定量實驗課堂精品課件

1、定量實驗課堂第1頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三一 重要的定量實驗1.配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液2.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液3.酸堿中和滴定4.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定5.中和熱的測定第2頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三1.配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液實驗步驟(1)計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量m質(zhì)m液wm劑m液 m質(zhì)(2)稱量溶質(zhì)和溶劑（固體用天平稱，液體用量筒量）(3)溶解(在燒杯中溶解)(4)轉(zhuǎn)移(將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽)以用14.3gNa2CO310H2O配制10%的Na2CO3溶液為例：（1）需加水 g； （2）用 稱量所

2、需Na2CO310H2O g，倒入 里； （3）用量筒量取 毫升水，把量取好的水倒入裝有Na2CO310H2O的燒杯里，用 攪拌，使Na2CO310H2O完全溶解。 （4）轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)有 的標(biāo)簽。第3頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三2.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液實驗原理：Cn / Vn=m/ M實 驗 儀 器：容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。天平或滴定管（量筒）燒杯 玻璃棒 膠頭滴管實 驗 步 驟：1.計算：2.稱量：第4頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三3.溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。注

3、意濃硫酸的稀釋；4.轉(zhuǎn)移：待溶液溫度恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容積的容量瓶中。 5.洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌后的溶液移入容量瓶內(nèi)，以保證溶質(zhì)全部注入容量瓶中。輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12 cm處改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直至凹液面最低點與刻度相切后，蓋好塞子，倒置均勻。 7.裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽并放在指定位置備用第5頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三3.酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(1)滴定準(zhǔn)備潤洗、注液逐泡、調(diào)液初讀數(shù)檢漏洗滌滴定管先用水

4、洗，再用所盛溶液潤洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗使液面處于0或0以下某個準(zhǔn)確刻度(2)滴定 移液、加指示劑滴定、終讀數(shù)記錄重復(fù)23次計算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化第6頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三4.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定CuSO4 xH2O CuSO4 + xH2O1molxmolm(CuSO4)160m(H2O)181xm(CuSO4)160m(H2O)18x160 m(H2O)18 m(CuSO4)m(H2O) m(晶體) m(CuSO4)或：晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(晶體) m(CuSO4)m(晶

5、體)100% 稱取一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，加熱使之完全失水，測定生成的無水硫酸銅的質(zhì)量即可。（1）實驗原理第7頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（2）實驗關(guān)鍵硫酸銅晶體完全失水 晶體加熱后全白，無藍(lán)，無黑色。 (1)標(biāo)志：(2)措施： 控制加熱的溫度及時間；重復(fù)操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。 第8頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（3）實驗步驟研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研細(xì)。稱量：稱量坩堝質(zhì)量（W1），裝入適量研細(xì)的硫酸銅晶體，再稱量坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（W2）。加熱：充分加熱直到晶體完全變?yōu)榘咨勰?。稱量：在干燥器內(nèi)冷卻至室溫

6、，再稱量無水硫酸銅及坩堝的總質(zhì)量（W3）。再加熱再稱量至恒重：重復(fù)操作，直到最后兩次稱量的W3的差值不超過0.1克為止。計算：根據(jù)實驗結(jié)果計算晶體中結(jié)晶水的數(shù)目或晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。第9頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（4）實驗注意事項硫酸銅晶體一定要研細(xì)，以利于失去全部結(jié)晶水，防止晶體內(nèi)部結(jié)晶水受熱汽化時導(dǎo)致晶粒飛濺。為保證晶體完全失水且防止晶體濺失，加熱時一般不用蒸發(fā)皿或試管(如果實驗條件不足,可采用試管代替)而采用坩堝。晶體加熱后一定要放在干燥器內(nèi)冷卻，以保證無水硫酸銅不會從空氣中吸收水分而引起測得值偏低。晶體要在坩堝底上攤開加熱，有利于失去全部結(jié)晶水，以免

7、引起測得值偏低。加熱溫度過高或時間過長，會導(dǎo)致硫酸銅少量分解(變黑,CuO)，使測得值偏高。加熱過程中，應(yīng)慢慢加熱（可改墊石棉網(wǎng)）以防因局部過熱而造成晶體濺失及無水硫酸銅分解，引起測量值偏高。加熱時間不充分、加熱溫度過低(未全變白)會使測得值偏低。第10頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（5）實驗誤差分析 x160 m(H2O)18 m(CuSO4)凡導(dǎo)致測得的無水硫酸銅的質(zhì)量偏小、結(jié)晶水的質(zhì)量偏大的因素均會使實驗結(jié)果偏高；反之偏低。第11頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三例1. 實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗有如下實驗操作：加熱、稱量、記錄

8、、冷卻，請按該實驗的實際操作步驟填寫其先后順序： 。 例2.(2002江西高考題)為了測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中的x值，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，至不含結(jié)晶水，測得數(shù)據(jù)見表。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推斷：(1)反應(yīng)共生成水_g；(2)x的值為_；(3)取坩堝中少許固體裝入試管，滴入某商店出售的“無水酒精”，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則說明該“無水酒精”中含有_。 19.5坩堝 35.5坩堝無水硫酸銅 44.5坩堝硫酸銅晶體 質(zhì)量/g9.05H2O第12頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三例3. 2004甘肅、青海、寧夏卷28題測定硫酸銅晶體（CuSO45H2O

9、）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：研磨 稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 加熱 冷卻 稱量 重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是 。（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答： 。 研缽、托盤天平、酒精燈（答與不答火柴，不給分不扣分） 冷卻 防止吸水 第13頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（3）實驗步驟的目的是 。 （4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水

10、的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）： 。A被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C實驗前被測樣品已有部分失水D加熱前所用的坩堝未完全干燥檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去 A、C 第14頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三5.中和熱的測定（1）實驗原理使一定量的酸與堿溶液混合，測定反應(yīng)前后溶液溫度的變化，便可計算出中和熱。（2）儀器及裝置：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH

11、溶液 保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失 燒杯間填充泡沫塑料或紙條的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替。第15頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（3）實驗步驟 在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入表格。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50

12、mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入表格。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱 H 第16頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測

13、得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。（4）中和熱測定實驗的注意事項第17頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三【例題1】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ；(3)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、 “偏小

14、”、“無影響”）(4)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，所求中和熱 （填“相等、“不相等”)簡述理由： 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”） 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O時放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏小 偏小

15、 第18頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三二 常見氣體的制取發(fā) 生裝 置凈 化裝 置干 燥裝 置收 集裝 置吸 收裝 置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑第19頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（一）發(fā)生裝置1、加熱固體-O2、CH4、NH3Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 CaOCH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 注意事項：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部;（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4

16、）導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱第20頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三2、固體+液體不加熱（一）發(fā)生裝置-H2、CO2、SO2、H2S、C2H2第21頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三2、固體+液體不加熱（一）發(fā)生裝置注意事項：（1）啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)（2）簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(yīng)（3）操作時應(yīng)注意：A.檢驗裝置的氣密性 B.長頸漏斗插入液面以下 C.制H2S時應(yīng)在通風(fēng)廚中, H

17、2S劇毒第22頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三3、固體（液體）+液體加熱液體-分液漏斗固體-圓底燒瓶石棉網(wǎng)-Cl2、HCl、CH2=CH2注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預(yù)熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加碎瓷片，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，換成溫度計控制反應(yīng)溫度第23頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（二）凈化裝置 洗氣瓶（長進(jìn)短出）第24頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（三）干燥裝置常見干燥劑及使用原則 液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥 氣體

18、濃硫酸無水CaCl2堿石灰H2、O2、Cl2、SO2CO、N2、,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2第25頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（五）吸收裝置1、吸收試劑2、防倒吸HCl的尾氣吸收 Cl2的尾氣吸收第26頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（四）收集裝置1、排水法難溶于水的氣體： H2、CH4、NO O2、N2、C2H2第27頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（四）收集

19、裝置2、排氣法（1）向上排空氣法 （密度大于空氣的）（2）向下排空氣法 （密度小于空氣的）第28頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三練 習(xí)實驗室用甲酸與濃硫酸在加熱條件下制取CO氣體反應(yīng)為：HCOOH H2O+CO,請設(shè)計一裝置以制取干燥純凈的CO氣體。H2SO4 NaOH溶液濃硫酸 甲酸、沸石濃硫酸分析: (1)液體+液體 氣體 (2)甲酸易揮發(fā)，混合液易暴沸，應(yīng)加碎瓷片 (2)氣體難溶于水且密度與空氣相差不多 (3)所含雜質(zhì)為：甲酸，水蒸氣 (4)CO有毒，尾氣應(yīng)點燃 第29頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三化學(xué)量的測定2.物質(zhì)式量的測定3.阿伏加

20、德羅常數(shù)的測定4.物質(zhì)溶解度的測定1.氣體體積的測定第30頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。 裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。 加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。測量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）如何檢查裝置的氣密性？_。

21、 將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。 第31頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請?zhí)顚懖襟E代號）（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 、1.01l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2)= _。 慢慢將量筒下移 第32

22、頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三例2 某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸，鹽酸，過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。 （3）裝置A的作用是_。裝置B的作用是_。第33頁，共47頁，2022年，5月20日，0點

23、58分，星期三（4）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意_（填寫字母編號）。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平a、c 第34頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三例.為了測定某氣體樣品C4H10(并含有少量C3H8）的平均相對分子質(zhì)量，設(shè)計了下面的實驗：取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1；往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后

24、兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2；往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量m3。已知實驗時的溫度為T（K），壓強為p(kPa)，水的密度為水(g/L)，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，密度為空氣(g/L)?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實驗的原理是（具體說明）（2）步驟中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答：。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的兩種不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。 為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿樣品氣。 第35頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？（4）本實

25、驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是。（5）錐形瓶中空氣的質(zhì)量（m空氣）是（列出算式）。（6）錐形瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是（列出算式）。（7）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是（列出算式）。 第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次稱量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)。 向上排空氣法空氣 m2m1m空氣或m2m1 空氣 第36頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三2.實驗室可以用圖所示儀器連接起來制備純凈的二氧化碳并測定其相對分子質(zhì)量。 現(xiàn)用含有少量硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，實驗步驟如下：（1）將橡皮塞B塞在A燒瓶口，并用橡皮筋

26、套在燒瓶頸處以標(biāo)記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為m1g。(2)連接制備和凈化氣體的裝置，其連接順序是： 接 ，接，接， 接 。gcdabefh 第37頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三（3）導(dǎo)管G插人燒瓶A中向（填“上”或“下”）排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w；檢驗二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶的方法是，若經(jīng)檢驗二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱其質(zhì)量為m2g。（4）將燒瓶口橡皮塞取下，向燒瓶內(nèi)注水至標(biāo)記線，再將水小心地倒入量筒，測量出水的體積為 V1 mL，將該體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為V2 mL。請寫出二氧化碳相對分子質(zhì)量的計算式。（5）若不將氣體

27、凈化和干燥，所測定的二氧化碳相對分子質(zhì)量的數(shù)值將會（填“偏高”或“偏低”）理由是。 上 將燃著的木條放在瓶口，熄滅，表示收集滿。 雜質(zhì)H2S、HCl、H2O的相對分子質(zhì)量均小于CO2的相對分子質(zhì)量（44） 偏低第38頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）（1）補充下

28、列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是： 第39頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分） 在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分） 將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）

29、注：實驗步驟順序?qū)戝e，或者步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。（2）使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時樣品漂浮）（2分）第40頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三例銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如左圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體步驟：檢查裝置的氣密性； ； ； ； ；用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）向試管中加入一定量碳酸鈣固體向試管中到入過量的稀硝

30、酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面將銅絲插入到溶液中第41頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。推入氧氣或空氣的目的是 ，分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者成藍(lán)色， 某同學(xué)提出這可能是銅離子濃度差異形成的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或 “不同意”），原因是 ；另一同學(xué)提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象） 。不同意 銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同 檢驗生成的N

31、O第42頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設(shè)計一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實是HI氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 例：【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個倒置漏斗)，一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。 第43頁，共47頁，2022年，5月20日，0點58分，星期三 例、根據(jù)下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 裝置()的燒杯中冷水的作用是 ，裝置(