共價(jià)鍵2-完整版獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第1課時(shí)學(xué)與問(wèn) 你能用電子式表示H2、HCI、CI2分子的形成過(guò)程嗎？H + H H:H : : : : : CI + CI CI CI : : : :一、共價(jià)鍵小結(jié)：按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。 思考：如何用電子云和原子軌道的概念來(lái)進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢？ 探究 兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢？（用電子云 描述氫原子形成氫分子的過(guò)程） ss 未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。 形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。 相互靠攏s-ss-pp-p鍵的

2、類型（2）.鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 鍵成鍵方式 “頭碰頭”重疊；鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性 ；鍵成鍵方式“肩并肩”重疊特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。 （3）價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 （4）判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成科學(xué)探究已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖21、圖22、圖23，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵)小結(jié):反映鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系原子Na ClH Cl C O電負(fù)性電負(fù)性之差

3、（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是 鍵；而 鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0離子共價(jià).鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)畋怼?乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成?1、共價(jià)鍵的形成條件：(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低3、共價(jià)鍵的類型（1）鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。ss 共價(jià)鍵的特征 歸納總結(jié) (1)飽和性電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。 (2)方向性同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。 鍵鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型鍵與鍵的對(duì)比沿軸方向 “頭碰頭”平行或 “肩并肩”軸對(duì)稱鏡