11(第2課時(shí)）-熱化學(xué)方程式的書寫

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 課時(shí)課時(shí)1正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式1、什么是熱化學(xué)方程式？、什么是熱化學(xué)方程式？2、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？閱讀閱讀P3-4二、熱化學(xué)方程式的書寫二、熱化學(xué)方程式的書寫課本課本P3：下面書寫的是氫氣與碘蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。下面書寫的是氫氣與碘蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 請比較其和原來我們書寫氫氣與請比較其和原來我們書寫氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的碘蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式有何不同。有何不同。H2+I22HIH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(

2、g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa熱化學(xué)方程式包含熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和能量變化能量變化兩個部兩個部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化H2+I22HI 表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。比較上面三個比較上面三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)反應(yīng)方程式，有什么不同？，有什么不同？你能總結(jié)出書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)嗎？你能總結(jié)

3、出書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=571.6kJ/mol注：注：H H單位中的每單位中的每molmol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每即反應(yīng)熱表示每molmol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。2 2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（為什么？），（為什么？），若在常溫常壓若

4、在常溫常壓下（下（25 25 、101 kPa101 kPa下），則可不注明。下），則可不注明。應(yīng)注明應(yīng)注明反應(yīng)物與生成物的反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)狀態(tài)：固體：固體s s ，液體，液體 l l ，氣體氣體g g ，水溶液，水溶液aqaq。（為什么要標(biāo)出？）。（為什么要標(biāo)出？）在方程式右邊在方程式右邊需注明需注明該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱“H”H”。放熱為。放熱為 “”；吸熱為；吸熱為“”。HH的單位一般為的單位一般為kJkJmolmol1 1。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)不表示分子個數(shù)，只只表示物質(zhì)的量，表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

5、可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。化學(xué)計(jì)量?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)必須與數(shù)必須與HH相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。3 3、熱化學(xué)方程式的書寫步驟、熱化學(xué)方程式的書寫步驟寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，用寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，用“+”“+”“短線短線”相連，標(biāo)明各反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的狀態(tài)。相連，標(biāo)明各反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的狀態(tài)。依據(jù)已知確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在生成物依據(jù)已知確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在生成物右側(cè)寫出右側(cè)寫出H(H(焓變焓變) )。 例例1：當(dāng)當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反

6、應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請寫出的熱量，請寫出該反應(yīng)的該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6kJ/mol或或直接書寫直接書寫4 4、熱化學(xué)方程式表示的意義、熱化學(xué)方程式表示的意義 1 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2 2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比3 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2

7、 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21質(zhì)質(zhì)量量能能5.5.熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的異同熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的異同化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義表示的意義是否要注明是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)H H的正負(fù)號的正負(fù)號與單位與單位是否注明溫是否注明溫度與壓強(qiáng)度與壓強(qiáng)意義意義微粒個數(shù)或物質(zhì)的微粒個數(shù)或物質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。一定要一定要整數(shù)整數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的物質(zhì)的量?？煽梢允钦麛?shù)，也可以是以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)否否必須注明必須注明無無必須注明必須注明是是250，101kPa時(shí)時(shí)可不注

8、明可不注明表明反應(yīng)中表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化表明反應(yīng)中物質(zhì)與表明反應(yīng)中物質(zhì)與能量的變化能量的變化 練習(xí)練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1、N2 (g)與與H2 (g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molNH3 (g) ，放出放出46.1KJ熱量。熱量。2、1molC2H5OH (l)完全完全 燃燒生成燃燒生成CO2 (g) 和和 H2O (l) ，放出，放出1366.8KJ熱量。熱量。3、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量。的熱量。4、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量

9、，熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。1、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-299.5kJ/mol 換算型換算型 解題思路：解題思路：做這類題需要首先書寫化學(xué)反做這類題需要首先書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，然后把題干當(dāng)中的數(shù)據(jù)和方程式應(yīng)方程式，然后把題干當(dāng)中的數(shù)據(jù)和方程式里面的化學(xué)計(jì)量數(shù)做一次換算，得出最后的里面的化學(xué)計(jì)量數(shù)做一次換算，得出最后的H H 值。值。1.已知充分燃燒已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳

10、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（化學(xué)方程式正確的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4 CO2（g）+ 2H2O（l） H=-4b kJmol-1B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l） H=+2b kJmol-1C. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-2b kJmol-1D. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l) H=+b kJmol-1三三.熱化學(xué)方程式正誤的判斷：熱化學(xué)方程式正誤的判斷： 判斷方法：判斷方法

11、：四看四看: :狀態(tài)、符號、單位、數(shù)值狀態(tài)、符號、單位、數(shù)值練習(xí)：練習(xí)：1 1、下列各組化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的、下列各組化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H H1 1大于大于H H2 2的有（的有（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H1 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H1 CaO(s) +H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2比較比較H的大小的大小

12、2 2在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q Q2 2QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 kJ/molkJ/mol 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g) ) H H=-Q=-Q2 2 kJ/molB. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol C(

13、s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H=-Q=-Q2 2kJ/molC. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H=-Q=-Q2 2kJ/molD. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H=-Q=-Q

14、2 2kJ/molB四：反應(yīng)熱大小的比較：四：反應(yīng)熱大小的比較：( (一）直接比較方法：一）直接比較方法：1 1、先判斷、先判斷H H的符號，吸熱反應(yīng)的的符號，吸熱反應(yīng)的H H一定大于放熱反應(yīng)一定大于放熱反應(yīng)的的H H；2 2、比較兩個熱化學(xué)方程式的不同之處，、比較兩個熱化學(xué)方程式的不同之處， 若放熱反應(yīng)，則放出的熱量越多，若放熱反應(yīng)，則放出的熱量越多， H H越??；越??； 若是吸熱反應(yīng)，則吸收的熱量越多，若是吸熱反應(yīng)，則吸收的熱量越多， H H越大；越大；例：例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=285.

15、8KJ/mol反應(yīng)熱的大小與各物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱的大小與各物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)。若只比較數(shù)值大小若只比較數(shù)值大小, ,與與“+”“-”+”“-”無關(guān)無關(guān)四：反應(yīng)熱大小的比較：四：反應(yīng)熱大小的比較：（二）圖示比較方法：（二）圖示比較方法：畫出化學(xué)變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應(yīng)畫出化學(xué)變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可很方物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可很方便地比較便地比較H的大小。的大小。對于反應(yīng)對于反應(yīng)2A(g)+B(g) =2C(g) 的能量變化如圖所示：的能量變化如圖所示：已知已知 （1）H2(g)1/2O2 (g) H2O (g) H

16、1 = a kJ/mol（2）2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/mol（3） H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol（4） 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0C2、根據(jù)熱化學(xué)方程式根據(jù)熱化學(xué)方程式(在在101Pa時(shí)時(shí)) S(s)+O2(g)=SO2(g) H = -297.23KJ/mol 下列說法中下列說法中,正確正確的是的是( ) A. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量放出的熱量大于大于297.23KJ

17、B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量放出的熱量小小于于297.23KJC.1molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS和和1mol O2的鍵能之和的鍵能之和D. 1molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS和和1mol O2的鍵能之和的鍵能之和3、1g1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ142.9kJ的熱量，表的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A. HA. H2 2 +1/2 O +1/2 O2 2 = H = H2 2O O H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/molB

18、.2HB.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/molC.HC.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/mol D.H D.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/mol 2、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是A. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生B. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能也可以是光能、電能C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)少有關(guān)小結(jié)小結(jié)1