初中化學計算題分類精選

1、初中化學計算題分類初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質(zhì)量守恒定律計算等，解題口訣：注意五步驟、設寫算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應、代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點。下面針對中考試題中的計算題進行一下歸類：（一）有關化學式計算題類型：第一種類型：標簽型化學式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIQ）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存

2、方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質(zhì)之一是;（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比;（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？;（計算結果精確到0.01,下同）（4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入g碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學式計算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CHCH（NH）COO陰構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量O（3）丙氨酸中碳、氫、

3、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氟尿酸（C3QNCI3）,又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是（）A.高氯精由4種元素組成B.高氟精中C、QNCl的原子個數(shù)比為1：1：1：1C.高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12：14D.高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為25%第三種類型：綜合型化學式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO（NHa）2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克？（

4、2）已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%,則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克？（3）請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求（可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物）。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14%20%3%2、近年來，我市積極探索建設社會主義新農(nóng)村的服務體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg,氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸錢各多少千克？（二）有關化合價的計算：1

5、、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化錯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化錯的化學式為ZrO2,在氧化錯中錯元素的化合價為：A.+2B.+3C.+4D.+52、世界衛(wèi)生組織（WHO將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：A.-1B.+2C.+3D.+4（三）有關化學方程式的計算題：（1）有關反應物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲銘（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知

6、參加反應鐵的質(zhì)量28g,則生成銘的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2T）做燃料，用四氧化二氮（N2Q）助燃，反應的化學方程式如下：2N2H+N2O=3N2+4HQ生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2KgN2H發(fā)生燃燒，需要助燃物NbQ的質(zhì)量。(2)含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算1120t含鐵95%勺生鐵，需要含氧化鐵1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%勺赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出80%勺赤鐵礦多少噸？2、將100g含CaCQ質(zhì)量分數(shù)為80%勺石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣)，高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%則生成CaO的質(zhì)量約為(3)標簽型化學

7、方程式的計算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少量克？(計算結果取整數(shù))Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂(4)有關混合原料參加反應的化學方程式的計算圖41、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為1A.ZnB.PbC.CuD.Mg2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是()A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和C

8、uD、Cu和Fe(5)有關字母型化學反應方程式計算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D=若增加10gA,則反應停止后，原反應物中只余Co根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質(zhì)量為50gC.反應中A和B的質(zhì)量比是3：2D,反應中A和C的質(zhì)量比是5：22、在反應2A+5B=2C+4邛，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22.若2.6gA與B完全反應后.生成8.8gDo則在此反應中B與D的質(zhì)量比為()A.4：9B.8：1C.10：11D.31：44(6)有關表格型化學方程式計算題在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在

9、一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285下列說法錯誤的是A該反應是分解反應B甲可能是該反應的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8D反應后甲的質(zhì)量為0g(四)有關溶液的計算題：(1)直接使用公式計算：1、將100g10%勺某固體物質(zhì)M勺溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是()A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入10g10%M勺溶液C,加入10g固體M并使之完全溶解D.加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是A.

10、7kgB.14kgC.70kgD.140kg(2)溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響：增加溶劑(加水稀釋)1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A.50gB.90gC.100gD.200g2、化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g,(2)稀釋時所需水的質(zhì)量為go溶液增濃問題：(蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法)1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%,可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入

11、多少g氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后,產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也由4.8%變?yōu)?%。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。（3）配制溶液問題:計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是（）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足

12、夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）力某一力某一力殺二實驗類:1.下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g,恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉

13、的質(zhì)量；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3J+2KNO3。請計算：(1)參加反應的K2CO3的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。涉及氣體的敘述型計算題：100g稀硫酸中，恰好完全反應，得1、將10g不純的鋅粒(雜質(zhì)不容與水也不與酸反應)投入到到0.2氣體，試計算：(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有

14、一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為121g,試求：(1)該純堿樣品的純度(計算結果精確到0.1%)(2)所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：1、現(xiàn)有NaCO和N*SQ的固體混合物共12g,將它放入98g20%h2s的液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%NaO皤液，恰好完全中和。計算：(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)闞中保寧醋，是中國四大

15、名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O?；瘜W課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算：(1)30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；(2)該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。(2)標簽型計算題:某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液(如圖所示)。該?；瘜W課外興趣小組的同學為0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到道朝化氫溶汽f雙料水)1/3V本晶含過軾化氫乍用：消毒防，腐劑，清洗金貯電:迪光

16、客用在陰源處注意：本品為外用藥(3)圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋼和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯143.6mL水中，10.6%的碳酸鈉化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl當氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是go產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？當氯化銀與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學

17、習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所稀硫酸的質(zhì)量殖示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示求：。（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。OW20

18、304050KmCOj溶液質(zhì)量/g（4）表格型計算題：1、南充市（課改實驗區(qū)）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：,*-_L_人稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2glg1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是;（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（五）有關質(zhì)量守恒定律的計算1、將3.6g的碳酸鈣高溫煨燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%,求固體剩余物的質(zhì)