水溶液中離子平衡之鹽類水解

1、水溶液中離子平衡之鹽類水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH鹽的類型實驗內(nèi)容： 分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=777=7777強酸強堿 鹽強堿弱酸 鹽強堿弱酸 鹽強酸弱堿 鹽強酸強堿 鹽強堿弱酸 鹽強酸弱堿 鹽探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系取一小塊PH試紙放在外表皿上，用枯燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色或半分鐘后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。1.有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈酸性，而有些鹽溶液呈堿性。2.強酸強堿鹽溶液呈_，強酸弱堿鹽溶液呈_，強堿弱酸鹽溶液呈_。誰強顯誰性

2、中性酸性堿性結(jié)論：【討論】CH3COONa溶液為什么顯堿性？H2O H+ + OH_CH3COONa CH3COO_ +Na+ CH3COOH 達(dá)到新的平衡時，c(OH-) c(H+)+溶液顯堿性(水的電離平衡向右移動)你能解釋一下為什么NaHCO3溶液呈堿性嗎？ 【討論】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl+NH3H2O H2O OH + H+到達(dá)新的平衡時，c(H+) c(OH-) 溶液顯酸性(水的電離平衡向右移動)Al2(SO4)3溶液呈什么性？如何解釋？探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液酸堿性c(H+)

3、和c(OH)相對大小溶液中的離子有無弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？思考：1. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO濃度是否為 0.1mol/L？2. 1mol/L的Na2S溶液中，c(Na+)=2c(S2-)嗎？否c(Na+) 2c(S2-)通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實質(zhì)嗎？在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類水解的定義：思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？水解的條件：有弱才水解有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性。鹽

4、類水解的規(guī)律弱者水解，強者顯性水解反響屬于離子反響。鹽水解反響的程度一般是很小的。水解的實質(zhì)：促進(jìn)了水的電離水解反響與中和反響的關(guān)系:酸 + 堿 鹽 + 水H0中和反響水解反響鹽+水酸+堿H01. 物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，符合按pH值由小到大順序排列的是A. Na2S、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C2. Na2S溶液中含有哪些粒子？Na、 H 、S2、HS、OH、 H2S、 H2O 1.鹽類水解的程度

5、一般是很小的，通常用“ 表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。 2.多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步程度大，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。 3.多元弱堿的陽離子水解過程也是分步進(jìn)行的，為書寫方便，通常合寫成一步。 4.多元弱酸的酸式酸根離子，既能電離又能水解，溶液的酸堿性決定于二者程度的相對大小。鹽類水解離子方程式的寫法：寫出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解離子方程式。鹽類水解方程式的書寫 一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì)(內(nèi)因) 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大

6、(弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小)，那么水解的程度越大。影響鹽類水解的因素“越弱越水解例1 酸性： HAcH2CO3HClO水解程度：NaAcNa2CO3NaClO溶液堿性: NaAcNa2CO3NaClO 例2 比較同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH.Na2CO3NaHCO3二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿1.鹽的濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，水解程度減小； 鹽溶液中加水稀釋，也使平衡向水解方向移動，鹽的水解程度增大，但溶液酸性(或堿性)減小。 例：Na2CO3溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液的堿性 ， pH 。增大減弱 變小2. 溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以抑制或促進(jìn)鹽的水

7、解。例：加酸：H+與OH-反響生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動。即促進(jìn)了CH3COONa的水解。加堿：增加了OH-濃度，使平衡向逆反響方向移動，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3. 溫度鹽類水解的逆反響是中和反響，那么鹽類的水解反響是熱反響。升溫，水解平衡向反響方向移動。例：將Na2CO3溶液升高溫度，溶液的pH如何變化？吸正增大 1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的以下七種溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、N

8、aHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 鹽類水解的應(yīng)用2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，假設(shè)測得其中c(NH4+)分別為a、b、c單位為mol/L,那么以下判斷正確的選項是 A. a=b=c B. cab C. bac D. acb B3. 判斷溶液中離子能否大量共存 弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些水解反響不能完全進(jìn)

9、行，這些離子能夠共存；有些水解反響能完全進(jìn)行那么稱為“雙水解反響。如：完全雙水解例舉： Al3+與CO32(HCO3)、S2(HS) 、ClO、AlO2 Fe3+與CO32(HCO3)、ClO、AlO2等。 NH4+與SiO32、AlO2滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 4. 選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反響制取。 加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程

10、中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。5. 某些易水解鹽溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可用鹽酸抑制水解，以防止渾濁(加少量硫酸可以嗎？)。 配制FeCl3、SnCl2等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。6.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰有效成分K2CO3水解呈堿性。7.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在

11、玻璃瓶中，因為NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃 。8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸。這種試劑是 A. MgO B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3AD9.明礬凈水 KAl(SO4)12H2OFeCl3也能凈水，原理與明礬一樣。五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“三個守恒：以Na2CO3溶液為例。電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)碳元素守恒水的電離守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作業(yè)：寫出CH3COONa、Na2S