高中化學(xué)：離子反應(yīng) 課件3新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反響第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽、都屬于電解質(zhì)蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)電解質(zhì)本身能不能導(dǎo)電？什么情況下能導(dǎo)電？電離方程式:電解質(zhì)導(dǎo)電原因：電離：化合物溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程電解質(zhì)自身發(fā)生電離二、用化學(xué)式表示電解質(zhì)電離的式子。元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)的數(shù)值電荷守恒NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)。根據(jù)定義，判斷以下說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能

2、導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電,MgCl2溶液是電解質(zhì)Na2O溶于水能導(dǎo)電,但不是本身發(fā)生電離,是非電解質(zhì)。DD2、以下說法正確的選項(xiàng)是 )A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時(shí)都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)1、實(shí)驗(yàn)說明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的實(shí)質(zhì)原因是 A、是電解質(zhì) B、存在離子 C、存在電子 D、存在自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別 不同點(diǎn)能否電離(本質(zhì)區(qū)別）與常見物質(zhì)類別的關(guān)系水

3、溶性在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物有些可溶于水，有些難溶于水一定條件下能電離 不能電離酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、水等 非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等1、在氫氧化鋇溶液中逐滴參加硫酸，將使導(dǎo)電的情況怎么變化？【思考題】燈泡先變暗，后變亮2、溶液中導(dǎo)電能力取決于什么？溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)包括包括弱酸 弱堿 水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3醋酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解

4、質(zhì)：能局部電離成離子的電解質(zhì)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 活潑金屬的氧化物：判斷強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)難溶物一定是弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定 強(qiáng)于弱電解質(zhì)電離方程式的書寫1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=一步寫2.弱電解質(zhì)局部電離，用“ 練習(xí)：寫出電離方程式：HClO 、H2SO3、CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3H2O、 KCl、Na2SO4、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 多元弱酸要分步寫多元弱堿要一步寫化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、

5、HNO3、強(qiáng)堿：NaOH、CaOH2、 BaOH2、KOH、大局部鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3H2O、FeOH2、 FeOH3、水：大局部有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、 SO3、NO、NO2一、離子反響有離子參加或生成的化學(xué)反響用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子如：電解質(zhì)在溶液中的反響離子方程式：離子反響的本質(zhì)：溶液中某些反響物離子濃度減小離子方程式書寫步驟(1)寫(2)改(3)刪(4)查把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫化學(xué)式微

6、溶物作反響物澄清溶液改寫成離子形式懸濁液或固體寫化學(xué)式微溶物作生成物寫化學(xué)式標(biāo)強(qiáng)酸的酸式根離子拆成離子形式,弱酸的酸式根離子寫整體NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2練習(xí): 寫出離子方程式二、離子反響(復(fù)分解)發(fā)生的條件： 1、生成難溶物質(zhì)2、生成難電離的物質(zhì)3、生成易揮發(fā)的物質(zhì)離子反響的意義: 表示反響的實(shí)質(zhì),不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反響,而且還可以表示同一類型反響某些金屬、非金屬：Fe、Zn、S、Si等某些氧化物：Al2O3、SiO2、CuO等難溶的酸：H2SiO3、C17H35COOH等難溶的堿：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等難溶的鹽:AgCl、AgBr、AgI、Ag2CO3、Ag3PO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、FeS、CuS、PbS、Ag2S、CaF2、PbSO4微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等弱