化學(xué)高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)概括

1、化學(xué)高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)概括1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：14個碳原子的烽，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)燒（如苯、汽油）、鹵代烽（澳苯）、硝基化合物（硝基苯）、醍、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65c任意比互溶。3、所有烽、酯、一氯烷燒的密度都小于水；一澳烷烽、多鹵代烽、硝基化合物的密度都大于水。4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烽、塊烽、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使澳水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC14、氯仿、液態(tài)烷燒等。5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物

2、：烯烽、怏烽、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烽和環(huán)烷烽、怏烽和二烯燒、飽和一元醇和醍、飽和一元醛和酮、飽和一元竣酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷炸：CH4、C2H6、C3H8;烯燒：C2H4;怏烽：C2H2;氯代烽：CH3C1、CH2c12、CHC13、CC14、C2H5C1;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O28、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烽、怏烽、苯及其同系物

3、、醛、酮、不飽和竣酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烽(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、竣酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。11、能與活潑金屬反應(yīng)置換由氫氣的物質(zhì)：醇、酚、竣酸。12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元竣酸(COOH-COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH

4、)、二元竣酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(，60C)、制苯磺酸(,80C)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烽與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、澳水、酸性高鎰酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最簡式為CH的有機物：乙烘、苯、苯乙烯（）；最簡式為CH2

5、O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常見的官能團及名稱：一X（鹵原子：氯原子等）、一OH（羥基）、一CHO（醛基）、-COOH（竣基）、一COO一（酯基）、-CO-（琰基）、一O一（醍鍵）、（碳碳雙鍵）、一CC-（碳碳叁鍵）、一NH2（氨基）、-NH-CO-（肽鍵）、-NO2（硝基）19、常見有機物的通式：烷燒：CnH2n+2;

6、烯烽與環(huán)烷烽：CnH2n；怏烽與二烯烽：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代燒：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4變藍(lán)21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170C）；鹵代烽（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：、鹵代烽發(fā)生消去的條件：23、能發(fā)生酯化反應(yīng)

7、的是：醇和酸24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H625、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成名f維27、常用來造紙的原料：纖維素28、常用來制葡萄糖的是：淀粉29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有一COOH:如乙酸33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）35、能與

8、Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含竣基的物質(zhì)（如乙酸）36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R-CH2OH38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%46、加入濃澳水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：N

9、a2SO4、(NH4)2SO4俗名總結(jié)：1.甲烷：沼氣、天然氣的主要成分2.Na2CO3純堿、蘇打3.乙快:電石氣4.NaHCO3小蘇打3乙醇：酒精5.CuSO45H2O膽磯、藍(lán)磯6.丙三醇：甘油7.SiO2石英、硅石8.苯酚：石炭酸9.CaO生石灰10.甲醛：蟻醛11.Ca(OH)2熟石灰、消石灰12.乙酸：醋酸13.CaCO3石灰石、大理石14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液水玻璃16.NaCl:食鹽17.KAl(SO4)212H2O明磯18.NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉19.CO2固體干冰“有機化學(xué)”知識小結(jié)1 .羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反

10、應(yīng)2 .最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3 .分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種4 .常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍5 .甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種6 .醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸7 .CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物8 .分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種9 .分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種10 .等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙怏充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。11棉花和人造絲

11、的主要成分都是纖維素12 .聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烽，性質(zhì)比較活潑13 .酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14 .甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是酸酊15 .應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基16 .由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物17 .苯甲混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去18 .由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19 .混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去20 .應(yīng)用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合

12、物分離由來21 .甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22 .裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使濱水褪色23 .苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)24 .常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25 .利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26 .分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙怏、丙怏、苯怏28 .甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醍，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成

13、有機玻璃29 .甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)30 .乙怏、聚乙塊、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化學(xué)實驗”知識1 .銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用2 .分液時，分液漏斗中下層液體從下口放由，上層液體從上口倒由3 .蒸播時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)4 .一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液5 .除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方

14、法6.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液有機物的物理性質(zhì)規(guī)律有機物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)同等重要，且“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”不僅表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)中，同時也體現(xiàn)在莫些物理性質(zhì)上。有機物一些物理性質(zhì)存在著內(nèi)在規(guī)律，如果抓住其中的規(guī)律，可以更好地認(rèn)識有機物。一、熔沸點有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烽的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。1 .烽、鹵代烽及醛各種燒的同系物、鹵代烽及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：都是烷燒，熔沸點的高低順序為：都是

15、烯烽，熔沸點的高低順序為：；再有，等。同類型的同分異構(gòu)體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烽的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2 .醇由于分子中含有一OH,醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質(zhì)量相近的燒比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78C,的沸點為42C,的沸點為一48Co影響醇的沸點的因素有：(1)分子中一OH個數(shù)的多少：一OH個數(shù)越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78C,乙二醇的沸點為179C。(2)分子中碳原子個數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65C,乙醇的沸點為78Co3.竣酸竣酸分子中含有一COOH,分子之間存

16、在氫鍵，不僅竣酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且竣酸分子間琰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此竣酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多，因此竣酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高，如1丙醇的沸點為97.4C,乙酸的沸點為118CO影響竣酸的沸點的因素有：(1)分子中竣基的個數(shù)：竣基的個數(shù)越多，竣酸的沸點越高；(2)分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，竣酸的沸點越高。二、狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關(guān)，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子(相對無機物來說)，所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。1 .隨著分子中碳原子

17、數(shù)的增多，燒由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有14個碳原子的燒一般為氣態(tài)，516個碳原子的燒一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)2 .醇類、竣酸類物質(zhì)中由于含有一OH,分子之間存在氫鍵，所以醇類、竣酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。3 .醛類通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。4 .酯類通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。5 .苯酚及其同系物由于含有一OH,且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大，故通常

18、狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。三、密度烽的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。汪息：1 .通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比，相對分子質(zhì)量大于29的，比空氣的密度大。2 .通常液態(tài)有機物與水相比：(1)密度比水小的有燒、酯、一氯代燒、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等;（2）密度比水大的有澳代烽、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1,官

19、能團的溶解性（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：一OH、一CHO、一COOH、NH2o（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的燒基（如一、CH=CH2、C6H5等）、鹵原子（一X）、硝基（一NO2）等。2,分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性（1）當(dāng)官能團的個數(shù)相同時，隨著烽基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的竣酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷燒的溶解度相近。(2)當(dāng)煌基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多,物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性

20、：。(3)當(dāng)親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇(上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“一”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團)。(4)由兩種憎水基團組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代烽RX、硝基化合物R均為憎水基團，故均難溶于水。3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團一OH構(gòu)成,所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團-OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶

21、劑中的溶解度則逐漸增大。1 .需水浴加熱的反應(yīng)有：(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定凡是在不高于100c的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。2 .需用溫度計的實驗有：(1)、實驗室制乙烯(170C)(2)、蒸儲(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80C)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60C)說明：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。3 .能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4 .能發(fā)生

22、銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質(zhì)。5 .能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烽和烽的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6 .能使濱水褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烽和烽的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯

23、甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7.密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烽、大多數(shù)酯、一氯烷燒。9 .能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10 .不溶于水的有機物有：煌、鹵代烽、酯、淀粉、纖維素11 .常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13 .能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系

24、物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14 .顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。15 .能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)17 .能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：(1)酚：(2)竣酸：(3)鹵代烽(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)18 、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：1 .苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；2 .KMnO4酸性溶液的褪色；3 .澳水的褪色；4

25、 .淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。5 .蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))一、物理性質(zhì)甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙怏：無色無味微溶（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實驗室制法甲烷：CH3COONa+NaOHf（CaO,加熱）-CH4T+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OHf（濃H2SO4,170C）-CH2=CH2T+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色）排

26、水收集（同Cl2、HCl）控溫170c（140C：乙醍）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙怏：CaC2+2H2O-C2H2T+Ca（OH）2注：排水收集無除雜不能用啟普發(fā)生器飽和NaCl:降低反應(yīng)速率導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導(dǎo)管乙醇：CH2=CH2+H2O-（催化劑，加熱，加壓）-CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。）注：無水CuSO4驗水（白藍(lán)）提升濃度：加CaO再加熱蒸播三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮烯：火焰明亮有黑煙快:火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000c以上：氧怏焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同怏）醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱四、酸性KMnO4&a

27、mp;amp;澳水烷：都不褪色烯怏：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使濱水褪色五、重要反應(yīng)方程式烷：取代CH4+C12f（光照）-CH3Cl（g）+HClCH3C1+Cl2-（光照）-CH2Cl2（l）+HClCH2Cl+Cl2f（光照）-CHCl3（l）+HClCHCl3+Cl2-（光照）-CCl4（l）+HCl現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrCH2=CH2+HClf（催化齊Q-CH3CH2C1CH2=CH2+H2-（催化齊U,力口熱）-CH3CH3乙烷C

28、H2=CH2+H2Of（催化齊U,力口熱力口壓）-CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2-（一定條件）f-CH2-CH2-n（單體高聚物）注：斷雙鍵-兩個“半鍵”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】怏：基本同烯。苯：1.1、取代（澳）+Br2f（Fe或FeBr3）-O-Br+HBr注：V苯：V澳=4:1長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣防倒吸NaOH除雜現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CC14:褐色不溶于水的液體（澳苯）1.2、 取代一一硝化（硝酸）+HNO3f（濃H2SO4,60C）-O-NO2+H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50C-60C【水溶】溫度計插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3、 取代一一磺化（濃硫酸） +H2SO4（濃）-（7080度）-SO3H+H2O2、加成 +3H2f（Ni,加熱）-。（環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬）2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)