2020-2021精選高考化學易錯題專題復習氧化還原反應

1、一、高中化學氧化還原反應練習題(含詳細答案解析)1 .根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS)作為原料。完成下列填空： 將0.050mol SO2(g)和0.030mol O 2(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SQ(g)+6(g)? 2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol,則02的平均反應速率為(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SQ平衡轉化率的有 (選填編號)a.移出氧氣b降低溫度c.減小壓強d再充入 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)在起始溫度Ti(673K)時SQ的轉化率隨反應時間

2、的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SQ的轉化率隨反應時間變化的示意圖轉80 如 4001034 4454 eo(4)黃鐵礦在一定條件下煨燒的產(chǎn)物為SQ和Fe3O4將黃鐵礦的煨燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SQ后，加入鐵粉，可制備FeSQ。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是 Fe$能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO2,寫出有關的離子方程式。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉移的電子數(shù)為抑20【答案】0.005mol/(L?min) bdSOj 轉80 It 率制 Fe3+與 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS+14Fe3+

3、8H2O=15Fe2+2SOi2 +16H+14Na【解析】 【分析】求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比計根據(jù)v =算；(2)反應放熱，為提高 SQ平衡轉化率，應使平衡向正反應方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應方向移動，不利于提高SQ平衡轉化率，由此分析解答；(3)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但達到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；(4)Fe3+與Fe2+易水解，F(xiàn)&+易被氧化成Fe3+;根據(jù)氧化還原反應中的反應物和生成物幾何電子守恒來配平化學方程式，結合方程計算轉移電

4、子數(shù)?！驹斀狻縞OUOmol1(1)v(SO3)=一=2L =0.01mol/(L?min),所以 v(O2)= v(SQ)= 0.005mol/(L?min),2min故答案為：0.005mol/(L?min)；(2)a.移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減少，故不選；b.降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故選；c.減小壓強，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減少，故不選；d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g),相當于增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故選；故答案為：bd;反應：2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g) Hv0, SQ

5、的轉化率在起始溫度 Ti = 673K下隨反應時間的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2= 723K,溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度丁2下SQ的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖如圖所示(4)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SQ后，生成的FeT與Fe2+易水解，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+ ,所 以要加入Fe粉和酸，抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+,故答案為：抑 制Fe3+與Fe2 +的水解，并防止Fy被氧化成Fe3+;-2價的硫離子具有還原性，F(xiàn)eS可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+

6、 ,而本身被氧化為硫酸根離子，有關的離子方程式為：FeS+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SC42 +16H+,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，有2mol硫酸根生成時轉移的電子數(shù)為14Na,故答案為：FeQ+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S。2 +16H+; 14Nao【點睛】注意(3)溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但反應速率增大，達到平衡需 要的時間短，此為解題的關鍵。2.某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：(一)制取氧化銅往盛有一定量 CuC2溶液的燒杯中逐滴加入 NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯 中的物質(zhì)轉移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉

7、淀全部變?yōu)楹谏⒉襟E所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。(1)在實驗過程中，若未加入 NaOH溶液，直接將CuC2溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因 。(2)寫出檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作 。(二)為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化鎰的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集 25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見卜表:實驗序號KClQ質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)1.2g無其他物質(zhì)a1.2gCuO 0. 5gb1.2gMnO20. 5gc(3)寫出氯酸鉀分解反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目O(4)上述實

8、驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指 。(5)圖中量氣裝置 B由干燥管、乳膠管和 50mL滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(6)若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化鎰差，請結合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積 V(O2)隨時間(t)變化的曲線(注明必要的標識) ?！敬鸢浮緾uC2溶液中存在水解平衡 CuC2+ 2H2O 1 Cu( OH) 2+ 2HCl,加熱時HCl逸出使 平衡不斷右移，同時得到的Cu(OH)2受熱分解生成 CuO取23mL最后的洗滌液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無白色

9、沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈收集【分析】25 mL氣體所需的時間堿式【詳解】(1) CuC2是強酸弱堿鹽會發(fā)生水解,CuC2溶液中存在水解平衡 CuC2+2H2OCu( OH) 2+ 2HCl,水解吸熱，加熱時HCl逸出使平衡不斷右移，同時得到的Cu(OH)2受熱分解生成 CuOo(2)如果沒有洗滌干凈則有 NaCl雜質(zhì)，檢驗是否有 C即可確定是否洗凈，具體操作是:取23mL最后的洗滌液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無 白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。(3)用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目時，線橋要從反應物指向生成物的化合價發(fā)生改 變的同種元素，在線橋上要注明反應的得失電子數(shù)目，用雙

10、線橋表示氯酸鉀分解的電子轉 失去一-一移的方向和數(shù)目為：2KC：O =2KC1+30門。僵到二乂“一(4)要比較反應的快慢需要反應的時間，因此待測數(shù)據(jù)是：收集 25 mL氣體所需的時 間。(5)從圖可以看出該滴定管沒有活塞，所以是堿式滴定管。(6)反應測的是收集25 mL氣體所需的時間，所以氣體的體積要相等，氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化鎰差，所以用氧化銅做作催化劑所用的時間要多，產(chǎn)生氧氣的體積V(O2)隨時間(t)變化的曲線為:3.研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟

11、如下：A,直接用天平稱取 60.5gFe(NO3)3 9H20、30.0gNaOH、17.1gKOH。B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體 NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3 9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在 20 C,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有NazFed 生成。D.在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。E將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20 C,并不停的攪拌 15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.(1)步驟B中不斷攪拌的目的是。步驟C中發(fā)生反應的離子方程式為

12、。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填 大”或 小”。)(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成6、Fe(OH(膠體)和KOH。該反應的離子方程式為 。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 。在提純 K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 。A. H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C. NH4C1溶液、異丙醇 D. Fe(NO3)3溶液、異丙醇(3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為 通時 Fe+2NaOH+2H2O 3H2 f +Ns2FeO,則陽極材料是 ,電解液為 。(4) 25 c時，Ksp(CaFeQ)=4.536 x-9。若要使 1

13、00mL1.0X 103mo1/L 的 K2FeO4 溶液中的 c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入 Ca(OH)2的物質(zhì)的量為 mol。(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是F&O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ?！敬鸢浮渴构腆w充分溶解(或其他合理說法)2Fe3+3C1O-+10OH-=2FeO42+5H2O+3C1小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OHN膠體)+8OH-+302 T 消毒、凈水 B 鐵 NaOH溶液 4.536-矢 103:1【解析】【分析】(1)攪拌操作可增加固體與液體的接觸面積；步驟C中發(fā)生反

14、應是 NaClO溶液中加入固體 NaOH和Fe(NOs)3 9H2O,在20c左右，生成 Na2FeO4；在Na2FeC4的濃溶液中加入 KOH固體，有高鐵酸鉀析出，根據(jù)溶解度大的制備溶解度小 的可得；(2)該反應中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，根據(jù)轉移電子相等配平方程式；高鐵酸鉀在鐵元素為+6價，有強氧化性，還原產(chǎn)物Fe3+,在水溶液中易水解生成氫氧化鐵膠體；洗滌劑的選擇要求：要對K2FeO4水解能起到抑制作用的試齊；(3)電解總反應在堿性條件下進行，電解時陽極發(fā)生氧化反應，鐵失電子生成高鐵酸根離 子；(4)根據(jù)溶度積常數(shù)計算；(5)根據(jù)含元素化合價升高的物

15、質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，并根據(jù)得 失電子守恒氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)攪拌操作可增加固體與液體的接觸面積，則步驟 B中不斷攪拌的目的是使固體充分溶 解；步驟C中中發(fā)生反應是 NaClO溶液中加入固體 NaOH和Fe(NQ)3 9H2O,在20c左右，生 成Na2FeO4,此時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+3ClO+100H-=2FeO42-+5H2O+3C-；根據(jù)題，將 KOH加入Na2FeO4得到K2FeO4,說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；(2)該反應中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，其轉移電 子數(shù)為6,根據(jù)轉移電子

16、相等、電荷守恒配平方程式為4FeQ2-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2f+8OH；高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺 菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；洗滌劑的選擇要求：要對K2FeQ水解能起到抑制作用的試劑，在選項中，A能讓K2FeO4水解，B中醋酸鈉水解顯堿性，對K2FeO4水解能起到抑制作用，C和D中的俊根和三價鐵離子易水解，且水解后顯酸性，對K2FeO4水解能起到促進作用，故選B,故答案為：B;(3)電解總反應在堿性條件下進行，電解時陽極發(fā)生氧化反應，鐵失電子生成高鐵酸根離子，則陽極材料是 Fe,電解液為NaOH溶液；(4)2

17、5 C時，CaFeQ 的 Ksp=4.536 X 平0 若要使 100mL1.0X 103mol?L-1 的 K2FeO4溶液中的c(FeQ2-)完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量Ksp4.536 10 9-5= L 八2 X0.1L=mol/L X0.1L=4.536 5mO。c FeO41.0 10 5(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物，其中氮元素化合價從+5價降到+3價，得2e-, KNO3為氧化劑，F(xiàn)e2O3中鐵元素化合價從+3價升到+6價，共失去電子6e-,為還原劑，得失電子相等，則氧化劑與還原

18、 劑的物質(zhì)的量之比為 3: 1。4.以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCD的一種工藝流程如下:內(nèi)如出濃HNCV稀H工50,海綿銅溶解SOi. NaClCuSO,溶液- C1I0 沉淀沉淀* NO。八 H,0 HN5*-IIN03吸收電解Cu基態(tài)原子核外電子排布式為 , SQ2-的空間構型為 (用文字描述)；Cu2+與OH反應能生成Cu(OH)42-, Cu(OH)42-中提供孤電子對的原子是 (填元素符號)?！拔铡边^程:2NO(g) + O2(g)曜? 2NO2(g)H =4112.6kJ?moP提高NO平衡轉化率的方法有 (寫出兩種)。吸收NO2的有關反應如下：反應 I ：

19、2NO2(g) + H2O(l) = HNOs(aq) + HNO2(aq) H =- 116.1kJ?mo-1反應 n : 3HNO2(aq) = HNOa(aq) + 2NO(g) + H2O。) H 衣 75.9kJ?mol1用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是 ?！半娊狻边^程：HNO2為弱酸，通過電解使 HNO3得以再生，陽極的電極反應式是“沉淀”過程：產(chǎn)生 CuCl的離子方程式是?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s1正四面體形 O增大壓強、提高氧氣的濃度3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H= 212.1kJ?moI1 HNO2-2

20、e-+H2O=3H+NO3-2CU2+SC2+2C-+2H2O=2CuCl J +S” “m2 m3C.當投料比 m=2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為 。(2)若反應2NO(g)+2CO(g)=qg)+2CQ(g)的正、逆反應速率可表示為：v”k正 c2(NO) - c2(CO); v逆=k逆 c (N2) c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變

21、化如圖2所示，則a點時v正：v逆=。(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SQ、NOx和CO,利用它們的相互作用可將SQ、NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系，圖 4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0% 時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法不正確的是 (填字母)。A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好C. NOx比SQ更易被CO還原D.體系中可能發(fā)生反應：2COS = S+ 2CO; 4CO2+& = 4CO+ 2SO(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙

22、氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖 5所示，則總反應方程式為 。o AT )T I-LI? Tic J, c A cH 5恨氣磕小憎d UN力反應歷h(5)用間接電化學法去除煙氣中 NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為【答案】v AB溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影V2O52十-2響 160： 1 B 4NR+4NO+O24N2+6H2O 2SO2+4H+2e =&d2+2H2O【解析】【分析】由圖象可知，起始投料比 m一定時，CO的平衡轉化率隨溫度的升高而降低;A.起始投料比m 一定時，而反應中 NO、CO的變

23、化量相同，體系中 CO2和CO物質(zhì)的量 濃度之比保持不變，即體系中CQ、CO物質(zhì)的量濃度不變，據(jù)此判斷；B.由圖象可知，溫度一定時，增大 NO濃度，CO轉化率增大；C.根據(jù)轉化率“變化量與起始量的比值和反應中NO、CO的變化量相同分析判斷；D.催化劑不能改變反應進程，只改變反應速率；由圖象可知，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近，主要原因是溫度的影響起主導作用，投料比不同的影響為次要因素；(2)反應達到平衡時vMk/c2 (NO) c2 (CO) =v逆=k逆？c (N2) c2 ( CQ),則平衡常數(shù) K=K正 ，,人 . LH , 、，- z. _ , ,- I G b 4八人、 八、，

24、4，結合反應三段式計算平衡常數(shù)K和a點時各物質(zhì)的濃度，代入 v正、v逆計算v正：vK逆逆；(3)A.由圖可知，NOx還原成無害物質(zhì)為氮氣，脫硫的產(chǎn)物可能有多種，與溫度有關；B.溫度高于1000 c時二氧化硫的含量增大，說明溫度越高不利于脫硫；C.根據(jù)圖3,隨CO物質(zhì)的量分數(shù)增大，還原 NOx生成氮氣曲線斜率變化比較小，而還原SQ需要CO物質(zhì)的量分數(shù)較大時才能將 SQ從煙氣中分離；D.根據(jù)圖4, COS分壓曲線隨溫度升高減小，&、CO分壓增大，繼續(xù)升高溫度，S2、CQ分壓減小，CO分壓增大；(4)用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2,同時生成水，原子守恒配平書寫化學 方程式；陰極通

25、入的SQ2-發(fā)生得電子的還原反應生成S2O42-?！驹斀狻?1)由圖象可知，起始投料比m 一定時，溫度越高，CO的平衡轉化率越低，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應放熱，即4Hv 0;A.反應正向進行時 CQ增多而CO減少，說明未達到平衡時二者比值會變，所以體系中CQ和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故 A正確；B.由圖象可知，溫度一定時，增大 NO濃度，CO轉化率增大，即起始投料比 m越大時,CO轉化率越大，所以投料比:C.由反應計量關系可知，反應中所以平衡轉化率與起始量成反比, 錯誤；八、八日上 洎耗量 , NO、CO的變化量相同，平衡轉化率”=十口以目X100%起始量即投

26、料比m=2時CO轉化率是NO轉化率的2倍，故CD.催化劑不能改變反應進程，只改變反應速率，所以 NO的平衡轉化率不變，故 D錯 誤； 故答案為：AB；由圖象可知，不同投料比下 CO的平衡轉化率趨于相近，隨溫度逐漸升高，溫度的影響 起主導作用，即溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影 響；(2)平衡時三段式為:2NO g +2CO g ? N2 g +2CO2 g TOC o 1-5 h z 起始(moigL-1)2200轉化(moigL-1)1.61.60.81.6平衡(molgL-1)0.40.40.81.6平衡時正逆反應速率相等即k正？c2(NO)c2(CO)= k

27、逆？c(N2)c2(CO2),所以 HYPERLINK l bookmark8 o Current Document 22kc N2 c CO2 _ 1.6 0.8丁一c2 NO c2 CO - 0.42 0.42 =80； a點時反應三段式為：2NO g +2CO g ? N2 g +2CO2 g TOC o 1-5 h z 起始(molgL-1)2200轉化(molgL-1)2x2xx2x平衡(molgL-1)2-2x2-2xx2xa 點時 c(CO)=c(CO),則 2-2x=2x,解得 x=0.5,所以 a 點時 c(CO)=c(CO)=c(NO)=1mol/L,vkEc(N2)=0.

28、5mol/L ,所以 一= v逆榻 HYPERLINK l bookmark12 o Current Document 2211 c k正一 ，1=2=2K =160 即 vie: v逆=160： 1；10.5k 逆(3)A,由圖可知，NOx還原成無害物質(zhì)為氮氣，脫硫的產(chǎn)物可能有多種，與溫度有關，故 A 正確；B.溫度高于1000 c時二氧化硫的含量增大，說明溫度越高不利于脫硫，故 B錯誤；C.根據(jù)圖3,隨CO物質(zhì)的量分數(shù)增大，還原 NOx生成氮氣曲線斜率變化比較小，而還原SQ需要CO物質(zhì)的量分數(shù)較大時才能將 SQ從煙氣中分離，說明 CO更易與NOx反應，則NOx比SQ更易被CO還原，故C正確

29、；D.根據(jù)圖4, COS分壓曲線隨溫度升高減小， 及、CO分壓增大，繼續(xù)升高溫度， S2、CC2 分壓減小，CO分壓增大，說明體系中可能發(fā)生反應： 2COS?S2+2CO； 4CQ+&?4CO+2SQ,故D正確；故答案為：B；(4)活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2,還生成水，反應為V2O54NH3+4NO+O2=4N2+6H2O;(5)陰極上亞硫酸根離子得到電子，陰極的電極反應式為2SO32-+4H+2e-=&O42-+2H2O。6.亞硝酰硫酸(NOSQH)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SQ通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中，維持體系溫度略低于20

30、C,攪拌，使其充分反應。反應過程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所不。o- Q 8 7 6 5 4 Xi- z .1 lb o o ft o o o o flC1E 三 mNWl.=nQNHrG 9 S 7 6 5 4 S 2 I1 n Dun nlho.n.lk麗5n翻n wmi/ 21 Q(1)實驗室制備 NOSQH的化學反應方程式為 。反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是一。反應過程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSQh生成的物質(zhì)的量白可能原因是 一(2)為了測定亞硝酰硫酸的純度，進行如下實驗：。準確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形并中，加入 50.

31、00mL0.1000mol L-1的KMnO標準溶液和足量稀H2SQ,搖勻，使其充分反應。再將反應后溶液加熱至6070 c (使生成的HNO3揮發(fā)逸出)，冷卻至室溫，用 0.2500mol L-1Na2C2O4標準溶液滴定至終點，消耗 Na2QO4溶液的體 積為 16.00mL。已知：2KMnO4+5NOSQH+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4； KMnO4 在酸性條件下被還 原為Mn2+。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算亞硝酰硫酸的純度。(寫出計算過程)【答案】HNO3+SQ堡H卷NOSQH生成的NOSO4H對該反應有催化作用硝酸會揮發(fā)和分解 90.00%(1)設NOSQH中

32、N的化合價為x,根據(jù)化合價代數(shù)和為 0有：x+(+6)x 1+(-2) X 5+(+1)X 1=0,解得：x=+3, N元素化合價從+5降低到+3,必有S元素化合價從+4升高到+6,發(fā) 生的是氧化還原反應，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1:1;(2) 50.00mL0.1000mol L-1 的 KMnO4與 16.00mL 0.2500mol U1Na2C2O4反應之后剩余的 KMnO4再與NOSO4H反應?！驹斀狻?1)N元素化合價從+5降低到+3,必有S元素化合價從+4升高到+6, N元素和S元素 濃硫酸的物質(zhì)的量之比=1:1 ,所以反應的方程式為：HNO3+SQ=NOSO4H,故答案為:

33、濃硫酸HNO3+SQNOSQH;反應前十分鐘沒有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說明生成的物質(zhì)對反應有催化作用，故答案為：生成的 NOSO4H對該反應有催化作用；從反應的方程式看：參加反應的硝酸和生成的NOSQH比例為1:1,消耗的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了，故答案為：硝酸會揮發(fā)和分解；(2) 一部分KMnO4標準溶液和NOSOH反應，剩余的KMnO4標準溶液用Na2c2。4反滴 定，KMnO4和Na2c2O4, KMnO4中Mn元素化合價從+7降低到+2,降低5,作氧化劑， Na2c2O4中C元素化合價從+3升高到+4升高了 1, 2個C升高了 2,作還原劑，根據(jù)得失電2KMnO4

34、5Na2c2O4子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:5,所以 2mol5mol,n10.25mol/L 16 10-3L解得：和 Na2QO4反應的KMnO4的物質(zhì)的量 n二1.6 x 10-3mol, KMnO4總的物質(zhì)的量 =50.00 x 彳0.x 0.1000moL-1=5X 10-3mol,所以和 NOSQH 反應的 KMnO4 的物質(zhì)的量=5X102KMnO 4 5NOSQH3mol-1.6x 10-3mol=3.4 x10-3mol,所以 2mol5 127g ,解得 NOSO4H 的質(zhì)量3.4 10 3 m1.0795gm=1.0795g,所以樣品中NOSQH的純度=不1

35、00% 90.00%,故答案為：90.00%。 【點睛】和Na2c2O4反應的KMnO4加上和NOSO4H反應的KMnO4為總的KMnO4的量。7.對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中神(As)元素(主要以H3ASO3形式存在)含量極高，為控制神的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含神廢水。請回答以下問題：已知神是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，神在元素周期表的位置為 。工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的神，生成物為難溶性的三硫化二神，該 反應的離子方程式為。(2)電鍍廠的廢水中含有的cN有劇毒，需要處理加以排放。處理含cN廢水

36、的方法之一是在微生物的作用下，cN被氧氣氧化成HcO3-,同時生成NH3,該反應的離子方程式為O(圖中“HAI示乳酸分子,(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示A表小乳酸根離子)：陽極的電極反應式為月前子交換腹陽惠孑/ 交換展t t t01:稀HA溶液故城發(fā)博港%0*碗含A厘子)電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68,此時進入濃縮室的 OH可忽略不計。400 mL 10 gL1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2在標準狀況下的體積約為 L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。【答案】第四周期

37、V A 族 2H3AsO3+3g-+6H+=As2S3 J +6H2O 4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3 4OH-4e- 2H2O+O2 f 或 2H2O-4e- O2 f +4H+ 6.72【解析】【分析】(1)由神是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層可知，神原子最外層有5個電子，4個電子層； 根據(jù)題給信息可知，酸性條件下，硫化鈉與和廢水中的神酸反應，生成難溶性的三硫化二神和水；(2)由題意可知，在微生物的作用下，CN被氧氣氧化成 HCC3-,同時生成NH3,反應中碳元素化合價升高被氧化，氮元素化合價沒有變化；(3)水電離出的氫氧根離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，破壞水

38、的電離平衡，使溶液呈酸性；由電極反應式和生成 HA的化學方程式可得：2HA-2 H+-H2,由此計算可得?！驹斀狻?1)由神是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層可知，神原子最外層有5個電子，4個電子層，則神位于元素周期表第四周期VA族，故答案為：第四周期V A族； 根據(jù)題給信息可知，酸性條件下，硫化鈉與和廢水中的神酸反應，生成難溶性的三硫化二神和水，反應中硫化鈉做還原劑，神酸做氧化劑，反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2Sd +6H2O,故答案為：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3 J +6H2O;(2)由題意可知，在微生物的作用下，CN被氧氣氧化成 HCQ-,

39、同時生成NH3,反應中碳元素化合價升高被氧化，氮元素化合價沒有變化，則反應的離子方程式為4H2O+2CN +O2=2HCO-+2NH3,故答案為：4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3；(3)水電離出的氫氧根離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，破壞水的電離平衡，使溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度增大，電極反應式為4OH-或2H2O-4e- O2 f+4H+,故答案為：4OH-4e- 2H2。+。,或 2H2O-4e- 02 T +4H ；由電極反應式和生成 HA的化學方程式可得：2HA-2 H+-H2,電解過程中生成 HA的質(zhì) 量為(145 g/LX 0.4L-10 g/LX0.4L)

40、 =54g,則由HA和氫氣的關系式可知陰極上產(chǎn)生的 H 在標準狀況下白體積約為 而需 X 1 X 22.4L/mol=6.72L ,故答案為：6.72?！军c睛】電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液時，陽極上水電離出的氫氧根放電，使溶液中氫離子濃度增 大，氫離子從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，陰極上水電離出的氫離子放電，使溶液 中氫氧根濃度增大，溶液中A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，發(fā)生反應H+A-一HA,導致乳酸濃度增大是理解的關鍵，也是解答關鍵。8.消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。(1)已知反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O,請分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比

41、為 (2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應化學方程式：。該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是 。W10 濕7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是 ?！敬鸢浮?: 3 2NH3+ 3NaClO= N2+ 3NaCl+ 3H2O 溫度過高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-【解析】【分析】(1)該反應中NH3中N由3價變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；NO2中N由+4價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；因此氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物的物質(zhì)

42、的量之比為8:6=4:3 ;(2)根據(jù)圖示判斷發(fā)生氧化還原反應的反應物、生成物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫化學方程式；溫度越高，化學反應速率越快，但是溫度過高，HClO不穩(wěn)定，受熱易分解；當m( NaCIO)： m(NH3)7.6時，NaCIO加入的量越多會將氨氮氧化為NO3-等高價態(tài)物質(zhì)?！驹斀狻?1)該反應中NH3中N由3價變?yōu)?價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，所得為氧化產(chǎn)物;NO2中N由+4價變?yōu)?價，化合價降低，發(fā)生還原反應，所得為還原產(chǎn)物；因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3;(2)由圖轉化過程可知，該反應中反應物為NH3和NaClO,生成物為N2、NaCl2和H2

43、O,因此該反應的化學方程式為：2N%+ 3NaClO=N2+ 3NaCl+ 3H2O;由于反應過程中生成 HClO, HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，因此溫度過高，氨氮去除率降 低；NaClO具有氧化性，其量增大，會使得部分NH3被氧化成NO2-或NOf ,使得水體中總氮去除率降低；【點睛】本題考查氧化還原反應方程式的書寫，考生應從圖中找出反應物、生成物，另外解釋控制 反應條件的度。9.次硫酸鈉甲醛(xNaHSQ?yHCHO?zO)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液經(jīng)AH

44、MT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol 乂1卜另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaC2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應的方程式如下：xNaHSQ?yHCHO?zKO+12f NaHSQ+HI+HCHO+H?O(未配平) (1)生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為 。(2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機 物，寫出該反應的離子方程式 。(3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成 (寫出計算過程)?！敬鸢浮?.27g 2HCHO+OH=CHsOH+HCOO NaH

45、SQ HCHO 2H2O【解析】 【分析】(1)根據(jù)次硫酸氫鈉甲醛和碘單質(zhì)之間反應的化學反應方程式來計算即可；(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇；(3)根據(jù)元素守恒結合物質(zhì)之間的反應情況來計算。【詳解】(1)根據(jù)反應：xNaHSO?yHCHO?zH2O+I2f NaHSQ+HI+HCHO+HO,據(jù)電子守恒，生成 1mol 的NaHSQ,消耗碘單質(zhì)2mol,硫酸根守恒，得到白色固體 0.5825g,即生成硫酸鋼的質(zhì)量是0.5825g,物質(zhì)的量是 0.5825g =0.0025mol ,消耗碘單質(zhì)的質(zhì)量是： 233g/mol0.005mol x 254g/mol 1.27

46、g,故答案為：1.27g；(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇，該反應的離子方程式為：2HCHO+OH=CHsOH+HCOO,故答案為：2HCHO+OH=CHsOH+HCOO；(3)25.00mL 溶液中：n(NaHSQ) =n(NaHSC4) =n( BaSQ)=0.5825g/233g mol-1=0.0025mol n(HCHO) =0.0025mol 100 mL溶液中：n(NaHSQ)=4 x 0.0025 mol=0.01moln(HCHO)=4X 0.0025 mol=0.01moln(H2O)=(1.5400g-88g mol-1 x 0.01mol-3

47、0gmol-1 x 0.01mol)/18gmol-1=0.02molx： y： z=n(NaHSQ): n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01 ： 0.02 = 1： 1： 2次硫酸氫鈉甲醛的化學式為：NaHSO? HCHO2H2O?！军c睛】對于未配平的氧化還原反應方程式，一定要先根據(jù)得失電子守恒規(guī)律配平之后才能進行物質(zhì)的量關系進行相關計算，靈活應用元素守恒會使計算更加簡便。10.震驚全國的天津港“8.12爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氧化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。資料:氧化鈉化學式NaCN ( N元素-3價，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水。注

48、b c(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式。(2)某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2s2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氧化鈉廢水能否達標排放。(實驗一)實驗室通過圖裝置制備Na2s2O3a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是 ; b裝置的作用是 。c裝置中的產(chǎn)物有 Na2s2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有 NaOH、NazCQ,還可能有 。實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH液”、水”、“C0中任一種)的注 射器，再關閉K2打開Ki,目的是(實驗二)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氧化鈉的含量已知:廢水中氧

49、化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。Ag+2CN =Ag(CN)2 ,Ag+I=AgI J; AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取25.00 mL處理后的氧化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 x 140nol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的體積為 2.50 mL。滴定終點的判斷方法是 。處理后的廢水中氧化鈉的含量為 mg/L, (選填 能、不能”排放?！敬鸢浮縉aCN+H2O2+H2O=NaHCQ+NH3 T 圓底燒瓶安全瓶或防倒吸 NazSQ NaOH溶 液 防止拆除裝置時污染空氣 滴入最后一滴 AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀，且半分

50、鐘內(nèi)不消失 0.98不能【解析】【詳解】(1)常溫下，氧化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應方程式為：NaCN+g+H2O=NaHCQ+NH3 T ;(2)實驗一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3,反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；由儀器結構特征，可知盛裝Na2SO固體的儀器為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶，防止倒吸；d裝置吸收二氧化硫，d中溶質(zhì)有NaOH、NazCQ,堿過量，還有亞硫酸鈉生成；驗結束后，裝置 b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫

51、氧化鈉溶液吸收；Ag+與CN反應生成Ag (CN) 2，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；消耗AgNO3的物質(zhì)的量為 2.5 X徹X 0.0001mol/L=2.50 -7mdlQ根據(jù)方程式 Ag+2CN=Ag (CN) 2，處理的廢水中氧化鈉的質(zhì)量為2.50 X10mol x 2X 49g/mol=2.45 -5譏1廢水中氧化2鈉的含量為 2.45 10 mg=0.98mg/L。0.025L(1)已知2P4+9KOH+3KO3K3PQ+5PH3反應中氧化劑是 ；氧化劑與還原劑物 質(zhì)的量之比是 ;氧化產(chǎn)物是 。(2)請用雙線橋法標

52、出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH 10NaAlO2+3N2 T +2H2OMn2+、Bi3+、BQ，MnO,-、H+、H2O 組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3一Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題 該氧化還原反應中，被還原的元素是 。請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法 標出電子轉移的方向和數(shù)目 。【答案】P4 5:3 K3PO4I fBi 1【解析】【分析】在2P4+9KOH+3H2。-3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價既升高，又降低；(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/p>

53、0價，該反應中轉移電子數(shù)為30,電子由Al轉給硝酸鈉；(3)該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電 子的元素被氧化、得電子的元素被還原；該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，轉移電子數(shù)為10,電子由Mn2著影BiOso【詳解】在2P4+9KOH+3H2O- 3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價從 0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3,氧化產(chǎn)物是K3P。4；(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應

54、中轉 移電子數(shù)為30,電子由Al轉給硝酸鈉，其轉移電子方向和數(shù)目1孫亦吞小QHT不凡tI_J；(3)該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電 子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應 2Mn2+5BiO3-+14H+ 2MnO4-+5Bi3+7H2O 中，Mn 失 轉移1。一去2X50反應中轉移10e-,所以單線橋法標電子轉移的方向和數(shù)目為I * 。加口十端io;故答案為：Mn2+； BiO3-; 2MnO4-+5Bi3+7H2O。I .KClQ和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易

55、爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為 2KCQ+4HCl膿)=2KCl+2ClO4 +C2 T +2H2O。(1)該反應的還原產(chǎn)物是 (填化學式)。(2)在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填字母)。A只有還原性B只有氧化性C還原性和酸性D氧化性和酸性(3)若該反應產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)ClO2,則轉移電子的物質(zhì)的量為 。(4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氧化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氧化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式：On. (5) 一定條件下，PbO2與C產(chǎn)反應，產(chǎn)物是 Cr2O72-和Pb2+,則與1molC

56、r3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為 mol ；(6)在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高鎰酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得 同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為 ?！敬鸢浮緾lO2 C 0.1 mol 2ClQ+2NaCN=2CQ+N2+2NaCl 1.5 mol 1:2:2【解析】【分析】I .在反應 2KClQ+4HCl(濃)=2KCl+2ClOT +C2T +2H2O 中，KCl。為氧化劑，HCl(為還原劑， ClO2是氧化劑對應的還原產(chǎn)物，Cl2是還原劑對應的氧化產(chǎn)物。(1)由此可知該反應的還原產(chǎn)物。(2)在反應中，濃鹽酸生成KCl表現(xiàn)出酸性；濃鹽酸生成Cl2,

57、表現(xiàn)出還原性。(3)產(chǎn)生2.24 L標準X況)ClO2,即0.1mol ClO2,此時Cl由+5價降低為+4價，由此可求出 轉移電子的物質(zhì)的量。(4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氧化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氧化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體，則氣體為N2和CC2, ClO2被還原為 Cl-。n. (5) 一定條件下，PbO2與C產(chǎn)反應，產(chǎn)物是 C2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應失電子3mol, PbO2得電子也應為3mol, Pb。中的Pb由+4價降低為+2價，按得失電子總數(shù)相等，可求出所需PbO2的物質(zhì)的量；(6)在一定條件下，實驗室分別

58、以過氧化氫、高鎰酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，過氧化氫中的O由-1價升高為0價，高鎰酸鉀、氯酸鉀中的O由-2價升高為0價，由此可求出三個反應中轉移的電子數(shù)之比?！驹斀狻縄 .在反應 2KC1Q+4HC1(濃)=2KCl+2ClQT +C2T +2H2O 中，KC1Q為氧化劑，HCl(為還原劑，C1O2是氧化劑對應的還原產(chǎn)物，Cl2是還原劑對應的氧化產(chǎn)物。(1)由此可知該反應的還原產(chǎn)物為ClO2。答案為：ClO2；(2)在反應中，濃鹽酸生成KCl表現(xiàn)出酸性；濃鹽酸生成Cl2,表現(xiàn)出還原性。答案為：C；(3)產(chǎn)生2.24 L標準X況)ClO2,即0.1mol ClO

59、2,此時Cl由+5價降低為+4價，由此可求出 轉移電子的物質(zhì)的量為 0.1 mol。答案為：0.1 mol ；(4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氧化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氧化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體，則氣體為N2和CC2, ClO2被還原為Cl-,反應的離子方程式為2ClO2+2NaCN=2CQ+N2+2NaCl。答案為：2ClO2+2NaCN=2CQ+N2+2NaCl；n. (5) 一定條件下，PbO2與C產(chǎn)反應，產(chǎn)物是 Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應失電子 3mol, PbO2得電子也應為3mol, PbO2中的Pb由+4

60、價降低為+2價，按得失電子總數(shù)相 等，可求出所需PbO2的物質(zhì)的量3moi =1.5mol ；答案為：1.5mol;2(6)在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高鎰酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣 (假設為1mol)時，過氧化氫中的 O由-1價升高為0價，高鎰酸 鉀、氯酸鉀中的 O由-2價升高為0價，由此可求出三個反應中轉移的電子數(shù)之比2： 4：4=1: 2: 2。答案為:1: 2: 2。【點睛】利用過氧化氫、高鎰酸鉀、氯酸鉀分解制氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，求 三個反應中轉移電子的物質(zhì)的量。我們可以先寫出三個反應的化學方程式，然后建立轉移 電子數(shù)與生成