人教版化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)提綱.課件

1、人教版化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、焓變、反應(yīng)熱化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系、H的計(jì)算式常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)及其對(duì)應(yīng)圖像二、熱化學(xué)方程式的書寫(結(jié)合燃燒熱、中和熱)燃燒熱：常見(jiàn)物質(zhì)有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和熱：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/molH大小的比較三、中和熱的測(cè)定環(huán)形玻璃攪拌棒、實(shí)驗(yàn)大概步驟、操作注意之處及原因第二節(jié) 燃燒熱一、燃燒熱燃燒熱的概念和單位、焓變的大小比較表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫、H2O(l)、CO2(g)文字描述用“正值”二、能源了解常見(jiàn)的一次能源、二次能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)

2、算一、蓋斯定律(主要是應(yīng)用)內(nèi)容(與途徑無(wú)關(guān))、由已知的熱化學(xué)方程式求出未知的反應(yīng)二、反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算類型： A.根據(jù)反應(yīng)熱的概念的計(jì)算 B 根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算C 根據(jù)化學(xué)鍵鍵能的計(jì)算D利用蓋斯定律的計(jì)算第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率概念 、公式和單位同一化學(xué)反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)表示,它們之間的關(guān)系有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及格式第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、有效碰撞理論活化分子；活化能；活化分子百分?jǐn)?shù)；有效碰撞二、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1、濃度、溫度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3、并用有效碰撞理論加以解釋2、壓強(qiáng)對(duì)怎樣的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響?1)增大壓強(qiáng)一定能增大反應(yīng)速率嗎？(恒容充入惰性氣體)2)恒壓充入惰性氣體化學(xué)反應(yīng)速率怎樣變化？轉(zhuǎn)化成濃度第三節(jié) 化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立定義、特征(5個(gè))、 化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷(變量不變)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 (濃度、溫度、壓強(qiáng))及平衡的移動(dòng)催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)、勒夏特列原理等效平衡全等(任何化學(xué)平衡)相似恒T恒P(無(wú)需看分子數(shù))：相似或全等恒T恒V(看分子數(shù))分子數(shù)不變：相似/全等分子數(shù)改變：全等化學(xué)平衡圖像速率時(shí)間(判斷改變條件、平衡移動(dòng))轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)(定一變二)轉(zhuǎn)化率T/P時(shí)間(先拐先平數(shù)值大)二、化

4、學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、K值只與溫度有關(guān)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算計(jì)算題(列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、自發(fā)反應(yīng)、自發(fā)過(guò)程了解常見(jiàn)的反應(yīng)有哪些是自發(fā)的二、判據(jù)焓判據(jù)、熵判據(jù)、復(fù)合判據(jù)(了解)高溫高壓下石墨變成金剛石是非自發(fā)的第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的類型并學(xué)會(huì)判斷與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離方程式的書寫(強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完、NaHSO4、NaHCO3)影響電離平衡的因素(濃度、溫度、稀釋、同離子效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng))第二節(jié) 水的電離與溶液酸堿性一、水的電離水的離子積(常溫1.010-14)、只

5、與溫度有關(guān)影響水電離的因素(溫度、加酸/堿、加會(huì)水解的鹽)二、溶液的酸堿性與pH酸堿性本質(zhì)(H+、OH-濃度相對(duì)大小)、 pH=-lgc(H+)pH的計(jì)算(稀釋、兩強(qiáng)的混合、酸堿混合)酸堿中和滴定(儀器、操作步驟、終點(diǎn)現(xiàn)象、誤差分析、實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)處理)第三節(jié) 鹽類水解一、鹽類水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的酸堿性原因、實(shí)質(zhì)、規(guī)律、 水解的離子方程式的書寫影響水解平衡的因素(溫度、濃度、稀釋、加酸/堿、雙水解)二、鹽類水解的應(yīng)用pH大小的比較、離子共存、同種離子不同溶液的濃度比較離子濃度大小順序(同一溶液中、兩種溶液的混合)三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解

6、平衡主要考察應(yīng)用及解釋沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化和原因解釋第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池定義、電極及發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋的作用原電池原理、組成條件(判斷所給圖)原電池的設(shè)計(jì)電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)用(判斷金屬的活動(dòng)性)第二節(jié) 化學(xué)電源了解常見(jiàn)的一次電池、二次電池堿性鋅錳電池、鉛蓄電池氫氧燃料電池(酸性/堿性條件)的電極反應(yīng)(充放電)及總反應(yīng)第三節(jié) 電解池一、電解池電解/電解池的定義、電極、電子/離子移動(dòng)方向離子放電順序、電解后溶液pH的變化及復(fù)原電極反應(yīng)式的書寫(電解水；電解電解質(zhì)；電解水和電解質(zhì))先看陽(yáng)極材料，若為惰性，再看溶液中的離子放電二、電極的應(yīng)用電極飽和食鹽水：陰極附近變紅、電冶金電鍍：待鍍制品作陰極、計(jì)