三年高考(2017-2019)化學(xué)真題分項(xiàng)版解析——專題03離子反應(yīng)(解析版)

1、卜列說法中錯(cuò)誤的是陽離子 交換樹脂陰離子 交換樹脂專題03離子反應(yīng)1. 2019新課標(biāo)n 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO-Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3J+H2OC. W2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O=2Na2O+O2 TD.向Mg(OH) 2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH) 2+2FeCl=2Fe(OH)3+3MgCl 2 【答案】C【解析】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，

2、會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3( +HO, B 項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉， 涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2 NaOH Na 2CO3 10H2- Na 2CO3, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3 =2Fe(OH)3+ 3MgCl 2, D 項(xiàng)正確

3、； 答案選Co2. 2019新課標(biāo)出離子交換法凈化水過程如圖所示。A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變.2 .B.水中的NO3、SO4、Cl通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH-H2O【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42 > C、NO3一等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H +則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子O

4、H也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的 SO2、C、NO3一等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H+ + OH =H2O, D正確；答案選Ao3. 2019江蘇室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 -1+2 -A. 0.1 mol L NaOH 溶液：Na、K、CO3、AlO 2B. 0.1 mol L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO； MnO丁C. 0.

5、1 mol L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. 0.1 mol L-1H2SO4溶液：K+、NH：、NO1HSOJ【答案】A【解析】【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子 會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B, MnO4具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C, Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表

6、現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將 HSO3-氧化而不能大量共存；故選Ao【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中 C項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al 3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件的影響，如NO 3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。4. 2019江蘇下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀 NaOH溶液吸收 Cl2： C12+2OH-= ClO- +Cl- +H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2：

7、A1+2OH -= AlO 7+H2TC.室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NO/2H+=Cu2+2NO2T +HOD.向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3b2Na +【答案】A【解析】【分析】A . CI2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O； B.電荷不守恒；C.不符合客觀事實(shí)；D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】A. NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中 NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故 A正確；B .該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH +2H2O

8、=2AlO 2 +3H 2 t故B錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ,正確的離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=2NOT +3Cu2+4H2O,故C錯(cuò)誤；D. Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3J ,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選 A .【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原 理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正 確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中 的電子守恒等

9、；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5. 2019天津下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A司氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，淀溶解沉_ _ _ , _ + _ _Mg (OH )2 +2NH 4Mg +2NH 3 H2OB司沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+ + 3H2OFe(OH % J 十3H十C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2 +2MnO1+4H+3SO4+2Mn 2+十 2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸_ _ _ +_ 2+_FeO +2H Fe +H2O【答案】A【解析】【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧

10、化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； . 、一 一 .、-一.3B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe +3H2=Fe(OH)3(膠體)+ 3H+,故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4+ 2H2O=2Mn2+4H + + 5SO42,故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性， 其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+ 10H+ + NO3 =3F

11、e3+NOT+ 5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選Ao【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)C:氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。6. 2019年4月浙江選考不能正確表示下列變化的離子方程式是A .二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2 + 2H2。+ 2MnO 4-I2Mn2+5SO- + 4H +B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H+H2O2= I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3jD.硫酸銅溶液中加少量的鐵

12、粉：3Cu2+2Fe 2Fe3+ + 3Cu,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離【解析】D. Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+子方程式為Cu2+FeFe2+ + Cu, D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。7. 2018北京下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2H5180H4C17H35COOC2H5+H218OB.常溫時(shí)，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1： NH3H2。NH：+OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過程：Nax +CF Na* fCU*D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu

13、2+2e-=Cu【答案】A【解析】A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C17H35COOH+C 2H518OHSC17H35CO18OC2H5+H2O, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，常溫下 0.1mol L-1氨水的 pH=11.1 , 溶液中c (OH-) =10-2.9mol L-1< 0.1mol L-1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3 H2。=二NH4+0H-,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電 子形成Cl-, Na將最外層的1個(gè)電子車t移給Cl, Na+與Cl-間形成離子鍵，C

14、項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)， 精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu , D項(xiàng)正確；答案選 Ao8. 2018江蘇室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1 mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4J NO3、SO42-C. 0.1 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0.1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-

15、與ClO-不能大量共存； B項(xiàng)，在Fe2 (SO4) 3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH ,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量 共存；答案選Bo點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。9.

16、2018江蘇下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和 Na2CO3 溶液與 CaSO4 固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：+IO 3-+6H+=I2+3H2OC. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH) 3=2FeO42-+3C1-+4H+H2。D.電解飽和食鹽水：2C1-+2H+上些=Cl2 T + HT【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4"CaCO3+SO42-, A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電

17、荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I- + IO3-+6H+=3I2+3H2。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH) 3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成 NaOH、H2和CI2,電解飽和食 通電鹽水的離子萬程式為 2C1-+2H 2O=Cl2f +HT +2OR D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中 D項(xiàng))等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如 拆分是否正確、

18、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng))；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中 C項(xiàng))；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。10. 2017江蘇下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A,鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O=Na+2OH + H2T通電B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl +2H2O=H2T +CH +2OHC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + SO2=BaSO4j +HOD,向碳酸氫俊溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCOsOH 一= CaCO3 J +HO【答案】B【解析】A.電荷不守恒，A錯(cuò)誤

19、；B.正確；C.配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是 2, C錯(cuò)誤；D ,漏了 NH；和OH-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷， 如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量 守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了 反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水）等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的

20、配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋼分別為二元酸和二元堿。11. 2017海南能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2T +HOB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2ST + FeC.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al 3+3CO32- =Al 2（CO3）3 JD,用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2: 2NO2+2OH =NO3-+NO2 + H2O【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CH3COOH+ CaCO3=2CH3COO- + Ca2+ + CO2 T+ H2O,故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H

21、 2s氧化成S,把Fe"氧化成Fe",故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3+ + 3CO32-+3H2O=2Al（OH） 3b 3CO2 T,故C錯(cuò)誤；D、NO2與OH-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng) 方程式為 2NO2+2OH-= NO3-+NO2 + H2O,故 D 正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（1）易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 ）以實(shí)際 參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（2）離子方程式書寫時(shí)，濃

22、硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na+H + + CO；'（4）氨水作為反應(yīng)物寫為 NH3 H2。;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NHJ+ H2。'。（5）高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸白反應(yīng)、NH4CI固體與NaOH固體的反應(yīng)。12. 2017江蘇常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A,無色透明的溶液中：Fe* Mg2+、SCN ； Clc H一+2B. =1X10 的溶披中：K、Na

23、、CO3、NO3c（OH ）C. c（Fe2+） =1 mol L-1 的溶液中：K+、NH；、MnO1SO：一+2 -D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH：、SO：、HCO3【答案】B【解析】A. Fe3+和SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)Kw可以求出c(OH-)=0.1 mol/L ,溶液顯堿性，這 4種離子可以大量共存， B正確；C. Fe2+還原性較強(qiáng)，MnOj氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3%能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并將其應(yīng)

24、用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：溶液中離子存在的條件，如CO2- ClO-、OH-等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH +等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I-、S2-、SO2-等有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存；MnOr ClO-、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存。題干及選項(xiàng)中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強(qiáng)調(diào)一下，透明不一定是無色的

25、，所有的水溶液都是 澄清透明的。13. 2017 11月浙江選考下列離子方程式不正確的是A .氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO2 + 2OH -= SiO32- + H 2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)CO32-+ Ba(OH) 2= BaCO3 J +2OHC,酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+O2+4H + = 4Fe3+2H2OD,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+ 2OH-=ClO-+Cl-+H2?！敬鸢浮緽【解析】A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,故A正確；B.窣氧化鋼易溶于水，用離子形式表示，故 B錯(cuò)誤；C.酸

26、性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵， 離子方程式為4Fe2+O2+4H + =4Fe3+2H2O,故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2+ 2OH- = ClO-+Cl-+H2O,故 D 正確；故選 B。14. 2017 11月浙江選考取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B. Na2CO3、AgN03、KNO3C. K2CO3、NaCl、Ba(NO 3)2D. KNO3、MgCl 2'