魯科版化學(xué)必修二131《元素周期表的應(yīng)用》課件

1、第一章第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相對原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)密度二氧化物四氯化物密度體積沸點(diǎn)密度體積類硅72135.54.722100 1.9113鍺72.613.225.474.70322.16861.887113. 35門捷列夫的預(yù)言一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討： 1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？ 從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。交流研討： 2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。方法導(dǎo)引 元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)

2、與水（或酸）反應(yīng) 置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑： 酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器： 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應(yīng)時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。3.鎂鋁與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在提綱上。1.實(shí)

3、驗(yàn): 鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性NaMgP20 科學(xué)探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。鎂鋁觀察: 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性Mg AlMgAl現(xiàn)象方程式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈有氣泡放出,反應(yīng)較劇烈結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況 Al Mg Na鈉與水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生 鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng) 鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)鎂與鹽酸反

4、應(yīng)迅速，并放出氣泡反應(yīng)緩慢強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物比與水反應(yīng)劇烈 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱方法導(dǎo)引 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧化物 最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2

5、O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng) 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。小結(jié)：相同增大增多減小減弱增強(qiáng) 1、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：錯對錯錯2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確的是：( )A、原子半徑XYZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z