2022-2023學年四川省樂山市甘露中學高一化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省樂山市甘露中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H4的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的 A碳原子數 B原子總數 C質量 D密度參考答案：A略2. 如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 ()A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D. b為

2、正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C試題分析：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯誤；B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，故B錯誤；C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯誤故選C。3. 將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質

3、量分數分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是（）Aa=bBabCabD無法確定參考答案：A【考點】鈉的重要化合物【分析】由題意知Na2O和Na2O2物質的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質量相同，則a=b【解答】解：反應方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，設物質的量都為1mol，則Na2O+H2O=2NaOHm1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量

4、相等，則兩溶液溶質質量分數相等故選A【點評】本題考查溶液質量分數的計算，題目難度中等，注意本題根據反應的化學方程式進行定量計算4. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol參考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：0.05L18mol?L-1=0.90mol；根據Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O可知，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降

5、低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，即小于0.45mol，故選D。5. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A在標準狀況下，224 L H2中含有氫原子數為2NA。B常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a2O時失去的電子數為2NA。C標準狀況下，224 L CHCl3中含有的分子數為NA。D常溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數為NA。參考答案：A略6. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（ ） A、原子數B、質子數C、質量D、密度參考答案：A略7

6、. 在“十二五”期間，江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是 A積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用B加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C加大稀土資源的開采和出口，保證經濟快速發(fā)展D大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：C略8. 下列說法錯誤的是 （ ）A燃燒一定伴有發(fā)光現象B燃燒一定是氧化還原反應C燃燒一定要有氧氣參加D燃燒一定會放出熱量參考答案：C略9. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

7、（）滴加Mg（NO3）2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A BC D參考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反應，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO32、再檢驗故選B10. 我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復了磁性“鈷酞菁”分

8、子的 結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是( )A. “鈷酞菁”分子能透過半透膜B. “鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質D. “鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液參考答案：C鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現象、能透過濾紙等性質。A、“鈷酞菁”分子不能透過半透膜，故A錯誤；B、“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不帶電，呈電中性，故B錯誤；C. 我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子

9、的某些物理性質，故C正確；D. “鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，故D錯誤；故選C。11. 下列對實驗過程的評價正確的是（ ）A. 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C. 常溫下,某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A.很多鹽例如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽加入稀鹽酸，均會產生無色氣體，故A錯誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液

10、，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B錯誤；C.酚酞試液遇到堿性溶液變紅，所以某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.燒堿溶液中是否含有Cl-，應先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因為硫酸銀也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項B，硫酸根離子的檢驗：第一步，加入鹽酸無現象；第二步，加入氯化鋇生成白色沉淀，證明溶液中有硫酸根離子。12. 氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成劇毒的光氣（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用

11、前要先檢查是否變質。下列那種試劑用于檢驗效果最好A燒堿溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液參考答案：D13. 下列說法不正確的是 A赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B磁鐵礦的主要成分是Fe3O4C把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等D把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭參考答案：D略14. 乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：（注：含CHO的物質為醛類化合物）下列醇不能被氧化為醛類化合物的是 ACH3OH BCDCH3CH2CH2OH參考答案：B略15. 某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平

12、平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 molL-1、2.00 molL-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/molL-1實驗目的298粗顆粒2.00（I）實驗

13、和探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（II）實驗和_探究溫度對該反應速率的影響；（III）實驗和_探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00（2）實驗記錄如下（換算成標況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560計算在30s40s范圍內鹽酸的平均反應速率(HCl)=_（忽略溶液體積變化）。應速率最大的時間段(如0s10s.)為_，可能原因是_。反應速率最小的時間段為_，可能原因是_。（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測

14、量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是_(填相應字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_。.參考答案：(1) (2)0.056 molL-1s-1 40s50s 反應放熱角度回答皆可 90s100s 從鹽酸濃度降低角度回答皆可 (3)C (4)3XY3Z【分析】(1)根據實驗的目的和影響化學反應速率的因素來設計實驗，注意對照實驗的設計是關鍵，采用控制變量法來比較

15、外界條件對反應速率的影響；(2)計算氫氣的物質的量n(H2)，再計算出溶液中氫離子濃度的改變，根據v=計算30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率；根據相等時間段內，產生的氫氣的體積越大，可以確定反應速率越快，據影響反應速率的因素來判斷；(3)根據濃度以及原電池原理的應用來確定化學反應速率的變化情況；(4)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式。【詳解】(1)()由實驗目的可知，探究濃度、溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，實驗探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實驗是2.00mol?L-1，實驗是1.00mol?L-1；()實

16、驗和，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對該反應速率的影響，應選擇實驗和；()實驗和，實驗溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響，應選擇實驗和；(2)在30-40s范圍內氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol2=0.014mol，則c(H+)=0.56mol/L，所以在30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率v(HCl)=0.056mol/(L?s)；根據相等時間段內，產生的氫氣的體積越大，可以確定反應速率越快，所以反應速率最大的時間段是4050s，可能原因是反應放熱，溫度高，反應速率快；(3)A加入氨

17、水，鹽酸被中和，不能達到減慢速率的目的，故A錯誤；B加入氯化銅，則金屬鋅會置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會加快反應速率，故B錯誤；C在鹽酸中加入NaCl溶液相當于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，不再產生氫氣，故D錯誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應的化學方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

18、 （18分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：周期12DBA3JIHCGFE4LKMN（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是_（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是_，屬于過渡元素的是_（該空可用表中字母表示）。（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是_（填元素符號）（3）B，F，C的氣態(tài)氫化物中以_最不穩(wěn)定（填氫化物化學式）。（4）寫出J、H元素最高價氧化物的對應水化物的化學式：_，它們的堿性強弱順序是_，它們反應的離子方程式為_。（5）KG的電子式為 _（6）用電子式表示化合物KF2的形成過程 _。參考答案：（1）（5分）_Ar_， _K_， _F_， _Br_， _M_ （2）（1分）_Cl