貴州省銅仁市重點中學(xué)2023學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)

2、生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-2、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A圖中五點Kw間的關(guān)系：BCADEB若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D100時，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性3、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10:1D（甲） : （乙）

3、2:14、25時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A圖甲中pH=7的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=104.5mol/LC圖乙中b點的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)D圖乙中c點的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ c(CN)5、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)

4、后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A含Cu2+B含F(xiàn)e2+C呈中性D含F(xiàn)e2+和Cu2+6、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式7、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度

5、NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是Aa點對應(yīng)的溶液呈堿性BV2=10mLC水的電離程度：a bDb點后的溶液滿足c(Na+)2c(SO42-)8、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-Cc點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF所含分子數(shù)為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1 NAD已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：110、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL

7、0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD11、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若Xny，則所用的儀器可能為A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不對12、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4離子數(shù)均為NAB產(chǎn)生6.4

8、g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NAC反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L13、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶14、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（ ）A將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D在析出N

9、aHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體15、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子C每生成0.2 mol O2，則被Fe2還原的氧化劑為0.4 molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀16、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為

10、氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO217、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA18、1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B氯化鋁

11、、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸19、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（ ）AHBHCMn(sDMnO2(20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯誤的是A反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B反應(yīng)后生成的氣體要凈化后進入反應(yīng)裝置C升高溫度，有利于反應(yīng)提高產(chǎn)率D反應(yīng)中有氣體生成21、25時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa、b兩點: c(X-) c(Cl

12、-)B溶液的導(dǎo)電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH ”“ ”或“CADE，則Kw間的關(guān)系為BCADE，故A正確；B. 若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c（H）增大，c（OH）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C. A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c（H）c（OH），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H）增大則c（OH）減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯誤；D. 100時，Kw1012，pH2的硫酸溶液中c(H)102mol/L，pH12的KOH溶液中c(OH)1mol/L，若

13、二者等體積混合，由于n(OH)n(H)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。3、C【答案解析】A甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤； B根據(jù)氫離子濃度等于知，：10，B錯誤； C酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，：1，C正確； D根據(jù)上述分析結(jié)果，甲：乙不等于2：1，D錯誤。答案選C。4、B【答案解析】A. 圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl)=c(HCN)，故A錯誤；B. a點的坐

14、標(biāo)為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C. b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN的水解程度，因此c(HCN)c(CN)，故C錯誤；D. c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+ c(CN)，則c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+

15、c(OH)+ 2c(CN)，故D錯誤；故選B。5、B【答案解析】試題分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B。【答案點睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。6、B【答案解析】A. 根據(jù)官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名

16、稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項錯誤；B. 三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確； C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對分子質(zhì)量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共

17、有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項錯誤；D. 正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質(zhì)量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。7、A【答案解析】向Ba(OH)2溶液中滴加

18、等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2

19、倍，所以V2=20mL，故B錯誤；Ca點溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：ab，故C錯誤；Db點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以c(Na+)2c(SO42-)。8、C【答案解析】A. a點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點對應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不

20、選A；B. b點對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點對應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C. c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D. d點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸， F-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。9、B【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B、2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，生成的NO2 與N2O4 形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2

21、NA，故B正確；C. 常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1 NA，故C錯誤；D. 已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯誤；故選B。10、D【答案解析】A將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項錯誤；B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液當(dāng)中有Fe2+，但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì)，也有可能是部分變質(zhì)，B選項錯誤；C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體

22、，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2SO3，中和NaOH，從而使溶液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項錯誤；D白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，可證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D選項正確；答案選D。11、A【答案解析】平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為y mL所讀數(shù)據(jù)偏上,若xny，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。12、B【答案解析】A. 銨根離子水解,濃度減小，則1molNH4ClO4溶于水含ClO4離子數(shù)為NA，含NH4+離子數(shù)小于NA，故A錯誤；B. 產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1mo

23、lCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故B正確；C.O、N元素化合價升高,N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低,Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故C錯誤；D. 沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選：B。13、D【答案解析】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；B應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃

24、棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。【答案點睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。14、B【答案解析】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B. NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C. 侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯誤；D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4

25、Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B?！敬鸢更c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15、C【答案解析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時有3mol過氧化鈉得電子

26、發(fā)生還原反應(yīng)，有的過氧化鈉作氧化劑，因此4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子，故B錯誤；C根據(jù)方程式，生成0.2 mol O2，反應(yīng)的Fe2+為0.8mol，被0.8mol Fe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量=0.4mol，故C正確；D該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點和難點為C，要注意該反應(yīng)中有2種還原劑Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。16、B【答案解析】A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAl

27、O2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。17、A【答案解析】A. HCO3在溶液中既能部分電離為CO32，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B. 在H2O2Cl2=2HC

28、lO2反應(yīng)中，氧元素由1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D. 常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。18、A【答案解析】A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時恰好和

29、Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng)：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH

30、和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(O

31、H)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。19、D【答案解析】A. 硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，H20，故A錯誤；B. 反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷H3和H1大小，故B錯誤；C. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1，S(s)+O2(D. Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律-得：MnO2(s)+SO故選D。20、C【答案解析】A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)階段，NaClO3化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升

32、高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項正確；B. 反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項正確；C. 當(dāng)H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項錯誤；D. 反應(yīng)條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項正確；答案選C。21、A【答案解析】A鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃

33、度，所以a、b兩點：c(X-)c(Cl-)，故A錯誤；B鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。22

34、、D【答案解析】A碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；BBaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；CMgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；DNa2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2

35、CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【答案解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫

36、氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；（3）D+FG的化學(xué)方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案為： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：N

37、O2與CH2OOCH、NO2與CH2COOH、COOH與CH2NO2、OOCH與CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由AB的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2 反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3

38、HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！敬鸢更c睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；與O2或新制的Cu(OH

39、)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。24、還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合 +3NaOH+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【答案解析】(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

40、，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！绢}目詳解】(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)

41、，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升

42、氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH

43、HOOC-CH2-CH2-COOH。25、水浴加熱 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈 緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用 使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【答案解析】本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測定MgCO3nH2O中n值，采用的是加稀

44、硫酸，和MgCO3nH2O反應(yīng)，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。【題目詳解】（1）步驟2控制溫度在50，當(dāng)溫度不超過100時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO3nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學(xué)方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4。步驟4檢驗

45、沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H

46、2O2)=0.015L0.010mol/L=1.510-4mol，在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 310-4mol，則m(Fe)= 310-4mol56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=0.13%。【答案點睛】當(dāng)控制溫度在100以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學(xué)方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。26、受熱均勻、便于控制溫度B2

47、NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【答案解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算?！绢}目詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于

48、控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬

49、無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2molc（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O 2 97.7 低 120s-1 KPa-1 【答案解析】(1)NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變；利用蓋斯定律解題；(2)隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強，根據(jù)H3N+CH2COOH+H+OH-H3N+CH2COO-+H+OH-H2NCH2COO-可知H2NCH2COO堿性越強含量越大，H3N+CH2COO在接近中性時含量最大，H3N+CH(3)K=c（MbO2利用中計算的K計算即可；根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小，結(jié)合度越低，c（MbO2）越??；利用中計算的K，