化學(xué)必修一第一單元知識點(diǎn)

1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁化學(xué)必修一第一單元知識點(diǎn)化學(xué)必修一第一單元知識點(diǎn)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)展回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)展解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容

2、器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反響、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的別離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。3.過濾操作適用于別離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的別離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、

3、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：參加蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于部分溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停頓加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))：酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計(jì)、冷凝管、尾接收(牛角管)、錐形瓶、石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得搜集蒸氣的溫度，以確保搜集到的餾分的純潔;冷凝水下進(jìn)上出，以到達(dá)良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中參加沸石，防止

4、液體暴沸。6.分液是別離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。8.SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，假設(shè)有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。Cl-的

5、檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗(yàn)：在試樣中參加HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。我們把含有6.021023個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.021023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它

6、的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是18g，含有6.021023個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g，含有3.011023個(gè)水分子。3.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之

7、間的間隔 。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n?Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0，壓強(qiáng)1.01105)時(shí)Vm=22.4L/mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.021023個(gè)，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。4.一樣溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N

8、2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.021023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比為11;同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為23，那么它們的物質(zhì)的量之比為23。5.單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度之間的關(guān)系為。6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有

9、100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中;混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線?_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱為膠頭滴管。定容時(shí)是仰視：偏低;定容時(shí)是俯視：偏高，混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又參加兩滴水：偏低;轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低;開場時(shí)容量瓶不枯燥：不變;溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低?；瘜W(xué)物質(zhì)定義化學(xué)物質(zhì)是指任何有特定分子標(biāo)識的有機(jī)物質(zhì)或無機(jī)物質(zhì)，包括：(1)整體或部分地由化學(xué)反響的結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)或者天然存在物質(zhì)的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團(tuán)?；瘜W(xué)物質(zhì)包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質(zhì))，副產(chǎn)物，反響中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品?；瘜W(xué)物質(zhì)是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)承當(dāng)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學(xué)對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學(xué)內(nèi)容來看那么具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質(zhì)。因此，研究化學(xué)物質(zhì)的分類就顯得非常重要。常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角(1)形狀：V型：H2O、H2S直線型：CO2