(新課程)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)_課題2_原子的結(jié)構(gòu)課件_(新版)新人教版KJ

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)揚(yáng)武中學(xué) 孫應(yīng)權(quán)2013.09我們都是金屬制成的原子構(gòu)成威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。渺小的原子乒乓球圖3-8 原子的體積很小原子的構(gòu)成圖3-9 原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子的構(gòu)成原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817表3-1原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子 在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子不帶電，因?yàn)?/p>

2、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般小于4易失去電子一般大于等于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）不易得失電子難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到最外層電子數(shù)的規(guī)律+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過程一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.99310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.000000000000000000

3、00000002657千克即2.65710-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.28810-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量測(cè)定值 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27 kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 一種碳原子的質(zhì)量1/12Ar一種原子的質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子