2020年天津河西區(qū)高考化學(xué)一模試卷解析版

1、2020年天津市河西區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）1. Ca3siO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5 + 4NH4CI鼻 CaSiO3 + 2CaC2 + 4NH3 T+2H 2OB.具有吸水性，需要密封保存.能與SO2反應(yīng)生成新鹽.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2.下列說法正確的是（）A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D.工業(yè)上可用淀粉、纖

2、維素為原料生產(chǎn)葡萄糖.下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是A.硝酸比磷酸更穩(wěn)定B.硝酸的氧化性比磷酸強(qiáng)C.硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)D.硝酸比磷酸容易揮發(fā).在澳化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入一定量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)組成可能是（）氯化鉀 氯化鉀、漠化鉀 氯化鉀、漠化鉀、碘化鉀.A.B.C.D.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）Cu+ + 2OH- = Cu（OH） 2 JCuCO3+ 2NaOH = Cu（OH）2 J+Na 2CO3CO3- + 2H+ = CQ T+H2OBaCO3+ 2HCl = BaCl2 + CO2 T+H 2OCa+ + CO3- = C

3、aCO jCa（NO3）2+ NazCQ = CaCO J+2NaNO 3H+ + OH- = H2O2KOH+ H2CO3 = K2CO3 + 2H2O.下列說法正確的是（）A. ns電子的能量不一定高于（n - 1）p電子的能量B.電子排布式（6C）1s22s22Px違反了泡利原理C.電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〦B1用彳的由4A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否

4、含有結(jié)晶水D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”第1頁，共14頁8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH = 1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO2-、Na+B.由水電離的 c(H+) = 1 X10-14 mol ?L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3c(Fe3+) = 0.1 mol ?L-1 的溶液中：K+、ClO-、S。-、SCNc(H + )/c(OH - ) = 1012 的溶液中：NH；、Al3+、NO3、Cl-O CHaKt q ，IIII.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所不：cD 上匕,下列說法正確CQOJ CHV的是()1 mol M最多能與10

5、 X22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)大況)發(fā)生加成反應(yīng)1 mol M 最多能與 2 mol NaHCO3反應(yīng)1 mol M最多能與5 mol NaOH反應(yīng)1 mol M最多能與2 mol Na反應(yīng).某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉗納米粒子，電極 b的材料是聚苯胺(PANI)。電解質(zhì)溶液中含有 Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極 b發(fā)生的反應(yīng) 是PANI- 2e- = PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+ 2H+,電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO 反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A.電池工作時(shí)電極 a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+ + e- =

6、Fe2+B.電池工作時(shí)，若在電極 b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)PANID.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+ + PANIO + 2H+ = 2Fe3+ +. 一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g) + 2N(g) ?xP(g) AH ” “ ”、“ ;低于解析：【分析】本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較、核外電子運(yùn)動狀態(tài)、晶體類型判斷、微粒間作用力判斷、均攤法使用等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，并注意靈活應(yīng)用，試題難度一般?！窘獯稹?1)反應(yīng)中涉及的非金屬元素C、O、Si中，根據(jù)非金屬

7、性遞變規(guī)律可知非金屬性最強(qiáng)的是O,硅原子核外有14個(gè)電子，故有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；(2)固態(tài)CO屬于分子晶體，該晶體中存在的作用力有極性共價(jià)鍵、范德華力；(3)Si、SiO2、SiC屬于原子晶體，熔化需要破壞共價(jià)鍵，固態(tài)CO屬于分子晶體，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，故Si、SiO2、SiC的熔點(diǎn)均高于 CO; .一一 一 .1 .一一 一.1 .一一 .(4)金剛石晶胞中，體內(nèi)有 4個(gè)C原子、面心有6*2= 3個(gè)C原子、頂點(diǎn)有8X8= 1個(gè)C原子，共8個(gè)；金剛石中全部是碳碳單鍵，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間還形成鍵長短，鍵能大，故熔第11頁，共14頁.答案：C7H7O3N甲苯取代反應(yīng)r n

8、-CHj羥基、醛基0cti保護(hù)酚羥基（防止酚羥基被氧化）或卜拉-口 一芳。,廣交、一cHj漿比中心 /仁、一Ch KMiKi, It廣飛Ftf 廣飛CCKJH解析：解：C發(fā)生信息（I）中的反應(yīng)生成 D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)合C原子數(shù)可知，A為?E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到 F為由信息（II）可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為0+NCOOH0H,G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物H ；CHi（1）H的分子式是C7H7O3N, A為，1,A的化學(xué)名稱是甲苯。反應(yīng) 的類型是取代反應(yīng)，故答案為：C7H7O3N；甲苯；取代反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是II，F(xiàn)為價(jià)H, F中含有的官能團(tuán)的名稱是

9、醛基、羥基AL6故答案為:CH& ODCCH,;羥基、醛基;（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ct：；累;黑2 口，故答案為:ft ：黑 74 Ct累/ Y Hg-.CMM . UOKa-，（4）設(shè)計(jì)C - D和E - F兩步反應(yīng)的共同目白是保護(hù)酚羥基（防止酚羥基被氧化），故答案為：保護(hù)酚羥基（防止酚羥基被氧化）；（5）化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3: 2: 2,可知含1個(gè)甲基、1個(gè)-NO2,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為HCTNO；或口（O NO：,第12頁，共14頁故答案為：H$C一A_NO?或理 C

10、d 。一NO 1 ；(6)以A為原料合成化合物揩，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，再發(fā)生氧化反應(yīng)、最后發(fā)生還原反應(yīng)，流程為C發(fā)生信息(I)中的反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成 E,結(jié)合C原子數(shù)可知，A為入，B為心，化鈉反應(yīng)、酸化得到 F為由信息(II)可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生O2N0 HG發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物H；(6)以A為原料合成化合物(工揩，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，再發(fā)生氧化反應(yīng)、最后發(fā)生還原反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等。.答案:(

11、1)(2a + 2b + c)kJ?mol-1 ;(2)1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；20% ；4 ;A ;(4) 。解析：【分析】本題綜合考查化學(xué)平衡及其計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目涉及蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動以及平衡常數(shù)的運(yùn)用及計(jì)算等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘獯稹?1) SQ(g) + NH3?H2O(aq) = NH4HSO3(aq) AHi = akJ?mol-1 ； NH3?H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH 4)2SO3(aq) + H2O。)AH2 = bkJ ?mol-1

12、 ； 2(NH 4)2SO3(aq) + O2(g) = 2(NH 4”SO4(aq) AH3 = ckJ?mol-1 ,結(jié)合蓋斯定律 X2 + X2+ 可得 2SO2(g) + 4NH3 ?H2O(aq) + O2(g) = 2(NH 4)2SO4(aq) +2H2O(1)的4H = (2a + 2b + c)kJ ?mol-1 ,故答案為：(2a + 2b + c)kJ ?mol-1 ;(2)1050 kPa前，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高，在1100 kPa時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%,設(shè)通入二氧化氮 2mol,反應(yīng)三段式為，C(s) + 2NO(g) r N2

13、(g) + CO2(g)起始量200第13頁，共14頁2 X40% = 0.8 0.4變化量平衡量 1.20.40.40.4CO2的體積分?jǐn)?shù)=0.4mol(1.2+0.4+0.4)molX100% = 20% ,故答案為：1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；20% ;在1050K、1.1 X106Pa時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80% ,則C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) TOC o 1-5 h z 起始量 200變化量 2 X80% = 1.60.80.8平衡量0.40.80.8(0.4p 單)x (0.4p單)平衡時(shí) P(NO) = 0.2P總，P(N2) = 0.4P總，P(CO2)