等效平衡1 詳細版課件

1、等 效 平 衡起始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2例：2SO2+ O22SO2+ O2 0 0 2 0.8 0.4 1.22SO32SO3起始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2例：2SO2+ O22SO2+ O2 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個平衡，有什么異同？由此得出哪些結(jié)論？2SO32SO31. 化學平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強）有關(guān)，與途徑無關(guān);1. 化學平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強）有關(guān)，與途徑無關(guān);2. 建立平衡狀態(tài)有4條途徑：1. 化學平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度

2、、壓強）有關(guān)，與途徑無關(guān);正向建立從中間某狀態(tài)建立逆向建立分批加入反應(yīng)物等2. 建立平衡狀態(tài)有4條途徑：一、等效平衡的含義等效平衡如何理解“等效平衡”？等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？達到平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等）相等。三、等效平衡的分類完全等同相同組分的分數(shù)和物質(zhì) 的量都相同（等量等比）比例相同相同組分的分數(shù)相同、 物質(zhì)的量不等（等比不等量）四、等效平衡的判斷方法探究一恒溫恒容條件下等效平衡的條件1 . 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)探究一恒溫恒容條件下等效平衡的條件1 . 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)也就是n(g)=0的可逆反

3、應(yīng)1. 恒溫恒容下，1. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I21. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%開始2mol H2 2mol I21. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1mol H2 1mol I21mol H2

4、 1mol I2開始2mol H2 2mol I21. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%開始2mol H2 2mol I21. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%開始2mol H2 2mol I21. 恒溫恒容下，開始1mol

5、H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%開始2mol H2 2mol I21. 恒溫恒容下，開始1mol H2 1mol I2平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%開始2mol H2 2mol I21. 恒

6、溫恒容下，相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等。請總結(jié)恒溫恒容條件下（n(g)=0）等效平衡的條件。判斷方法：把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中的計量數(shù)，換算成同一邊的物質(zhì)（同為反應(yīng)物或生成物），如果各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比相等，則是等效平衡。 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的 物質(zhì)的量 n/mol H2 Br2HBr 已知12 0 a （1）240 （2）1 0.5a例題1 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的 物質(zhì)的量 n/mol H2 Br2HBr 已知12 0 a （1）240 （2）1 0.5a例題1恒溫恒容 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的 物

7、質(zhì)的量 n/mol H2 Br2HBr 已知12 0 a （1）240 （2）1 0.5a2a例題1恒溫恒容 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的 物質(zhì)的量 n/mol H2 Br2HBr 已知12 0 a （1）240 （2）1 0.5a2a0例題1恒溫恒容 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的 物質(zhì)的量 n/mol H2 Br2HBr 已知12 0 a （1）240 （2）1 0.5a2a00.5例題1恒溫恒容應(yīng)用一恒溫恒容CD應(yīng)用一恒溫恒容探究二恒溫恒容條件下等效平衡的條件2. 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)探究二恒溫恒容條件下等效平衡的條件2. 反應(yīng)前后氣體分

8、子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)也就是n(g)0的可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2. 恒溫恒容下， 起始(mol)： 2 1 0平衡時(mol)： x y z平衡時體積分數(shù)： a% b% c%2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO

9、3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2開始2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O24mol SO2 2mol O2開始2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2m

10、ol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O2開始2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O2開始2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%S

11、O3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓4mol SO2 2mol O2開始SO2 a%O2 c%平衡狀態(tài)2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓4mol SO2 2mol O2開始SO2 a%O

12、2 c%平衡狀態(tài)2. 恒溫恒容下，2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓4mol SO2 2mol O2開始SO2 a%O2 c%平衡狀態(tài)2. 恒溫恒容下，相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等。請總結(jié)恒溫恒容條件下（ n(g)0 ）等效平衡的條件。判斷方法：把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中的計量數(shù)，換算成同一邊的物質(zhì)（同為反應(yīng)物或生成物），如果各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)

13、的量相等，則是等效平衡。例題2恒溫恒容例題22恒溫恒容例題220.25恒溫恒容例題220.251.5恒溫恒容例題220.251.5a+c=2恒溫恒容例題220.251.5a+c=22b+c=2恒溫恒容應(yīng)用二應(yīng)用二恒溫恒容(2+2)molA+(1+1)molB應(yīng)用二恒溫恒容(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB應(yīng)用二恒溫恒容(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB應(yīng)用二恒溫恒容(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+應(yīng)用二恒溫恒容(2+2)molA

14、+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molB應(yīng)用二恒溫恒容(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE應(yīng)用二恒溫恒容探究三恒溫恒壓條件下等效平衡的條件3. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) ： 2 1 0平衡(mol) ： x y z平衡時體積分數(shù)： a% b% c%3. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O23. 恒溫恒

15、壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O23. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 若起始(mol)： 4 2 0開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O23. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O24mol SO2 2mol O23. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO

16、2 1mol O24mol SO2 2mol O23. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O23. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4

17、mol SO2 2mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%3. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%4mol SO2 2mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%3. 恒溫恒壓下，2SO2 + O2 2SO3 3. 恒溫恒壓條件下等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等判斷方法：把不同的起始狀態(tài)，通過化學方程式中的計量數(shù)，換算成同一邊的物質(zhì)（同為反應(yīng)物或生成物），如果

18、各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比相等，則是等效平衡。 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)例題3 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)（恒溫恒壓）例題3 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)（恒溫恒壓）例題31.5a 已知編號起始狀態(tài)物

19、質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)（恒溫恒壓）例題301.5a 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)（恒溫恒壓）例題300.51.5a 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)（恒溫恒壓）例題32g-8m00.51.5a 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol

20、）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） N2 H2 NH3140 a （1）1.560 （2）1 0.5a （3） m g(4m)（恒溫恒壓）例題32g-8m(g-3m)a00.51.5a 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一

21、中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1

22、y x 3a1-a1-a（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a1-a（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的

23、理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a1-a3(1-a)（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起

24、始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a1-a3(1-a)3(1-a)（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2

25、1 y x 3a1-a1-a3(1-a)3(1-a)2（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a1-a3(1-a)3(1-a)2（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mo

26、l (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 3(1-a)應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a1-a3(1-a)3(1-a)2（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能做出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。 D3(1-a)應(yīng)用三湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 （mol）平衡時物質(zhì)的量 （mol）ABC A B C （1） 1 1 0 a （2） 3 3 0 3a （3） 2 1 y x 3a1-a1-a3(1-a)3(1-a)2（3）y mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上