動腦、動手、動口，用簡明語言或文字、化學(xué)用語、圖表等形式概括新知識結(jié)構(gòu)和根本，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)、明確關(guān)鍵、揭示知識內(nèi)在聯(lián)絡(luò)或邏輯關(guān)系，幫助學(xué)生加深了解、認(rèn)識本質(zhì)、掌握規(guī)律。 2、分析比較型。針對教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)，教師引導(dǎo)學(xué)生將相關(guān)內(nèi)容屬性或本質(zhì)牲列出若干項(xiàng)進(jìn)行對比，揭示出相同點(diǎn)、不同點(diǎn)及相互間聯(lián)絡(luò)，起到幫助學(xué)生加深了解作用。為了加強(qiáng)分析比較效果和便于記憶，往往采取精煉板書或概括性語言。 3、活動練習(xí)型。在課堂教學(xué)結(jié)尾階段，教師安排學(xué)生進(jìn)行書面練習(xí)、試驗(yàn)操作或試驗(yàn)習(xí)題、問題討論等形式活動，其目標(biāo)是加強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)活動，鞏固所學(xué)知識或技能，提升處理問題能力?；顒泳?/p>

9、習(xí)型課堂結(jié)束成功關(guān)鍵在于充分調(diào)動學(xué)生參加，教學(xué)活動在學(xué)生學(xué)習(xí)主動性高漲氣氛中結(jié)束。 4、拓展延伸型。在課堂教學(xué)結(jié)束階段，教師有目標(biāo)地將所講知識拓展延伸到更大領(lǐng)域，普通是引導(dǎo)學(xué)生用課上所學(xué)知識去分析現(xiàn)實(shí)生活中現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生更濃學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生探究精神。第11頁第11頁例4： Al3+、Al(OH)3 、 AlO2-、互相轉(zhuǎn)化。 在課堂結(jié)束中，教師用板書概括出Al3+、Al(OH)3 、 AlO2-互相轉(zhuǎn)化關(guān)系，展示出知識結(jié)構(gòu)，并加以闡明。 Al(OH)3 Al3+ AlO2- Al3+代表可溶性鋁鹽，水解顯酸性，只存在于酸性溶液中。向Al3+溶液中加入弱堿（如氨水）可發(fā)生反應(yīng)；若連續(xù)加入強(qiáng)堿（

10、如NaOH）可依次發(fā)生反應(yīng)和，反應(yīng)、最后止果就是反應(yīng)。 Al(OH)3是兩性氫氧化物，遇強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，遇強(qiáng)發(fā)生堿反應(yīng)。 AlO2-代表可溶性偏鋁酸鹽，水解顯堿性，只存在于堿性溶液中。向含AlO2-溶液中加入弱酸（如通入CO2），可發(fā)生反應(yīng)；若連續(xù)加入強(qiáng)酸，則可依次發(fā)生反應(yīng)和，反應(yīng)、最后止果是反應(yīng)。第12頁第12頁例5：電離與電解比較。 在學(xué)習(xí)“電解原理”結(jié)束時，可將舊知識電離和新知識電解列表比較。 電離電解概念定義電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子過程，叫做電離使電流通過電解質(zhì)溶液面在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)過程叫做電解相同點(diǎn)電解質(zhì)發(fā)生改變電解質(zhì)發(fā)生改變不同點(diǎn)改變條件水或熱（至熔

11、化）直流電改變實(shí)質(zhì)電解質(zhì)分子或晶體中化學(xué)鍵發(fā)生改變，最后化學(xué)鍵斷裂，離子改變自由運(yùn)動狀態(tài)自由移動離子在電流作用下不斷移向兩極，分別在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)改變產(chǎn)物自由移動離子新物質(zhì)分子、原子或離子聯(lián)系電離是電解前提條件，電解不是電離必定結(jié)果第13頁第13頁例6： 硫元素單質(zhì)與化合物之間氧化還原關(guān)系。 在硫單質(zhì)及主要化合物教學(xué)結(jié)束時，教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)出硫元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化（氧化還原）關(guān)系： S S S S 上述概括含有一定抽象性，再讓學(xué)生經(jīng)過書面練習(xí)寫出表示7種改變化學(xué)反應(yīng)方程式，而每一個改變可能會有多個反應(yīng)都符合，比如表示S元素由+4價被氧化為+6價，就有2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2 H2SO4+2HCl,2Na2SO3+O2 2Na2SO4等多個反應(yīng)。采取開放式練習(xí)，勉勵學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識，盡可能多寫，既能調(diào)動學(xué)生主動性，又能更加好地達(dá)到鞏固、利用知識目標(biāo)。 -20+4+6第14頁第14頁例7： “硫氧化物”教學(xué)結(jié)束片斷 教師在對“硫氧化物”做小結(jié)時指出：“SO2是一個非常有害空氣污染物，它是形成酸雨主要危害物。當(dāng)前酸雨、溫室效應(yīng)和臭氧層破壞是大氣環(huán)境破壞三大主要問題，而這些污染又都是由于人類活動造成了二氧化硫、二氧化碳、氮氧化物、氯氟烴（含氯有機(jī)物）等有害氣體大量排放結(jié)果。這些問題以后還會學(xué)到，同窗們也能夠自己查閱一些