高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)策略ppt課件

1、高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)戰(zhàn)略金屬及其化合物會(huì)考內(nèi)容規(guī)范及復(fù)習(xí)戰(zhàn)略1、知道鈉的物理性質(zhì)；了解鈉的主要化學(xué)性質(zhì)與氧氣、水的反響。認(rèn)知層次：b可以明確“是什么?？梢杂涀W(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)要點(diǎn)，可以根據(jù)提供的才識(shí)別是什么。知識(shí)點(diǎn)： 鈉的物理性質(zhì) 鈉與水的反響 鈉與氧氣的反響重點(diǎn)落實(shí)： 鈉與水反響的景象和化學(xué)方程式、離子方程式。 鈉與氧氣在不同條件下反響的景象、化學(xué)方程式。典型標(biāo)題例如選擇題：2003以下關(guān)于鈉跟水反響的景象的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A 鈉浮在水面，反響極為緩慢B 鈉浮在水面猛烈熄滅，火焰呈紫色C 鈉熔化成閃亮的小球，浮在水面，不斷游動(dòng)，嘶嘶作響D 鈉熔化成閃亮的小球，沉在水底沒(méi)有氣泡調(diào)查內(nèi)容：鈉與水反

2、響的景象了解，b非選擇題：2021年夏在探求金屬鈉與水反響如以下圖的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同窗記錄了如下實(shí)驗(yàn)景象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 有堿生成 溶液變紅 鈉四處游動(dòng) 鈉浮在水面上有氣體產(chǎn)生 鈉的密度比水小 鈉熔成光亮的小球 反響放熱，鈉熔點(diǎn)低 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格從中選擇，填序號(hào)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論調(diào)查內(nèi)容：鈉的物理性質(zhì)，鈉與水反響知道，了解，b2、知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)酸的反響，加熱分解反響認(rèn)知層次：b可以明確“是什么?？梢杂涀W(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)要點(diǎn)，可以根據(jù)提供的才識(shí)別是什么。重點(diǎn)落實(shí)： 碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸的反響景象和化學(xué)方程式、離子方程式。 碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱分解的

3、景象和化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)： 碳酸鈉與碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)典型標(biāo)題例如選擇題：2021宣武以下有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3 的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A NaHCO3 比Na2CO3 更穩(wěn)定B Na2CO3 和NaHCO3 與同濃度的鹽酸反響時(shí), Na2CO3 比NaHCO3 更猛烈C 等物質(zhì)的量的Na2CO3 和NaHCO3 與足量的鹽酸反響時(shí),產(chǎn)生CO2一樣多D等物質(zhì)的量的Na2CO3 和NaHCO3 與足量的鹽酸反響時(shí),耗費(fèi)鹽酸一樣多調(diào)查內(nèi)容： Na2CO3 和NaHCO3與鹽酸的反響了解，b2021順義以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 鈉可以與水反響放出氧氣B 鈉熄滅時(shí)生成過(guò)氧化鈉C 碳酸鈉熱

4、穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸鈉D將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1mol/L調(diào)查內(nèi)容： Na2CO3 和NaHCO3熱穩(wěn)定性 Na的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算非選擇題：(2021崇文模擬)現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無(wú)色氣體D。A、B、C均可溶于水，焰色反響均呈黃色，其中C的溶液為堿溶液，且四種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系： 請(qǐng)回答：A是 ，D是 寫(xiě)化學(xué)式 B與C的水溶液發(fā)生反響的離子方程式是 。調(diào)查內(nèi)容： Na2CO3 和NaHCO3的性質(zhì)05夏實(shí)驗(yàn)室利用以下圖所示安裝進(jìn)展NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：1加熱一段時(shí)間后，燒杯中察看到的實(shí)驗(yàn)景象是_。2實(shí)驗(yàn)終了時(shí)的正確操作

5、是_，填a或b否那么會(huì)引起_。 a先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈 b先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出3NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。調(diào)查內(nèi)容： 碳酸氫鈉受熱分解會(huì)考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作: 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)3、了解鋁的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反響。認(rèn)知層次：b可以明確“是什么?？梢杂涀W(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)要點(diǎn)，可以根據(jù)提供的才識(shí)別是什么。知識(shí)點(diǎn)：鋁與氧氣反響常溫、熄滅 鋁與強(qiáng)酸的反響與鹽酸 鋁與強(qiáng)堿的反響與NaOH 常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化。重點(diǎn)落實(shí)：重點(diǎn)落實(shí)：鋁與強(qiáng)堿溶液的反響2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2典型標(biāo)題例如選擇題：2021常溫下，以下溶

6、液可用鋁制容器盛裝的是 A 稀鹽酸 B 稀硫酸 C 濃硝酸 D 氫氧化鈉溶液調(diào)查內(nèi)容： 鋁與濃硫酸或濃硝酸的鈍化反響2021年崇文常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要緣由是A鋁不活潑B鋁與氧氣在常溫下不反響C常溫下鋁外表能構(gòu)成一層致密的氧化物薄膜D鋁單質(zhì)既可與強(qiáng)酸作用，又可與強(qiáng)堿溶液反響 調(diào)查內(nèi)容： 鋁的化學(xué)性質(zhì)非選擇題：2021東城鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答：1將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；可察看到的實(shí)驗(yàn)景象是 填序號(hào)。a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動(dòng) d.溶液變紅2鋁與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為 。鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反響，假設(shè)兩個(gè)反響在一樣情

7、況下放出等量的氣體，那么反響中耗費(fèi)的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為 。 調(diào)查內(nèi)容： 鈉與水反響 鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反響2021西城為除去以下各種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選擇除雜試劑，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。1鐵粉中混有少量鋁粉：試劑 化學(xué)方程式 。4、了解氧化鋁與氫氧化鋁的兩性。認(rèn)知層次：b可以明確“是什么?？梢杂涀W(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)要點(diǎn)，可以根據(jù)提供的才識(shí)別是什么。典型標(biāo)題例如選擇題：2021以下物質(zhì)中，既能跟鹽酸反響，又能跟NaOH溶液反響的是 A CO2 B SO2 C Al2O3 D Fe2O3調(diào)查內(nèi)容： Al2O3 的兩性2021，海淀以下實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且最終不會(huì)消逝的是A向F

8、eCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液B向硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，直至過(guò)量C向廓清石灰水中通入二氧化碳，直至過(guò)量D向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至過(guò)量 調(diào)查內(nèi)容： AlOH3 的制備方法會(huì)考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作: 鋁及其化合物的性質(zhì)5、了解鐵的主要化學(xué)性質(zhì)(與非金屬、水、酸、鹽的反響。認(rèn)知層次：b可以明確“是什么?？梢杂涀W(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)要點(diǎn)，可以根據(jù)提供的才識(shí)別是什么。知識(shí)點(diǎn)：鐵與非金屬反響 鐵與水蒸汽反響 鐵與鹽酸的反響 鐵與氯化鐵的反響重點(diǎn)落實(shí)：FeFe2+ FeFe3+ 鐵與水蒸汽的反響化學(xué)方程式常溫下Fe與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化典型標(biāo)題例如選擇題：2021西城以下金屬制成的容器中，常溫下可盛放

9、濃硫酸的是 A Fe B Cu C Mg D Zn 調(diào)查內(nèi)容：常溫下Fe與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化非選擇題：2007年春Na、Al、Fe三種金屬。請(qǐng)回答：2三種金屬在一定條件下能與水反響。其中鐵與水蒸汽在高溫下反響的化學(xué)方程式為： 。調(diào)查內(nèi)容：Fe與水蒸汽的反響6、了解鐵的化合物和亞鐵化合物的相互變化。認(rèn)知層次：b可以明確“是什么?？梢杂涀W(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)要點(diǎn)，可以根據(jù)提供的才識(shí)別是什么。弱氧化劑 S Cu2+ H+ I2 強(qiáng)氧化劑 Cl2 Br2 HNO3 氧化劑 O2 Cl2 HNO3 H2O2 復(fù)原劑 Fe Cu S2- SO2 SO32- I-復(fù)原劑 CO H2 Al復(fù)原劑 CO H2 Al

10、FeFe2+Fe3+知識(shí)點(diǎn)：重點(diǎn)落實(shí)：1、Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)方法。 2、 Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。 3、 Fe3+、Fe2+分別與NaOH溶液反響的景象和化學(xué)方程式包括FeOH2轉(zhuǎn)化為FeOH3的化學(xué)方程式。典型標(biāo)題例如2021東城Fe跟Cl2在一定條件下恰好完全反響，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在二支試管中。請(qǐng)回答：1向第一支試管中滴加KSCN溶液，那么溶液變成 色。2向第二支試管中參與足量鐵粉，反響的離子方程式為 ；向反響后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，反響中的實(shí)驗(yàn)景象為 ，此過(guò)程中的氧化復(fù)原反響方程式為 。 調(diào)查內(nèi)容：Fe3+的檢驗(yàn) Fe2+與NaOH的反響景象及化學(xué)方程式7、知道常見(jiàn)的合金資料及其運(yùn)