上海嘉定區(qū)外國(guó)語(yǔ)xx學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）Aa=4BY的化學(xué)式為Fe2O3CS2O32-是還原劑D每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol2、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl-C

2、l2 BCuOCu CCaCO3CO2 DH2O2O23、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過(guò)如圖所示的操作進(jìn)行過(guò)濾，其操作上錯(cuò)誤的地方有()A4處B3處C2處D1處4、在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法中正確的是AKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物BCl2是氧化劑，KOH是還原劑CKOH是氧化劑，Cl2是還原劑D被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為515、已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A B CD 6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A化合價(jià)的升降B分子中各原子重新組合C電子的得失或偏移D氧原子的得失7、8克氣體X含有3.011023個(gè)分子，

3、則氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為A8 B16 C32 D648、下列水溶液中的電離方程式正確的是NaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-H2SO4=2H+SO42-KClO3=K+Cl5+3O2-ABCD9、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液10、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是AC的生成速率與C的分解速率相等 B混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化CA、B、

4、C的濃度不再變化 D單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)分解2amolC11、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACu2（OH）2CO3BNa2OCMg（OH）2DCH3CH2OH12、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是AmolBmolCmolDmol13、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )AC2H4Cl2存在同分異構(gòu)體BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2DC2H4Cl2屬于烴14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后

5、，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時(shí)生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色AABBCCDD15、對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2ONa2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O說(shuō)法正確的是A濃硫酸均為氧化劑BCu和Na2SO3均為還原劑C只有為氧化還原反應(yīng)D只有為氧化還原反應(yīng)16、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正

6、確的是( )A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消 失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液

7、中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗(yàn)證其是否存在可以用_（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說(shuō)明理由_。19、某次實(shí)驗(yàn)需用450mL、的H2SO4

8、的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有_。（2）計(jì)算：所需該濃H2SO4的體積為_(kāi)ml。（3）配制過(guò)程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_，應(yīng)放在步驟_之前填“序號(hào)”。（4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響選填“偏

9、高”、“偏低”或“無(wú)影響”。量取濃H2SO4體積時(shí)，俯視刻度線_。定容時(shí)，俯視液面_。容量瓶中有少量的水_。在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_。定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_多選。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)20、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接_，_接_，_接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 _；當(dāng)足量的MnO2與2mol

10、濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是_。（3）在裝置中：飽和食鹽水的作用是_，濃硫酸的作用是_。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)方程式_。21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時(shí)恰好完

11、全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表

12、中空格(可以不填滿): _。離子種類離子濃度（mol/L）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】AY為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；BY為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol2（2-0）=4mol，D正確；答案選B。2、A【答案解析】變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答

13、?！绢}目詳解】A該反應(yīng)Cl-Cl2中Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B該反應(yīng)CuOCu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)CaCO3CO2中各元素化合價(jià)不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)H2O2O2中O元素化合價(jià)升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)氧化劑和還原劑。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。3、C【答案

14、解析】過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)是“一貼”“二低”“三靠”。圖中操作上的錯(cuò)誤有2處：液體未用玻璃棒引流；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。4、A【答案解析】AKClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】已知a克N2含有b個(gè)分子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是，則，所以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為28b/a，答案選C。6、C【答案解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子

15、的得失或偏移）；化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價(jià)的變化，不一定是氧化還原反應(yīng)；有些氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；故答案為C。7、B【答案解析】3.011023個(gè)分子的物質(zhì)的量為3.011023/6.021023=0.5mol， X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對(duì)分子質(zhì)量為16.故選B。8、A【答案解析】NaHCO3=Na+HCO3-，故錯(cuò)；NaHSO4=Na+H+SO42-，故正確；H2SO4=2H+SO42-，故正確；KClO3=K+ ClO3 -，故錯(cuò)；綜上所述正確，故

16、選A；正確答案：A。9、D【答案解析】驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，由于鐵的活動(dòng)性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來(lái)分別置換銅與鎂，置換出來(lái)，說(shuō)明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。10、D【答案解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A. C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B. 混合氣體的

17、總物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C. A、B、C的濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；D. 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)分解2amolC，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。11、A【答案解析】陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。【題目詳解】A、Cu2（OH）2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；B、Na2O是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯(cuò)誤；C、Mg（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯(cuò)誤；D、CH

18、3CH2OH屬于有機(jī)物，不是堿，屬于醇類，D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【答案解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！绢}目詳解】X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質(zhì)的量=mol，則電子的物質(zhì)的量=(m-n-1)，答案為B。13、A【答案解析】A有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B可看成，分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯(cuò)誤；D中除含有C、H元素外，還

19、含有Cl元素，不屬于烴，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。14、D【答案解析】水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯(cuò)誤。15、C【答案解析】A. H2SO4(濃)SO2 化合價(jià)從+6到+4，化合價(jià)降低，作氧化劑， 不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. CuCuSO4，化合價(jià)升高，是還原劑，不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 只有的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D 為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【答案解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI

20、+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。【題目詳解】A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI2K2SO4+2Cu

21、I+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應(yīng) B 【答案解析】根據(jù)離子反

22、應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成

23、，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3H2O）,先中和濾液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag

24、+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀

25、不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、量筒、500mL容量瓶 13.6 洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中 偏低 偏高 無(wú)影響 偏高 偏低 B、C、D、E 【答案解析】根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)

26、量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mLV98%0.500L98g/mol，解得V13.6mL。(3)根據(jù)配制過(guò)程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對(duì)c的影響。量取濃H2SO4時(shí)俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時(shí)俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過(guò)程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量

27、的水對(duì)c無(wú)影響。剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。定容搖勻時(shí)，有少量溶液附著于刻度線上方內(nèi)壁上，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不需要處理。再加水至刻度線，會(huì)使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，不能貯存溶液（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；容量瓶只有一個(gè)刻度線，不能測(cè)量液體體積（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；容量瓶刻度線以下容積精確，不能受熱或冷卻，稀釋過(guò)程伴有熱量變化（DE錯(cuò)誤）。選B、C、D、E?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)計(jì)算公式進(jìn)行誤差分析，容易得出正確結(jié)論。20、C D A B 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽

28、酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 試紙變藍(lán) Cl2+2 KI=I2+2 KCl 【答案解析】（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。

29、【題目詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2

30、+H2O=H+Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2 KI=I2+2 KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣。21、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【答案解析】（1）取溶液少許滴加1