新人教版九年級化學(xué)上下兩冊單元知識點(diǎn)歸納(填空練習(xí))

1、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H?O + CO? T3、常見滅火器：干粉滅火器：用于撲滅一般失火及 油、氣燃燒引起的火災(zāi)。二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器 著水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災(zāi)及 唱布、木材等的失火。練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大 盆水，火苗熄滅，為什么？答：因?yàn)樯倭克c木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體 H2和CO,所以 火苗更高；而潑一大盆水時(shí)，則把溫度降到了木炭的著火點(diǎn)以下，同 時(shí)，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習(xí)：著火的森林中，砍出隔離帶的目 的：。練習(xí)：用水滅火的原理：。 三、易燃物和易爆物的安

2、全知識1、爆炸的條件：可燃物在 。 爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸 。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有 嚴(yán)禁煙火” 的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸 。3、爆炸有物理爆炸化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。答案：一、2、可燃物。氧氣（或空氣）。達(dá)到可燃物的著火二、2、隔絕氧氣（或空氣）3、使溫度降到著火點(diǎn)以下練習(xí)答案：隔離可燃物、將溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以 工三、1、有限空間內(nèi)急速燃燒課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。1、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著 ，通常表現(xiàn)為熱量變化。 大部分反應(yīng)放熱：如：所有的 燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反、應(yīng)中 和反

3、應(yīng)等。部分反應(yīng)吸熱：如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為 吸熱反應(yīng)。判斷方法:反應(yīng)條件為 公”或 高溫”的。如木炭與二氧化碳、 碳酸鈣高溫分解等反應(yīng)。2、人類對能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)反應(yīng)放 出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括： 。均為混合物、都是不 可再生能源。1、煤：主要含;稱為 工業(yè)的糧食煤的干儲:將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；干儲屬于。煤氣”的主要成分：H2、CH4、CO。煤氣中毒就是CO中毒。區(qū)別水煤氣的成分：H2、CO。2、石油：主要含;稱為工業(yè)的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分的屬于 。石油產(chǎn)品（如: 汽油、煤油、柴油等）均為混合物 。3

4、、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主 要成分為：CH4 （甲烷）物理性質(zhì)：無色、無味、?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃燒。（藍(lán)色火 焰）注意：防止瓦斯爆炸的措施： 迪巴、禁止煙火。4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質(zhì),可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O,5、燃料充分燃燒的條件:。6、燃料不充分燃燒的危害： 燃料利用率低，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生 CO、黑煙等污染空氣。三、使用燃料對環(huán)境的影響：復(fù)習(xí)：空氣中的污染物包括 煙塵和有害氣體;有害氣體有： . 空氣污染的危害： 損害人體健康。影響作物生長，破壞生態(tài) 平衡。 全球氣候變曖、臭氧破壞、酸雨。防止空氣污染的措施： 加強(qiáng)

5、大氣質(zhì)量監(jiān)測；;工廠廢氣處理后排放。1、燃料燃燒產(chǎn)生的主要污染物：（1）雜質(zhì)如硫等燃燒、產(chǎn)生空氣污染物如 等。（2）燃料燃燒不充分， 產(chǎn)生等。（3）未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排到空氣中形成浮塵。2、煤的燃燒：產(chǎn)生的 SO2、 NO2等與雨水作用形成 。 酸雨的危害： 使土壤酸化，破壞土壤。 影響作物生長。危害人體健康。腐蝕建筑。防止酸雨的措施： 。3、汽車用燃料的燃燒.尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、?鉛化合物、煙塵。減少尾氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，使汽油充分燃燒。使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。加大檢測尾氣力

6、度，禁止為達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的車上路。四、能源的利用和開發(fā)1、乙醇俗 名：;化學(xué)式：。物理性質(zhì)：無色、有氣味易揮發(fā)?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃燒： （產(chǎn)生 淡藍(lán)色火焰）用途：做燃料，如乙醇汽油。汽車使用乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：二。2物理性質(zhì)：無色、無味、?；瘜W(xué)性質(zhì)：2 2H2+。21 2H2O （淡藍(lán)色火焰）H H2+Cl2=H1 2HC1 （蒼白色火焰）實(shí)驗(yàn)室制法。原理： 或 Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 t發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用H2O2制02或?qū)嶒?yàn)室制CO2的裝置相同 收集方法：。氫能源的優(yōu)點(diǎn)：燃燒放出的熱量多；;可再生能源，且來源 匚在生產(chǎn)和生活中大量使用氫能源的困難之處：氫氣制取成本高、 貯存困難。3、其它新

7、能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?。答案：一?、能量變化二、煤、石油、天然氣1、碳元素、化學(xué)變化 2、碳、氫元素、物理變化3、難溶于水、密度比空氣小、 CH4+2O2_2H2O +CO25、要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面三、復(fù)習(xí)答案：CO SQ NO2、 使用清潔能源； 植 樹造林;1、二氧化硫、CO2、 使用脫硫煤。用清潔能源代替煤四、1、酒精、C2H5OH、C2H50H +3O2 JBL 3H2O + 2CO2可節(jié)省石油資源；可減少汽車尾氣的排放2、密度比空氣小、難溶于水 、Zn+HjSO_= ZnSO4+ H2J排水法或向下排空氣法、燃燒產(chǎn)物無污染2、人類使用最多的

8、金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。注：Al與Fe相比的優(yōu)點(diǎn)：密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤;易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。二、合金1、合金：在金屬中加熱 熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬 特性的混合物。一2、合金是,而不是。形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含 金屬。3、合金的特性：比形成合金的金屬 0但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有 氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之為黃金。（反應(yīng)原理：或 二、1、熔合、混合物2、混合物 、化合物、3、硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕、 Zn+2HCl=ZnCLz+

9、H。Zn+H2SO4=ZnSO4+ 也個(gè)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括 和課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、Mg與Al常溫下就能與O2反應(yīng)。、2、Fe與Cu在高溫時(shí)才與能反應(yīng)?！苯Y(jié)論：Mg、Al比較活潑,Fe與Cu次之，J3、Au、Pt在高溫時(shí)也不與O2反應(yīng)。Au、Pt最不活潑。注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：二、金屬活動性順序:1、常見金屬在溶液里的活動性順序。 K-Au ,金屬活動性由理到 孫判斷金屬能否與酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)。2、金屬活動性順序的應(yīng)用：I判斷金屬與酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生

10、反些3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動性順序的方法：方法一:利用 以及方法二： 來證明。例1:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe比Cu活潑。方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣 泡，銅片無。方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一段時(shí)間后，鐵片上有 紅色物質(zhì)覆蓋。方法三：將銅片浸入 FeS。溶液中，無明顯現(xiàn)象。例2:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。方法： 。方法二：=注：Fe與HCl、H2SO4、CuSO4等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵化合物（即二價(jià)鐵）。4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：A + BC = B + AC化合反應(yīng)：A + B= AB分解反

11、應(yīng)：AB= A + B 復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD+ CB 三、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、金屬 + 氧氣金屬氧化物4Al + 3O2 2AI2O32Mg+ O2L 2 MgO3Fe+ 2O2=Fe3O42Cu+ O2 - 2CuO工）（注意：不要把A12O3寫成AlO）（注意：不要把MgO寫成MgO2（注意：不要把A12O3寫成AlO）（注意：不要把MgO寫成MgO2） （注意：不要把Fe3O4寫成Fe2O3）（注意：不要把寫成F:金屬比活潑；酸為鹽酸、稀補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或錢根離子與酸根離子 （Cl-、SO42-、NO3-等）組成的化合物，如 NaCl、Na2SO4、NaNO3

12、等。寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： TOC o 1-5 h z 注：（1）相同所景的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：（2）相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與 足量的Mg Al Zn Fe.反應(yīng)。產(chǎn)生 H2的量：(3)以上兩種情況下，產(chǎn)生 H2的速率： 3、金屬+鹽新金屬 +新鹽條件：反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水；K Ca Na除外Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(注意生成物中鐵元素顯+2價(jià)) 2Al + 3CuSO4 = A12(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg

13、(NO3)2 = 2Hg+ Cu(NO3)2注意： 多種金屬與同一化合物反應(yīng)時(shí)， 最活潑的金屬先反應(yīng)。如: Fe Cu混合物同時(shí)放入 AgNO3溶液中、Fe先反應(yīng)。 同一金屬與多種鹽反應(yīng)時(shí)、先置換出最不活潑的金屬。如:Fe與AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用時(shí)、先置換出 Ag答案：一、因?yàn)镸g或Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜， 阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。二、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au3、金屬能否與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)的劇烈程度、利用金屬于 鹽溶液之間的反應(yīng) 用Cu分別與Fe(NO2、AgNO3反應(yīng)、 用Fe、Ag分別與

14、Cu(NO3)2反應(yīng)。三、2Zn+2HCl = ZnCL2+ H2_個(gè) ZnSO4 _+ H2 個(gè)Mg+2HCl = MgCl H? MgSQ4_+ H2_TFe +2HCI = FeCl2+ H2_C FeSQ+ H2 個(gè)2Al +6HCI = 2AICI 3+3H2 1 Al 2(SO4)3 + 3H2Zn+ H?SO4.=Mg + H 2SO4_=Zn+ H?SO4.=Mg + H 2SO4_=Fe + H?SOj_=g)2Al + 3H2SO4 =Al Zn Fe課題3金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源除金、銀等少數(shù)以 存在外，其余都以化合物形式存在。T業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是

15、混合物。金屬被開發(fā)和利用的先后 一、鐵的冶煉1、原料：。2、設(shè)備：高爐。3、原理： (注意，不是C 還原 Fe2O3 0)4、CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：。化學(xué)方程式：3CO + Fe2O3= 2Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3，+ HO2CO + O2- 2CO2注意：要先通CO再加熱，以防止。 反應(yīng)完全后，要先停止加熱，再停止通 CO,防止生成的鐵被空 氣中的氧氣氧化。尾氣必須點(diǎn)燃處理，以。1、金屬的腐蝕和防護(hù)鐵生銹的條件：防止鐵生銹的措施：。在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的 金屬。 將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)：防止金屬的腐蝕?；?/p>

16、收就、利用廢舊金屬。 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品。3、鐵銹是（填混合物或純凈物），主要成分是, 鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時(shí)除去鐵銹，否則 會加速鐵的銹蝕 答案：單質(zhì)形式、金屬的活動性有關(guān)，越活潑利用越晚1、鐵礦石、焦炭、石灰石3、3CO + Fe2O3、3CO + Fe2O32Fe +3CC2防止污染空氣二、1、鐵與水、氧氣同時(shí)接觸、 保持鐵制品表面潔凈、干 燥3、混合物、Fe2C3一xH2O第九單元溶液 課題1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）2、組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液

17、體，有水時(shí)水 總是溶劑）注意：溶液從宏觀上看是由 組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu) 成的。3、特征： 。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、 濃度等均相同）。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO容液是藍(lán)色的（因含有CU2+）。FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl2是淺綠色的 （因含有Fe2+）。（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶 遭，如：蒸儲水、酒精等純凈物。（3）注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將周 體研碎。4、讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx （溶劑）溶液，水溶

18、液常省掉 溶劑水的名稱。常見溶液的溶質(zhì)、溶劑:溶液名 稱碘酒稀鹽 酸生理鹽 水石灰水汽水溶質(zhì)I2HClNaClCa(OH)2H2CC3溶劑C2H5O HH2OH2OH2OH2O二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度沒有明顯變化。如： NaCl2、部分物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如： 注意：CaO溶于水時(shí)是由于CaO與水反應(yīng)放熱。3、少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。如： 。1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體 ，如：牛奶2、特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。3、(了解)乳化劑：能使互不相溶的液體形

19、成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。洗潔精能洗掉油污是因?yàn)樽⒁猓浩湍芟吹粲臀凼且驗(yàn)樗?、懸濁液：?xì)小固體分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體。如：泥水、 渾濁的石灰水特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層答案：一、1、均一、穩(wěn)定的混合物2、溶質(zhì)和溶劑3、均一性、穩(wěn)定性二、2、濃 H2SO4，NaOH3、NH4NO3三、3、洗潔精具有乳化功能、汽油溶解油污課題2溶解度一、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時(shí)所 得溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶(2)談到飽和溶液時(shí)必須指明溫度。(3)判斷溶液是否飽和的方法： 2、飽和溶液與不飽和

20、溶液的相互轉(zhuǎn)化：(一般情況下)增加渝質(zhì) 譯儡品以 熊或諭制不飽和溶液+*飽和溶液。噌加濠制奸離溫度注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤喝粲酶淖儨囟鹊姆椒ㄊ?、結(jié)晶及其方法(1)結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的 過程.(2)結(jié)晶方法：和(3)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于 的物質(zhì)。如 NaCl注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都減少 。(4)冷卻結(jié)晶：適用于 的物質(zhì)。如KNO3溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都減少、但溶劑的質(zhì)量不變。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對較多的是濃 溶液。反之，是稀溶液。注：(1)溶液濃稀與飽和與否沒有關(guān)系，是從不同角度對溶液

21、分類。濃溶液不一定是 0如：飽和石灰水是稀質(zhì)。注意：(1)飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物液濃(2)只有質(zhì)。注意：(1)飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物液濃(2)只有在相同溫度下，同一溶質(zhì)的 飽和溶液比不飽和溶二、固體物質(zhì)的溶解度1、固體溶解度：在一定溫度下，準(zhǔn)確理解概念的四個(gè)要素：(1)條件： 在一定溫度下”(2)標(biāo)準(zhǔn)： 在100g溶劑里”(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)(4)單位：通常用 克”作單位。2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶 質(zhì)。如：200C時(shí)，NaCl的溶解度為36g。表示。3溶液的質(zhì)量比。m(溶質(zhì)):m(溶劑):m(溶液尸溶解度：1

22、00g:(溶解度+ 100g)4、溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時(shí)受 影響。只要一定，固體的溶解度 就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關(guān)。除 外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大：少數(shù)固體溶解度受溫度影響較?。喝?：少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減小：如 1、定義：在101kPa和一定溫度下，在1體積水達(dá)到飽和時(shí)所溶解 的氣體體積數(shù)。2、影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)溫度越高，;壓強(qiáng)越大，。答案：一、1、一定溫度下繼續(xù)加入溶質(zhì)，看溶質(zhì)能否再溶解。、升高溫度、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、溶解度受溫度影響

23、較小、溶解_度受溫度影響較大、飽和溶液、不飽和溶液二、1、某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì) 量。、在200C時(shí).在100g水中最多溶解 36gNaCl4、jyg、氫氧化鈣、NaCl、Ca(OH)三、2、氣體的溶解度越小、氣體溶解度越大課題3溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶液濃度的表示方法有多種：如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”、體積分?jǐn)?shù)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：2、計(jì)算式：日溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=質(zhì)量X 100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。浴質(zhì)質(zhì)重分?jǐn)?shù)= X 100%、二100g+溶解度3、注意：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、溶液質(zhì)量多少無關(guān)。(2)

24、結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如：CuSO4.5H2O溶于水，溶質(zhì)是 CuSO4能與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水所得溶質(zhì),人匕o三、溶液的稀釋于濃縮1、溶液稀釋的方法：2、計(jì)算依據(jù)：m濃 x c濃=m稀 x c稀3、某溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,分別加入下列物質(zhì) 后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,則分別對應(yīng)等式如下：(1)若加水或蒸發(fā)，則A x a% = (A + m水)x b%(2)加低濃度的溶液，則 A x a%+ B x b%= (A+ B ) x c%注意：同一溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時(shí)，混 合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。

25、例如：已知硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，則10% 的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于 20%30%之間。又如：已知氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，則10% 的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于 20%10%之間。四、化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計(jì)算1、要用溶質(zhì)質(zhì)量列比例式。2、反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：用反應(yīng)前固液質(zhì)量總和減去反應(yīng)放出 的氣體及牛成的沉淀質(zhì)量。例6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應(yīng)，剩余物質(zhì)量為 51g, 求剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于酸) 五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液(一)用溶質(zhì)固體和水來配制1

26、步驟：。2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(二)用濃溶液稀釋步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。儀器:量筒、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒。答案：二、1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶液質(zhì)量 X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、反應(yīng)后的生成物三、1、加溶劑或加入低濃度溶液五、1、計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿 一、 酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物 質(zhì)。2、能使紫色石蕊試液一不能使無色酚酥變色。能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚吹。3、注意：難溶的酸

27、堿不能使指示劑變色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH) 3等不能使指示劑變色，因?yàn)樗鼈冸y溶于水。練習(xí)：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應(yīng)選 ， 二、 常見的酸：鹽酸： 硫 酸： 碳酸：一 硝酸：磷酸：HPO 氫硫酸：H2S醋酸： 1、鹽酸(HCl氣體的水溶液。)物理性質(zhì)：無色液體有刺激性氣味用途：除鐵銹幫助消化制藥物注意：濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生 口直的原因：濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、硫酸：H2SO4物理性質(zhì)：無色、油狀液體。濃硫酸的特性： 。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體 干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3如：膽研CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨?CuSO

28、4 ,其 中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。（化學(xué)性質(zhì)）如：濃硫酸使木條或紙 張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性強(qiáng)氧化性:（化學(xué)性質(zhì)）如:不能用濃硫酸制H2o雖然濃硫酸 能與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2o用途：除鐵銹作氣體干燥劑注意：稀釋濃硫酸的方法：。玻璃棒的作 用：攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸沾在皮膚上的處理方法： 濃硫酸敞放的空氣中，會吸收水分，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。3、酸的化學(xué)性質(zhì)與指示劑作M： 。條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。酸+金屬氧化物鹽.+ H2O （復(fù)分解反應(yīng)）CuO+HCl= Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4= Fe2O3+H2SO4=酸+堿-鹽+ H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

29、NaOH+HCl= Cu（OH）2+HCl=Fe（OH）3+HCl=酸+鹽-新的酸+新的鹽（復(fù)分解反應(yīng)）HCl+AgNO 3=AgCl +HN。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 TNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 f三、常見的堿：氫氧化鈉： 氫氧化鈣： 氫氧化氫氧化鋼： 氫氧化銅： 氫氧化 鐵：氫氧化鎂： 氫氧化鋁: 氨水：1、氫氧化鈉：俗名：。物理性質(zhì)： 。（有吸水性，NaOH固體可作 某些氣體的干燥劑，但不能干燥 ）用途：做干燥劑、除油、制肥皂。注意：NaOH固體要密封保存的原因：b：。（反應(yīng)方程式：2

30、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方 法：。（反應(yīng)方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況：假設(shè) 1:沒有變質(zhì)。假設(shè)2:部分 變質(zhì)。假設(shè)3:全部變質(zhì)。具體方法步驟：（1）取溶液少許，滴加稀鹽酸，若沒有氣泡，則沒有 變質(zhì)，假設(shè)1成立。若有氣泡，則已變質(zhì)。（2）取變質(zhì)的溶液，先加 足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加無色酚酥溶液，若溶液變紅，則 部分變質(zhì)，假設(shè)2成立，若不變色，則假設(shè)3成立。2、氫氧化鈣Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。用 途：建筑上用來砌磚、

31、刷墻。 農(nóng)業(yè)上用來 改良酸性土壤。林業(yè)上用來防蟲害CaO+H2O=Ca(OH)23、堿的通性與指示劑作用：堿能使石蕊變藍(lán)，酚吹變紅。 堿+金屬氧化物-鹽+ H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))堿必須微溶或可溶Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O堿+酸-鹽+ H2O (復(fù)分解反應(yīng))NaOH+HCl=NaCl+H 2OCu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2O 堿+鹽一新的堿+新的鹽(復(fù)分解反應(yīng))3NaOH + FeCl3=Fe

32、(OH)3 ； +3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 J +2NaCl三、酸、堿具有通性的原因1、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： 不同的酸在水溶液中都能解離出 H+堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： 不同的堿在水溶液中都能解離出OJ答案：一、2、峻、變組 變紋3、紫色石蕊試液二、HCl 、HS9、HC9、HNO、CHCOOH1、有揮發(fā)性、由于濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl氣體與空氣中 的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。減小2、吸水性、腐蝕性，脫水性、將濃硫酸沿器壁慢慢 注入水中，并不斷攪拌、先用大量的水沖洗，在涂3%-5%的NaHCO3溶液、減小3、能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚1變色、酸 + 活潑金屬

33、一鹽 + H。(置換反應(yīng))、CuO+2HCl=CuCl2+HzO 、_FegO3+6HCl=2FeCl+3H?OCuO+H?SO4=CuSO4+H2O、_Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H Cu(OH)2+2HCl=CuC2+2HOFe(OH+3HCl=FeC3+3HO三、NaOH、Ca(OH)g、KOH、Ba(OH、Cu(OH)/、 Fe(OH應(yīng)、Mg(OH)_2 、Al(OH)3、NH立 HjO1、火堿、燒堿、苛性鈉、易溶于水且放熱、C SS HCl、a:防止吸收空氣中的水分而潮解;b:防止吸收空氣中的COz 而變質(zhì)。加入稀鹽酸.若有氣泡.

34、則變質(zhì)課題2、酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、教材P60實(shí)驗(yàn)10-8中要注意以下幾點(diǎn)：酚丈的作用： 慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過量 不斷攪拌溶液的目的：使鹽酸與NaOH充分反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的標(biāo)志：。2、中和反應(yīng)：酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反 應(yīng)。在提到基本反應(yīng)類型時(shí)，不能說成中和反應(yīng)，必須說復(fù) 分解反應(yīng)。和反應(yīng)要生成鹽和水，但。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì);中 和反應(yīng)都要放熱。3、酸堿鹽的概念酸：電離出的陽離子全部為氫離子 的化合物叫酸。（酸由H元 素和酸根組成）。堿：電離出的 陰離子全部為氫氧根離子 的化合物 叫堿。鹽：由 的化合物。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中

35、的應(yīng)用1、改良土壤的酸堿性。如： 用熟石灰改良酸性土壤。2、處理工廠污水：CaOH）2+H2SO4=CaSC4+2H2O3、醫(yī)療上治療胃酸過多。 Al（CH） 3+3HCl= AlCl 3+3H2O三、溶液酸堿度的表示方法 一pH1、溶液的酸堿性 用 測定。 溶液的酸堿度用。2、pH 的范圍：0143、pH7,溶液顯堿性，pH越大、堿性越強(qiáng)。堿性溶液不一定是 堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性、但純堿不是堿、而是鹽 。4、pH的測定方法：5、注意： 。若待測液為中性時(shí)， 所測pH無誤差。若待測液為酸性時(shí)，所測 pH偏大。若待測液為堿 性時(shí)，所測pH會偏小。pH試紙所測pH只能為整數(shù)四、了解溶液的酸堿

36、度的意義1、正常雨水的pH為5.6原因: 酸雨的原因:SC2+H20=H2SC32、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為 遮性，pH7 答案：一、1、通過溶液顏色的變化確定中和反應(yīng)是否完成、溶液由 紅色變?yōu)闊o色2、生成鹽和水的反應(yīng)卻不一定是中和反應(yīng)、是酸的 H + 和堿CH-的結(jié)合成H2C3、金屬離子（或錢根離子）與酸根離子構(gòu)成三、1、酸堿指示劑、pH試紙測定4、用玻璃棒蘸待測液滴在 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的 pH5、pH試紙不能潤濕，否則可能有誤差、不能將 pH試紙 放入待測液，否則會污染待測液四、1、CC2+H20=H2CC3、pH5.6第十一單元鹽化肥課

37、題1、生活中常見的鹽一、氯化鈉1、俗名：食鹽2、用途：調(diào)味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑3、化學(xué)性質(zhì)：AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNQ注意：粗鹽的提純：(粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgCl2和CaCl2等可溶雜質(zhì))溶解、過濾只能除去。(1)、步驟(2)、玻璃棒的作用：溶解時(shí)，攪拌，加速溶解。過濾時(shí)，引流。蒸發(fā)時(shí)，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)，使產(chǎn)生的熱 量迅速擴(kuò)散。(3)、蒸發(fā)時(shí)，,停止加熱，利用余數(shù)(4)、除去可溶性雜質(zhì)MgC2和CaC2分別先用足量NaOhW 用足量N&CO最后用足量稀鹽酸對應(yīng)反應(yīng)方程式為：MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH) 2

38、 JCaCl2+ Na2CO3= 2NaCl +CaCO3 ；二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO31、Na2CO3俗名： 用途：制玻璃、造紙、2、CaCO3 :石灰石、大理石、蛋壽、水垢的主要成分。用途：3、NaHCO3俗名： 用途：4、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T碳酸鹽(含CO32-或HCO3-的鹽)的檢驗(yàn)：。2 與堿的反應(yīng)Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 J該反應(yīng)用于除去NaOH中雜質(zhì)Na2C

39、O3或用于除去NaOH中雜質(zhì)Ca(OH)2)三、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：兩種化合物 ,生成兩種新的化合表達(dá)式：AB+CD=AD+CB2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：。常見的舜T： Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4常見的氣體有：CO2、NH33、復(fù)分解反應(yīng)的范圍： 酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)，除堿與 非金屬氧化物的反應(yīng)外，其余均為復(fù)分解反應(yīng) 。酸+堿一鹽 + H2O如：NaOH +HCl=NaCl+H 2O酸+鹽一酸 + 鹽如：HCl+AgNO 3=AgCl J+HNQ酸+金屬氧化物一鹽 + H2O 如：Fe2O3+6HCl=2Fe

40、Cl3+3H2O堿+鹽一堿 + 鹽如：3NaOH +FeCl3 =Fe(OH)3 J+3NaCl鹽+鹽一鹽 + 鹽如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J+2NaCl其中、兩類物質(zhì)間的反應(yīng)條件.除了要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件外，另外，反應(yīng)物還必須可溶 。4P114溶解性表中要掌握的內(nèi)容(1)鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽全溶(2)難溶堿：Mg(OH12、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、難溶鹽：AgCl、BaCOg、CaCO3、BaSO(4)沉淀顏色：Cu(OH)2重色、Fe(OH)3紅褐色.其余均為白色(3)(4)沉淀顏色：Cu(OH)2重色、Fe(OH)3紅褐色.其余均為白色離子顏

41、色：Cu2+藍(lán)色,Fe3+黃色、Fe2+淺綠色.MnO4-紫色答案：一、3、難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)、 溶解 過濾蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)移稱量，計(jì)算產(chǎn)率、出現(xiàn)較多固體時(shí)二、1、純堿、蘇打2、建筑材料、補(bǔ)鈣劑3、小蘇打、焙制糕而發(fā)酵粉、治療胃酸過多4、取被檢驗(yàn)的物質(zhì)少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生， 且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽三、1、相互交換成分、2、生成物中有沉淀、氣體或水生成課題2化學(xué)肥料課題2化學(xué)肥料一、化肥簡介1、氮肥作用： 常見氮肥：尿素：CO(NH2)2：含氮量最高，且為有機(jī)物,不含 錢根，不與堿作用產(chǎn)生氨氣。氨水：NH3.H2O：易揮發(fā)、是堿碳酸氫?。篘H4HCO3 氯化俊：

42、NH4C1硝酸?。篘H4NO3 硝酸鈉：NaNO3注意：錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則 如：2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3T +2HO作用：o常見磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。3、鉀肥作用：。常見鉀肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要含有 K2CO3)4、復(fù)合肥：j常見復(fù)合月巴： KN03 、 NH4H2P04 、 (NH4)2HPO4 、 KH2PO4二、化肥的合理使用：1、禾h提高作物的產(chǎn)量。2、弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染 。3、化肥與農(nóng)家肥混合使用效果更好。三、化肥的簡易鑒別1、看夕卜觀： 02、

43、加水：磷肥不溶或部分溶。3、力口熟石灰： , 而其它氮月巴、磷月巴、4、幾種氮肥：CO(NH)? _NH4NO.3 _NH4C1、(NH4)2 S04一的鑒另 方法上方法：各取樣品少量，分別加入 Ca(0H)2粉末，研磨，無刺激性氣味的是C0(NH)2；另取其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是(NH4)2 S04,再取剩余兩種化肥 少量，分別加入AgN03溶液，有白色沉淀的是NH4C1。答案：一、1、促進(jìn)作物的莖葉生長，葉色濃綠。、錢鹽與堿反應(yīng)放出氨 氣，失去肥效。2、促進(jìn)作物根系生長，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力3、促進(jìn)作物莖生長，增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏的能力4、同時(shí)含有 N

44、、P、K中兩種或多種營養(yǎng)元素的化合物三、1、氮肥、鉀肥為白色晶體.磷肥，為灰白色粉末2、氮肥、鉀那易溶；3、錢態(tài)氮肥有刺激性的放出第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)食物中六類基本營養(yǎng)素：。蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素。唱中 可以提供能量，但人體的 主要供能物質(zhì)是,油脂只是備用能源,維生素不能提供能量。一、蛋白質(zhì)1、功能：。2、存在：動物的毛發(fā)、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要 成分都是蛋白質(zhì)。3、血紅蛋白與一氧化碳中毒。血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。 是含有金屬元素的蛋白 巫。一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合后，不能再與氧氣結(jié) 合，使人體缺氧，引起中毒。4、丁白質(zhì)的變性：甲

45、醛、濃硝酸、重金屬（如 Cu2+、Ba2+、Ag+） 等使蛋白質(zhì)變質(zhì)。二、糖類 功能：為肌體活動提供能量。1、存在：葡萄糖：C6H12。6、蔗糖：C12H22O11、淀粉（C6Hi0O5）n。2、淀粉的檢驗(yàn)： 。化學(xué)性質(zhì)，可 用于淀粉與碘單質(zhì)的相互檢驗(yàn)。三、油 脂1、功能：備用能源。2、存在：植物種子、動物脂肪四、維生素1、功能：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 。2、存在: 水果、蔬菜。答案：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、糖類、 油脂、iiT一、1、人體生長和組織更新的原料二、2、淀粉與碘（I2）作用顯藍(lán)色課題2化學(xué)元素與人體健康1、常量元素：人體中含量超過 0.01%

46、的元素。分別是2、微量元素：人體中含量在0.01%以下的元素。3、其中C、H、O、N主耍以蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、水的形式存在，其余元素以無機(jī)鹽的形式存在。二、人體缺少一些元素后的危害1、幼兒或青少年缺鈣易患。中老年缺鈣易引2、人體缺鐵易患。含鐵元素的食物主要有：肝 臟、瘦肉等食物中。3、人體缺碘易患。含碘元素的食物主要有：海帶、 加碘鹽等食物。4、人體缺氟易患一齒。三、對于人體必需元素，也要合理攝入，攝入不足或過量均不利于 人體健康。答案：一、1、O C、H、N、Ci P、K、S、Na Cl、Mg二、1、佝僂病、骨質(zhì)疏松、骨折、貧血病、甲狀腺月中大課題3有機(jī)合成材料化學(xué)材料包括以下四類：

47、1、金屬材料：包括。注意合金不是復(fù)合材料。2、無機(jī)非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有機(jī)高分子材料：包括（如：棉花、羊毛、蠶 約等）合成高分子材料（如：等）4、復(fù)合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。一、有機(jī)化合物3、合成橡膠三、白色污染及其防治1、白色污染：指廢棄塑料給環(huán)境帶來的污染。注意:白色”不是 指顏色。2、白色污染的危害：破壞土壤污染地下水危害海洋生物的生存 焚燒則會造成空氣污染。3、解決白色污染的措施減少使用不必要的塑料制品 重復(fù)使用某些塑料制品使用新型、可降解塑料?；厥崭鞣N廢棄塑料。1、有機(jī)物：組成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳1、純金屬和合金如：CH4、C

48、2H5OH、CO（NH2）2等。注意：（1）最簡單的有機(jī)物是 。（2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不 一定是有機(jī)物。（3）有機(jī)物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、 氮等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳502、有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)難溶于水，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑。多數(shù)不易導(dǎo)電。多數(shù)不耐熱熔點(diǎn)低。多數(shù)可燃燒。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般 比較復(fù)雜，反應(yīng)速度慢。鏈狀結(jié)構(gòu)的具有廣1、塑料/It網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的具有二、有機(jī)合成材A2、合成材料3、天然高分子材料、塑料、合成橡膠、合成纖維1、最簡單的有機(jī)物是 CH4二、1、熱塑性、熱固性常見氣體的檢驗(yàn):氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象02用帶火星

49、的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃C02通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯。有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi) 壁后水霧?；旌蠚怏w中的H2將濕合氣體先干燥、然后通過灼熱CuO,再通過白色CuS04黑色粉末變紅，白色粉 木及監(jiān)。CO點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒世迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水或經(jīng)過灼熱的氧化銅，再通入澄清后灰水燒杯內(nèi)無水珠，石灰水 變渾濁。混合氣體中的CO將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO,再通通入澄清 石灰水黑色粉末變紅，石灰水 變渾濁CH4點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯， 然后換一個(gè)附有澄清石灰水燒 杯燒杯內(nèi)啟水珠，石灰水 變渾濁水蒸汽通過白色CuSO4粉末白色艾然NH3

50、用潤濕的紅色的石蕊試紙 放在氣體中試紙艾然HCl通入AgNO3溶液生成白色沉淀常見離子的檢驗(yàn)：CO2-的檢驗(yàn):在待測物中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則證明含有 CO32-或HCO3-SO42-的檢驗(yàn)：在待測液中加入 硝酸領(lǐng)Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀, 再加稀硝酸HNO：白色沉淀不溶解，則證明待測物含 SO42-oC的檢驗(yàn):在待測液中加入 硝酸銀AgNO 3溶液，若有白色沉淀,再 力口稀硝酸HNO；白色沉淀不溶解，則證明待測物含 Cl-。NH+的檢驗(yàn):在待測物中加入氮氧化鈉溶液.微熱，若有能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙 變藍(lán)的氣體.則證明待測物含 NH4+0H+的檢

51、驗(yàn):方法1:在待測液中加入 紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)榉椒?:在待測液中加入 碳酸鹽或活潑金屬,若有氣泡產(chǎn)生。方法3:用pH試紙測溶液的pH。pH7OH-的檢驗(yàn):方法1:在待測液中加入 紫色石蕊試液，溶液由紫色變 為藍(lán)色。方法2:在待測液中加入 無色酚酉太試液，溶液由無色變?yōu)榧t色。方法3:用pH試紙測溶液的pH。pH7常見除雜的方法括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試 劑括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑CO2 (CO)灼熱的CuOCuO(C)空氣中灼燒CO (CO2)NaOH溶液CuO(Cu)足量O2,灼燒CO2 (HCl)NaHCO3溶液Cu (CuO)稀硫酸、過濾CO2 (H2O)濃硫酸NaOH (Na2CO3)Ca

52、(OH)2 或Ba(OH)2H2 (HCl)NaOH溶液FeSO4(CuSO4)加足量Fe,過濾Cu (Fe)加足量 稀硫酸 過濾CaO(CaCO3)高溫灼燒CUSO4(H2SO4)加足量CuO過Ca(OH) 2(CaO)H2O濾CaC12 (HCl)加足量CaC03 過濾鹽酸（硫酸）力口適量BaCl2,過 濾Cu(N03)2(AgN03 )加足量Cu,過 濾NaCl (Na2C03)稀鹽酸N2（02）通過灼 熱的銅 網(wǎng)NaCl (MgCl2)Na0H溶液初中化學(xué)方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： 喇質(zhì)與氧氣的反應(yīng):一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 2C02甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202

53、 C02 + 2H20酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 2C02 + 3H20 02的來源：玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0 Hg+ 02 T原理1加熱高銳酸鉀：2KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02 T原理2氯酸鉀制取氧氣：2KC10 3= 2KC1+30 2 T原理3 過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2022H20+02 T二、自然界中的水：鎂在空氣中燃燒:2Mg + 02點(diǎn)燃鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 202點(diǎn)蟋2Mg0Fe304 （注意生成物不是Fe203）銅在空氣中受熱:2Cu + 02鋁在空氣中燃燒:A10）4Al + 30 22Cu0蘭”2A

54、1203 （注意不要將A1203寫成氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 -2H20水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：通電 A A2H20= 2H2 t + 0T生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H）2二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2Mg + 022Mg0鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSC4 = FeS04 + Cu氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 C Cu + H20四、碳和碳的氧化物：紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 502 硫粉在空氣中燃燒：S + 02二土 S02碳在氧氣中充分燃燒：C + 02

55、碳在氧氣中不充分燃燒：2c +叱合物與02的反應(yīng)：2P205碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：c + 02晝L C02木炭還原氧化銅:占iWC+ 2Cu0 = 2Cu + C02 T焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe203 4Fe + 3C02 T煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）底層：C + O2CO2煤爐的中層：CO2 + C 2CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 堡12CO2匚氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 T碳酸不穩(wěn)定而分角單：H2CO3 = H2O + CO2 T二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3望 CaO + CO2 T石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3，+ HO1氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 （注意條件不是 高溫）一氧化碳的可燃性：2CO + O2 望 2CO2喊它反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T 注意不要將 Na2CO3 寫 成 NaC