金屬綜合測試(難,計算)

1、金 屬 綜 合 測 試一選擇題（共10小題）1（2014上海）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出2（2011上海）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L3（2011北京）下列實

2、驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體4（2015南京校級模擬）碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉屬于（）A酸B堿C鹽D混合物5（2015春習(xí)水縣校級期末）下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlABCD全部6（2015春東莞校級期中）下列

3、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3C常溫時水溶性Na2CO3NaHCO3D相對分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO37（2015春東莞校級期中）化學(xué)式與俗名相符的是（）A小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHB芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2C蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D純堿NaOH，食鹽NaCl8（2015秋忻州校級月考）下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（）ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl（OH）39（2014北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層

4、能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl10（2014秋南陽校級期中）下列說法不正確的是（）A用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污二填空題（共7小題）11（2012四川）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族（2

5、）A在B中燃燒的現(xiàn)象是（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是（4）G+JM的離子方程式是（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是12（2014秋灌云縣期中）有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，火焰都呈黃色，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則這四種物質(zhì)分別為：A、B、C、D有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：13一固體單質(zhì)A加入NaOH溶液生成單質(zhì)氣體B和化合物甲，氣體B和單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙，化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙，丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、甲乙丙丁，寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式：寫出甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：14根據(jù)實驗裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問題：按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實驗，觀察B管中現(xiàn)象操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為15（2015秋巫山縣校級月考）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示（1）只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）（2）圖、所示的實驗均能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，與實驗相比，實

7、驗的優(yōu)點是（填選項序號）；A比復(fù)雜 B比安全 C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而不行（3）若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）16（2014秋灌云縣期中）下列物質(zhì)中：鈉過氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是（填序號，下同）（2）可用于制電光源的是（3）制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是17（2015春巫山縣校級期末）如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中試回答下列回答：

8、（1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是（選填代號）A試管中鎂片逐漸溶解 B試管中產(chǎn)生無色氣泡C燒杯外壁變冷 D燒杯底部析出少量白色固體（2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量金 屬 綜 合 測 試參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1（2014上海）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；真題集萃；二價F

9、e離子和三價Fe離子的檢驗菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，F(xiàn)e3+ 氧化性強(qiáng)于Cu2+，加入鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：A無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；B若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯誤；D當(dāng)加入的鐵較少時，只

10、發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，難度中等，熟悉三價鐵離子、銅離子氧化性強(qiáng)弱以及反應(yīng)的過程是解題的關(guān)鍵2（2011上海）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L【考點】有關(guān)范圍討論題的計算；鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；計算題；分析比較法【分析】根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)

11、生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案【解答】解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32+2H+H2O+CO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/

12、L故選B【點評】本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵3（2011北京）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【考點】鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題【分析】實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)

13、果A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，故D項成立故選：C【點評】本

14、題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同4（2015南京校級模擬）碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉屬于（）A酸B堿C鹽D混合物【考點】鈉的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸堿鹽的定義分析【解答】解：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動

15、的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，但碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性故選C【點評】本題考查了酸堿鹽的判斷，難度不大，根據(jù)定義分析解答即可，注意能電離出氫離子的化合物不一定是酸，必須是電離出的陽離子都是氫離子的化合物才是酸5（2015春習(xí)水縣校級期末）下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlABCD全部【考點】鎂、鋁的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀

16、硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D【點評】本題考查能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意總結(jié)歸納6（2015春東莞校級期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3C常溫時水溶性Na2CO3NaHCO

17、3D相對分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO3【考點】鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】A碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可分為兩步：CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉；C碳酸鈉的水溶性大于碳酸氫鈉；D碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84【解答】解：A濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故B錯誤；C常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度

18、大于NaHCO3的溶解度，故C錯誤；D碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，所以相對分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO3，故D錯誤；故選：A【點評】該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大7（2015春東莞校級期中）化學(xué)式與俗名相符的是（）A小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHB芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2C蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D純堿NaOH，食鹽NaCl【考點】鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可【解答

19、】解：A小蘇打NaHCO3，苛性鈉NaOH，故A錯誤；B芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2，故B正確；C蘇打Na2CO3，石灰石CaCO3，故C錯誤；D純堿Na2CO3，食鹽NaCl，故D錯誤；故選：B【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵8（2015秋忻州校級月考）下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（）ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl（OH）3【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】A氧化鈉和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉；B可由碳酸鈉和二氧化碳在溶液中生成；C鐵與氯

20、化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鋁【解答】解：A氧化鈉和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉，發(fā)生化合反應(yīng)，故A不選；B二氧化碳、水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B不選；C鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故C不選；D氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D選故選D【點評】本題綜合考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大9（2014北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl【

21、考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答【解答】解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D【點評】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大10（2014秋南陽校級期中）下列說法不正確的是（）A用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHC

22、O3C可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污【考點】鈉的重要化合物；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】NaHCO3俗名小蘇打，不穩(wěn)定，加熱易分解，Na2CO3俗名純堿，二者都能與石灰水反應(yīng)，相同溫度下，Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，以此解答該題【解答】解：A因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，則可用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故B

23、正確；CNaHCO3和Na2CO3都可以與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液，故C錯誤；DNaHCO3俗名小蘇打，可中和胃酸，Na2CO3俗名純堿，水解顯堿性可除去油污，故D正確故選C【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與石灰水的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大二填空題（共7小題）11（2012四川）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E

24、為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，A族（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是2：1（4）G+JM的離子方程式是3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2【考點】無機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】推斷題【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)

25、生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答【解答】解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為

26、氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，（1）B為Cl2中所含元素位于周期表第三周期第A族，故答案為：三；A；（2）A為H2，B為Cl2，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；（3）D+EB的反應(yīng)為MnO2

27、+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO2）=2：1，故答案為：2：1；（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）M（Fe（OH）3）的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3，故答案為：3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3；（5）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO3）3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2，故答案為：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O

28、2【點評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查離子方程式的書寫、鹽類水解的應(yīng)用等，物質(zhì)顏色與反應(yīng)特點是解題關(guān)鍵，對學(xué)生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等12（2014秋灌云縣期中）有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，火焰都呈黃色，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則這四種物質(zhì)分別為：A氫氧化鈉、B碳酸鈉、C硫酸鈉、D碳酸氫鈉有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH=CO32+H2OCO2+CO32+H2O=2HCO3HCO3+H+=H2O+CO2【考點】無機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，火焰都呈黃色，說明四種物質(zhì)都

29、含有Na元素，A能與二氧化硫連續(xù)反應(yīng)，且是由C與氫氧化鋇反應(yīng)生成的物質(zhì)，A應(yīng)為NaOH，則B為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，C為硫酸鈉，以此解答【解答】解：A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，火焰都呈黃色，說明四種物質(zhì)都含有Na元素，A能與二氧化硫連續(xù)反應(yīng)，且是由C與氫氧化鋇反應(yīng)生成的物質(zhì)，A應(yīng)為氫氧化鈉，則B為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，C為硫酸鈉，由以上分析知：A應(yīng)為氫氧化鈉，則B為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，C為硫酸鈉，故答案為：氫氧化鈉；碳酸鈉；硫酸鈉；碳酸氫鈉；為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH=CO32+H2O，為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子

30、方程式為：CO2+CO32+H2O=2HCO3，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2，故答案為：CO2+2OH=CO32+H2O；CO2+CO32+H2O=2HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2【點評】本題考查了鈉的化合物之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，題目難度不大，注意焰色反應(yīng)為黃色是解題的關(guān)鍵13一固體單質(zhì)A加入NaOH溶液生成單質(zhì)氣體B和化合物甲，氣體B和單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙，化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙，丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式：ASi、BH2、CO2、甲Na2

31、SiO3乙H2O丙H2SiO3丁SiO2，寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2寫出甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32+2H+=H2SiO3【考點】無機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】能和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體單質(zhì)和化合物的有Si和Al，但NaAlO2和過量稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的AlCl3而得不到白色膠狀物，但Na2SiO3和過量稀鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀物H2SiO3，所以A是Si、甲是Na2SiO3，硅酸脫水生成SiO2，則乙是H2O，丙是H2SiO3，丁是SiO2，所以B是H2、C是O2，SiO2屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO

32、3和水，據(jù)此分析解答【解答】解：能和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體單質(zhì)和化合物的有Si和Al，但NaAlO2和過量稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的AlCl3而得不到白色膠狀物，但Na2SiO3和過量稀鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀物H2SiO3，所以A是Si、甲是Na2SiO3，硅酸脫水生成SiO2，則乙是H2O，丙是H2SiO3，丁是SiO2，所以B是H2、C是O2，SiO2屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，通過以上分析知，A、B、C、甲、乙、丙、丁分別是Si、H2、O2、Na2SiO3、H2O、H2SiO3、SiO2；硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為Si+2NaOH+H2O

33、=Na2SiO3+2H2，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3，故答案為：Si；H2；O2；Na2SiO3；H2O；H2SiO3；SiO2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；SiO32+2H+=H2SiO3【點評】本題以硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確“化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙”是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往將甲誤認(rèn)為是偏鋁酸鈉而導(dǎo)致錯誤，為易錯題14根據(jù)實驗裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問題：按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實驗，觀察B管中現(xiàn)象操作1，先夾緊止水夾a，再使A

34、管開始反應(yīng)實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2OHFe（OH）2、4Fe（OH）2+2H2O4Fe（OH）3操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是打開止水夾時，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2OHFe（OH）2【考點】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫

35、氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe（OH）3；操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣將空氣排出，防止生成的白色沉淀氫氧化亞鐵被氧化；【解答】操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)A中反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氫氣的生成導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，溶液從導(dǎo)管進(jìn)入B試管，B中反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，離子反應(yīng)為：Fe2+2OHFe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe（OH）3，所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe（O

36、H）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+2OHFe（OH）2、4Fe（OH）2+2H2O4Fe（OH）3；操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成（且不變色），離子反應(yīng)為：Fe2+2OHFe（OH）2，故答案為：打開止水夾時，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變；Fe2+2OHFe（OH）2；【點評】本題考查了氫氧化亞鐵的制備，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵而變質(zhì)，

37、為制取氫氧化亞鐵，需要將空氣隔絕，只要不存在氧氣就能制得較純凈的氫氧化亞鐵，題目難度不大15（2015秋巫山縣校級月考）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示（1）只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）（2）圖、所示的實驗均能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，與實驗相比，實驗的優(yōu)點是（填選項序號）D；A比復(fù)雜 B比安全 C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而不行（3）若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（2）根據(jù)兩個實驗的區(qū)別分析；（3）不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定【解答】解：（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故無法鑒別；實驗中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為：；（2）實驗、相比，IV可