2022-2023學(xué)年山西省陽泉市蔭營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省陽泉市蔭營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氨水中存在電離平衡，下列敘述不正確的是 A氨水中離子濃度的關(guān)系滿足： B加水稀釋010molL的氨水，溶液中c(H+)減小 C氨水中加少量NH4CI固體，平衡逆向移動(dòng)D氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)參考答案：B2. 某中學(xué)一實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 參考答案：D略3. 引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B裝飾材料中的甲醛、苯及氡等會(huì)造成居室污

2、染CSO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成DCO2 和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C略4. 下列說法正確的是（ ）A直徑介于1 nm100 nm之間的微粒稱為膠體B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C5. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH參考答案：D解析：A加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，

3、二者都生成BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時(shí)有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確故選D6. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向

4、丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略7. ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法不正確的是 ( )AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2 是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略8. 水熱反應(yīng)是指在高溫高壓的水環(huán)境條件下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)。水熱反應(yīng)不僅能實(shí)

5、現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成礦物能源，也可將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列說法不正確的是（ ）A. 水熱反應(yīng)一定包含化學(xué)變化 B. 水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量C. 水熱反應(yīng)可以改善溫室效應(yīng) D. 水熱反應(yīng)可重建地球上碳資源的和諧循環(huán)參考答案：B略9. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L參考答案：D略10. 一未完成的離子方程式（）+XO3+6H+3X

6、2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A1：1 B3：1 C5：1 D7：1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：-由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合想方程式判斷解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故選C點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大

7、，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式11. 某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣下列說法不正確的是A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有 氯氣逸出參考答案：B略12. (08福建省質(zhì)檢)如右下圖所示，試管中盛有96的水，試管中充滿氣體B，將液體A滴入試管中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管中的水立刻沸騰。則A與B可能是（ ）A水與氮?dú)?B稀硫酸與一氧化碳C飽和食鹽水與氯氣D濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳 參考答案：答案：D13. 下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是參考答案：D略14.

8、 下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是 ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D2，5-二甲苯參考答案：D略15. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是AO4的摩爾質(zhì)量是64 g BO4與O2互為同位素 C相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為11 DO4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化

9、學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將50g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為。（2）測的反應(yīng)后裝置B增重135g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充 裝置。鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟中煮沸的作用是 。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。 a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示

10、劑 b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗05000molL?1的KI溶液2000mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。參考答案：（16分）（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果。（2分）（2）24% （2分）（3）尾氣處理 （2分）（1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2 （2分）（2）250mL容量瓶 （2分）（3）df （2分）（4）70% （2分） Fe5O6

11、（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；F離子電子排布式 。（2）寫出X的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。 （3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mo

12、l l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。參考答案：（15分）（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6 （1分） 六氟合鋁酸鈉（1分）略18. 一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.4mol SO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H= -196kJmol1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2 b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 dSO3的物質(zhì)的量不再變化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）回答下列問題SO2的轉(zhuǎn)化率 ；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量 ；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （3）右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：溫度關(guān)系：T1T2（填“”、“D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _ 。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D