魯科版_硫的轉化第一課時資料_教學設計1

1、. .PAGE8 / NUMPAGES8魯科版硫的轉化(第一課時)教學設計 十六中 亞梅教材分析：本節(jié)硫的轉化位于教材第三章的第三節(jié)。在學習了前面兩章理論知識的基礎上(如氧化還原反應.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,以介紹鈉和氯氣為例)既有理論知識的應用又有方法的指導,學生已整體上對如何學習金屬元素和非金屬元素有了初步的認識.本章所在位置恰倒好處,并且學生在學習硫元素以前，已經(jīng)學習了碳、氮兩種元素，對于元素化合物的學習已經(jīng)建立了初步的認識，在此基礎上學生繼續(xù)學習硫元素。這部分容包含兩點：（1）“自然界中的硫”通過火山噴發(fā)，介紹硫元素在自然界中的存在和轉化，使學生對硫元素有一個初步的認識。這點容要求層

2、次低，只需通過一些資料介紹或學生閱讀，使學生能對其有一個大致的印象即可。（2）“認識硫單質(zhì)”通過對硫單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途的研究，重點探究硫單質(zhì)的氧化性和還原性，了解硫單質(zhì)轉化為其他含硫化合物的方法。硫單質(zhì)的氧化性、還原性是重點，可以采用類比預測實驗探究理論總結實例應用這樣的思路來引導學習學習。教學目標：知識與技能 1了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質(zhì)在自然界中存在以與含硫物質(zhì)的主要來源；2認識硫的物理性質(zhì)，從氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性；3能列舉出硫在實際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途。過程與方法1通過小組實驗探究硫的物理性質(zhì)，培養(yǎng)觀察能力、分析能力、合作學習能力；2通過類

3、比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究硫的氧化性和還原性，體驗科學探究的過程，了解科學的學習方法、培養(yǎng)分析、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀通過預測、實驗、分析、歸納、結論等探究過程的經(jīng)歷，體驗探究的喜悅，發(fā)展學習化學的興趣，感受硫的性質(zhì)與用途。教學重點：探究硫單質(zhì)的氧化性和還原性教學難點：從氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動教學意圖圖片展示，引入新課引入 這是我國古代煉丹家煉丹的一幅圖片，煉丹術在中國由來已久，在煉丹中要使用到兩種重要的化學物質(zhì)水銀和硫磺，今天我們一起來探究其中一種重要的物質(zhì)硫的性質(zhì)。學生仔細觀察圖片，聆聽教師的講解。明確學習任務，

4、激發(fā)學生學習的熱情和興趣。了解自然界中存在的含硫物質(zhì)與其存在的形態(tài)。提問 自然界中有哪些含硫元素的物質(zhì)，它們又以什么樣的形態(tài)存在？思考、討論：硫磺、二氧化硫、硫化氫還有硫酸、亞硫酸、硫酸鹽。總結：在自然界中硫有兩種存在方式：游離態(tài)和化合態(tài)。了解自然界中存在著含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)。自然界中不同價態(tài)硫元素的轉化。提問自然界中的含硫化合物是怎樣產(chǎn)生的？介紹火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含硫元素的氣體，在火山口還有單質(zhì)硫生成。這是硫單質(zhì)與含硫化合物的來源之一。同學們帶著問題觀看圖片火山爆發(fā)?；鹕絿姲l(fā)時，部分硫轉化成硫化氫氣體，部分硫轉化成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體

5、在大氣中存在的時間比較短，當有氧氣、水蒸氣、等存在時，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分別生成亞硫酸和硫酸。在地下裂縫中，熔融態(tài)的硫與含有鐵、砷、汞等元素的物質(zhì)反應形成礦物。暴露于地球表面的多種含硫礦物，受到空氣中氧氣和水蒸氣的作用，生成新的物質(zhì)如石膏、芒硝等。為下節(jié)課學習不同價態(tài)硫元素的轉化奠定基礎。探究活動展開：認識硫單質(zhì)。過渡這些是自然界含硫物質(zhì)的轉化，由于轉化緩慢，數(shù)量稀少，遠不能滿足人類對硫元素的需求，因此在實驗室進行硫與其化合物性質(zhì)和功能的研究是十分重要的。從而引入本堂課的重要容硫單質(zhì)的性質(zhì)。對課堂實驗探究充滿興趣和好奇，躍躍欲試。進一步明確學習任務.探究活動展

6、開：硫單質(zhì)的物理性質(zhì)的探究。啟發(fā)同學們從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩方面對硫進行研究.1. 探究硫單質(zhì)的物理性質(zhì).演示實驗1 硫在酒精和二硫化碳的溶解性實驗。師生總結硫單質(zhì)是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔點和沸點都不高。思維點撥在硫的熔融實驗中除了我們觀察到的硫在形態(tài)上的變化，還存在著硫的不同單質(zhì)間的轉化。物理性質(zhì)探究根據(jù)老師所給的屏幕提示，同學們四人一組進行觀察，容包括：1 觀察試管中硫粉的顏色和狀態(tài)2 向裝有硫粉的試管中加水，了解硫在水中的溶解情況3 一只裝有硫粉的試管放在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。實驗完畢，學生總結物理性質(zhì).思考 硫的同素異形體斜

7、方硫和單斜硫。通過學生親自觀察實驗了解硫的物理性質(zhì)，并進一步鞏固同素異形體的概念。探究活動準備：硫單質(zhì)的化學性質(zhì)的預測。提問研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些？如何研究硫的化學性質(zhì)？類比預測啟發(fā)同學將硫與學過的其它非金屬單質(zhì)類比，預測硫可能和哪些物質(zhì)反應。學生回答 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有：觀察.實驗.分類.比較等方法。根據(jù)硫為非金屬單質(zhì)進行預測：硫既可以和金屬反應，又可以和非金屬反應。引導學法，學會化學思維方式。根據(jù)學過的物質(zhì)預測未學物質(zhì)的性質(zhì)。探究活動展開：硫單質(zhì)的化學性質(zhì)的實驗探究硫與金屬反應。演示實驗2 鐵與硫反應把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在石棉網(wǎng)上堆成一定的形狀，用灼熱的玻璃棒觸與一端。

8、思考1.反應開始后就把玻璃棒移開，為什么反應仍然進行？2.如何驗證反應產(chǎn)物是三價鐵還是二價鐵？3.反應體現(xiàn)了硫的什么性質(zhì)？4.對比金屬鐵與氯氣、硫反應時的產(chǎn)物，比較氯氣與硫氧化性的強弱。練習 寫出硫與鋁、硫與鈉、硫與銅的反應方程式學生認真觀察現(xiàn)象并總結實驗現(xiàn)象：鐵與硫反應火星冒出，整個反應成紅熱狀態(tài)，并生成了一種黑色固體物質(zhì)。討論回答1.這是一個放熱反應.2.滴加KSCN溶液檢驗。結論 Fe + S FeS這是氧化還原反應，硫是氧化劑，體現(xiàn)了硫的氧化性。思考討論2Fe + 3Cl2 2FeCl3得出結論硫的氧化性不如氯氣強，硫是一種弱氧化劑，只能將變價金屬氧化成低價。通過對實驗的觀察和分析，使

9、學生領悟到硫具有氧化性。從而進一步與氯氣的氧化性進行比較。培養(yǎng)學生類比、分析、歸納、綜合的能力。探究活動展開：硫單質(zhì)的化學性質(zhì)的實驗探究硫與非金屬反應。演示實驗3硫與氧氣的反應：取少量的硫粉置于玻璃燃燒匙中，將硫粉加熱到融化狀態(tài)，迅速伸入低部有少量水的氧氣集氣瓶中。思考 反應體現(xiàn)了硫的什么性質(zhì)？學生認真觀察現(xiàn)象并總結實驗現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒成藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.思考討論S + O2 SO2得出結論 硫除了具有弱氧化性還具有還原性.通過該反應使學生了解到硫不僅具有氧化性還具有還原性。進一步開拓學生的思維。小結硫單質(zhì)的化學性質(zhì)思考通過以上兩方面的探究，請同學從化合價的角度思考，為

10、什么單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性？討論回答單質(zhì)硫是零價的，處于中間價態(tài)，而硫的最低價是負二價、較高價態(tài)正四價、最高價是正六價，零價的硫可以向這些價態(tài)轉化，因此既具有氧化性又具有還原性。突出本節(jié)課的重點容：單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，也就是硫既能和金屬反應又能和非金屬反應的原因。了解硫在生活中的用途提問通過學習完硫的性質(zhì)，硫都有哪些用途呢？師生總結1、用于制造硫酸、化肥、火柴與殺蟲劑等。2、用于制造火藥、煙花爆竹等。3 、添加入天然橡膠中，增加其耐磨性和彈性，用于制造輪胎、膠管等?；卮鹩械耐瑢W說硫可以制火藥，有的同學說可以生產(chǎn)硫酸，有的同學說在橡膠生產(chǎn)中也是用到了硫。結合理論知識聯(lián)系生活實際。課堂練習1.下列說確的是（ ）A.硫是一種淡黃色能溶解于水的固體；B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在；C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵；D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫2.下列物質(zhì)間的反應中，硫表現(xiàn)出