初中化學(xué)方程式總匯講解

1、內(nèi)容提要：知識(shí)結(jié)構(gòu)L質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延質(zhì)量守恒定律TI應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)計(jì)算L化學(xué)方程式、書寫原則、意義化學(xué)方程式Y(jié)教材中需掌握的化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)的計(jì)算二字母形式的化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)指導(dǎo)質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)守恒的應(yīng)用比較并計(jì)算關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)的三道計(jì)算題一道中考題的多種解題途徑典型例題拓展趣談質(zhì)量守恒定律是怎樣被發(fā)現(xiàn)的正確理解與使用反應(yīng)條件一種化學(xué)方程式的配平方法-分?jǐn)?shù)系數(shù)過渡法練習(xí)與解析正文:質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延1 .質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)

2、后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2 .質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵1 .質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，既化學(xué)反應(yīng)。2 .這條定律是從宏觀角度闡述物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)量的規(guī)律，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。3 ."參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和"是指完全參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量和，沒反應(yīng)完的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi)。4 ."反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”是指所有生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，無論是生成的固體、液體、氣體。三.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子重新組合的過程.原子重新組合過程中必然存在著三個(gè)不變：原子種類沒有改變、原子個(gè)數(shù)沒有增減、原子質(zhì)

3、量也沒有變化所以,？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，這是質(zhì)量守恒定律的基點(diǎn)。四.質(zhì)量守恒定律的外延化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中都含有何種元素，生成物中也一定含有何種元素。反應(yīng)物中某種元素的質(zhì)量，一定等于生成物中該種元素的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式一.什么是化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。說明：1.化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語。2.只有客觀存在的化學(xué)反應(yīng)才能用化學(xué)方程式表示，不能臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)的方程式。二.化學(xué)方程式的書寫原則紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：4P+502士工2P2O5氯酸鉀與二氧化鎰共熱制氧氣的化學(xué)方程式為：2KC103加&2KCl+02T氫氧化鈉溶液

4、與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na0H+CuS04=Na2SO4+Cu（OH）2正確的化學(xué)方程式應(yīng)該是：左邊反應(yīng)物，右邊是生成。寫出化學(xué)式，別忘要配平。中間聯(lián)等號(hào)，條件必記清。生成氣沉淀，箭號(hào)來表明。注：如果沒有氣體參加，則生成的氣體物質(zhì)的化學(xué)式后要注明"T"?如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)前的物質(zhì)均為可溶物，生成的不溶性物質(zhì)的化學(xué)式后要注明"J"。三.化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式表示"質(zhì)變"與"量變"兩方面的意義化學(xué)方程式4P+5023g2P205表示的意義是：（質(zhì)變）磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷；（量變

5、）每124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣化合，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。初中化學(xué)八年級(jí)化學(xué)方程式總匯八年級(jí)課本中要求同學(xué)們掌握的化學(xué)方程式不是很多，一般學(xué)習(xí)過的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，氣體制備等化學(xué)反應(yīng)，要求同學(xué)能熟練寫出其正確的化學(xué)方程式?，F(xiàn)將它們從幾個(gè)方面整理如下供查閱。（第四章前的化學(xué)方程式從課本學(xué)習(xí)順序查閱，第五章的化學(xué)方程式第六章的化學(xué)方程式,第七章的化學(xué)方程式化合反應(yīng)化學(xué)方程式從基本反應(yīng)類型查閱一分解反應(yīng)方程式置換反應(yīng)化學(xué)方程式第四章前的化學(xué)方程1 .碳在氧氣中充分燃燒C+02C022 .硫在氧氣中燃燒點(diǎn)也S+02S023 .紅磷在氧氣中燃燒4P+5022P2。54 .鐵絲在純氧中燃燒3

6、Fe+2O2Fe3O45 .鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO6 .堿式碳酸銅的分解2加熱Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2T7.氯酸鉀與二氧化鎰共熱2KC1O32KC1+302T8 .高鎰酸鉀制氧氣加熱2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T9 .氧化汞的分解加熱2HgO2Hg+02T10 .硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J第五章的化學(xué)方程式1 .水電解2H2O""""2H2T+02T2 .氫氣在氧氣中燃燒.京讖2H2+O22H2O3 .氫氣還原氧化銅加熱CuO+H2Cu+H2O4 .鋅

7、粒與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2T5 .鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4（?。?MgSO4+H2T6 .鋁與稀硫酸反應(yīng)（擴(kuò)展）2Al+3H2SO4（?。?Al2（SO4）3+3H2T7 .鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2T8 .鋅與鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T9 .鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2T10 .鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T11 .鋁與鹽酸反應(yīng)（擴(kuò)展）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T第六章的化學(xué)方程式1 .氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl22HCl2 .鈉在氯氣中燃燒點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl第

8、七章的化學(xué)方程式1 .碳在氧氣中充分燃燒C+O2CO22 .碳在空氣中不充分燃燒點(diǎn)蟋2C+O22CO3 .碳還原氧化銅商慍C+CuOCu+CO2T4 .碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高想4Fe+3CO2T5 .碳還原二氧化碳高溫CO22CO6 .二氧化碳與水的反應(yīng)CO2+H2O=H2CO37 .碳酸分解H2CO3=H2O+CO2T8 .二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O9 .實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T10 .碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T11 .碳酸鈉與硫酸反應(yīng)（擴(kuò)展）Na

9、2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t12 .碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T13 .碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)（擴(kuò)展）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T14 .工業(yè)上煨燒石灰石高楓CaCO3CaO+CO2T15 .一氧化碳燃燒.京腐2CO+O22CO216 .一氧化碳還原氧化銅加1熱CuO+COCu+CO217 .一氧化碳還原氧化鐵高想Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反應(yīng)1 .碳在氧氣中充分燃燒.京讖C+O2CO22 .碳在空氣中不充分燃燒2C+O22CO3 .硫在氧氣中燃燒.女讖S+O2SO24 .紅磷在氧氣中燃燒點(diǎn)腦4P+5O

10、22P2。55 .鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2Fe3O46 .鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O22MgO7 .氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O8 .氫氣在氯氣中燃燒H2+C122HC19 .鈉在氯氣中燃燒點(diǎn)歸2Na+CI22NaC110 .一氧化碳燃燒點(diǎn)陸i2CO+O22CO211 .銅與氧氣的反應(yīng)加熱2Cu+O22CuO12 .碳還原二氧化碳高同C+CO22CO13 .二氧化碳與水的反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3分解反應(yīng)1 .堿式碳酸銅的分解加熱Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2T2 .氯酸鉀與二氧化鎰共熱二.優(yōu)隹2KC1O32KC1+302T3 .高鎰酸鉀制氧氣加熱2KMnO4

11、K2MnO4+MnO2+02T4 .氧化汞的分解加熱2HgO2Hg+02T5 .水電解2H2O2H2T+02T6 .碳酸分解H2CO3=H2O+CO2T7 .工業(yè)上煨燒石灰石高視CaCO3CaO+CO2T置換反應(yīng)1 .鋅粒與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2T2 .鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2T3 .鋁與稀硫酸反應(yīng)（擴(kuò)展）2A1+3H2SO4（?。?Al2（SO4）3+3H2T4 .鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2T5 .鋅與鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T6 .鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2T7 .鐵與鹽

12、酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T8 .鋁與鹽酸反應(yīng)（擴(kuò)展）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T9 .氫氣還原氧化銅加熱CuO+H2Cu+H2OI 0.碳還原氧化銅高溫C+CuOCu+CO2tII .碳還原氧化鐵高一3C+2Fe2O34Fe+3CO2T根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算，均需根據(jù)化學(xué)方程式來進(jìn)行分析與計(jì)算。因?yàn)榛瘜W(xué)方程式科學(xué)地表示了反應(yīng)物之間、生成物之間以及反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算廣泛地應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中?，F(xiàn)階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算類型一般可分：1 .已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算例題練習(xí)

13、題2 .關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)的計(jì)算例題練習(xí)題3 .字母形式的化學(xué)方程式的計(jì)算例題練習(xí)題4 .運(yùn)用元素質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算例題練習(xí)題學(xué)習(xí)指導(dǎo)質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)守恒的應(yīng)用(1) 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒例如：在化學(xué)反應(yīng)2X2+3丫2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是()(A)XY(B)X2Y3(C)XY3(D)X3Y2解析：該反應(yīng)表示每?jī)蓚€(gè)X2分子和三個(gè)Y2分子能生成兩個(gè)R分子，反應(yīng)前每?jī)蓚€(gè)X2分子含4個(gè)X原子，3個(gè)Y2分子含6個(gè)丫原子，則反應(yīng)后兩個(gè)R中也必須含4個(gè)X原子和6個(gè)丫原子，所以R的化學(xué)式是X2Y3。(2)化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒例如：一定量的堿式碳酸

14、銅加熱完全反應(yīng)后，能生成氧化銅16克，則原堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少？解析：反應(yīng)前后堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量等于生成的氧化銅中銅元素的質(zhì)量。若設(shè)堿式碳酸銅質(zhì)量為X,則16gxM-XX128,解X=22.2g80222(3)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒例如：3.36克鐵絲在純氧中燃燒后可生成黑色固體4.64克，則反應(yīng)過程中消耗氧氣的質(zhì)量是多少？解析：黑色固體是Fe3O4，其質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵與氧氣的質(zhì)量和，所以，反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.64g-3.36g1.28g比較并計(jì)算下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)的三道計(jì)算題(1)現(xiàn)有12.25g氯酸鉀與4.25g二氧化鎰的混合物，充分加熱后，當(dāng)剩余固體中

15、氯化鉀為7.45g時(shí)，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為g(2)現(xiàn)有4.9g氯酸鉀與2.1g二氧化鎰的混合物，充分加熱后，？當(dāng)試管內(nèi)的固體剩余物為5.08g時(shí)，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為g(3)將2.5g氯酸鉀與0.5g二氧化鎰的混合后加熱，若生成1.49g的氯化鉀時(shí)，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為g解析：(1)此題用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，充分反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)是氯酸鉀與氯化鉀的差：12.25g-7.45g=4.8g(2)此題用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算一種分析方法是：反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量5.08g小于4.9g與2.1g的和，少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量答案是:4.9g+2.1g-5

16、.08g=1.92g另一種分析方法是：反應(yīng)后剩余的固體是氯化鉀與二氧化鎰，?其中二氧化鎰的質(zhì)量仍為2.1g,所以氯化鉀的質(zhì)量為5.08g-2.1g,反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量應(yīng)是氯酸鉀與氯化鉀的差答案是：4.9g-(5.08g-2.1g)=1.92g(3)此題不能用質(zhì)量守恒定律直接計(jì)算，?因?yàn)閺念}目不能分析出氯酸鉀是否完全反應(yīng)了？這道題所求氧氣的質(zhì)量只能從該反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算：設(shè)生成氧氣白質(zhì)量為X2KC1O3單.2KCl+302T149961.49gX149:1.49g=96:XX=0.96g答案是：生成氧氣質(zhì)量為0.96g一道中考題的多種解題途徑2000年天津市的一道中考試題為：某有機(jī)

17、物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22:9,?則該有機(jī)物可能是()(A)C6H12O6(B)C3H6(C)C2H2(D)C2H50H解析：這道題的答案是(A)和(B)。第一種解題思路是根據(jù)質(zhì)量守恒定律的延伸，即反應(yīng)物中所含的元素種類與生成物中所含的元素種類一定相同，且各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變。該問題定性地分析，有機(jī)物中一定含碳、氫兩種元素。定量地分析有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量一定等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量；氫元素的質(zhì)量一定等于生成的水中氫元素的質(zhì)量。即生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比就是該有機(jī)物中碳與氫的質(zhì)量比。有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：(22X絲)：(9X2)=6：1

18、4418選擇結(jié)果的途徑1是：計(jì)算四個(gè)選項(xiàng)中各物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比，只有(A)和(B)選項(xiàng)符合，故為答案。選擇結(jié)果的途徑2是：計(jì)算當(dāng)碳元素與氫元素質(zhì)量比為6：1時(shí)，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比，6：1=1:1212,即物質(zhì)分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2的物質(zhì)，也只是(A)和(B)選項(xiàng)符合。第二種解題思路是根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的配平，即生成物分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比一定等于該有機(jī)物中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比。(注：該題無法將此化學(xué)方程式完整配平)設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為R,則R+O2-XCO2+YH2O44X18Y22可求得X：Y=1：1,則生成二氧化碳分子與水分子個(gè)數(shù)和比為1：1時(shí)，其

19、中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2。即R物質(zhì)是一種分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2的物質(zhì)，選項(xiàng)（A）和（B）均符合題意。典型例題例題一.已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計(jì)算制取五氧化二磷7.1g,參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？相當(dāng)于多少升空氣中所含的氧氣？（氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.429g/L）解析；該題可以根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算；且注意代入化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的純物質(zhì)的量。另外注意化學(xué)計(jì)算中設(shè)未知數(shù)與計(jì)算過程始終帶單位的規(guī)范要求。解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X。京嶼4P+5022P2O5160284X7.1g160:X=284:7.

20、1gX=4.0g氧氣體積是：4.0g-1.429g/L=2.8L其相當(dāng)于的空氣體積是：2.8L+21%=13.3L答：參加反應(yīng)的氧氣為2.8L。相當(dāng)于13.3L空氣中的氧氣。例題二.（字母形式的化學(xué)方程式計(jì)算類型）對(duì)于2A+B=2C的化學(xué)反應(yīng)，1 .若物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為24,B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則C物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為。2 .若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為24,B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為32;若需生成C物質(zhì)50g,需有g(shù)A物質(zhì)參加反應(yīng)。3 .將3gA物質(zhì)與適量的B物質(zhì)完全反應(yīng)能生成5gC物質(zhì)；若B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則C物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為。解析：這類計(jì)算過程中特別要注意的是，將已知數(shù)據(jù)

21、代入計(jì)算時(shí)，什么意義的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)聯(lián)，什么意義的數(shù)據(jù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)聯(lián)。1題中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一種相對(duì)質(zhì)量，其對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)粒子的質(zhì)量，所以計(jì)計(jì)算必與粒子個(gè)數(shù)有關(guān)。即：（2X24+32）+2=40C物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是40。2題按一般化學(xué)方程式的計(jì)算，用1題的方法計(jì)算出C物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量后，用A物質(zhì)與C物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比等于實(shí)際物質(zhì)的質(zhì)量比的方法可計(jì)算出需有30gA物質(zhì)參加反應(yīng)。需注意到的是50g代入計(jì)算時(shí)該數(shù)值不與系數(shù)發(fā)生關(guān)系。想想為什么？3題需先應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為：5g-3g=2go代入化學(xué)方程式計(jì)算：2A+B=2c2 g5g3

22、 22X解X=40。注意2g與5g代入時(shí)不與系數(shù)發(fā)生關(guān)系，但求C相對(duì)分子質(zhì)量X時(shí)，X必與化學(xué)計(jì)量數(shù)2發(fā)生關(guān)系。這類計(jì)算代入的數(shù)據(jù)為相對(duì)質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量）時(shí)，其數(shù)值一定與粒子個(gè)數(shù)有關(guān)，所以必須注意與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)聯(lián)；若代入的數(shù)據(jù)是實(shí)際質(zhì)量或質(zhì)量比時(shí)，其只與宏觀物質(zhì)對(duì)應(yīng)，與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)聯(lián)。即：實(shí)際質(zhì)量直接代，相對(duì)質(zhì)量做乘法。左右相加減，上下列比例。填滿一行數(shù)，定能求結(jié)果。例題三.（運(yùn)用元素質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算）請(qǐng)分析下列幾題的異同點(diǎn)1 .某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)組成判斷中，?正確的是（）（A） 一定含有碳、氫

23、、氧三種元素（B） 一定只含有碳、氫元素8（C） 一含有碳、氫元素，可能含有氧元素(D)無法判斷2 .有46g某化合物在空氣中完全燃燒，能生成88g二氧化碳和54g水，則該化合物的組成為()(A) 只含有碳、氫元素(B)含有碳、氫、氧三種元素(B) 肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素(D)該物質(zhì)中含氧元素16g3.將2.8g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水,？據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中()(A)只含有碳、氫兩種元素(B)可能含有氧元素(C) 一定含有氧元素(C)一定含碳、氫、氧三種元素4.一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒時(shí)，生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為9:22,?則該有機(jī)物

24、可能是()(A)CH4(B)C3H6(C)C6H12O6(D)C2H5OH解析：1題C2題BD3題A4題BC此四道題都是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不會(huì)發(fā)生改變和反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析才能得出結(jié)論的習(xí)題。某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成水和二氧化碳是多種有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)，此題如果只定性地進(jìn)行分析，則該物質(zhì)中一定含碳、氫兩種元素，這是生成水中的氫元素與二氧化碳中碳元素的來源；該物質(zhì)中也許含有氧元素，也許不含氧元素，因?yàn)樗c二氧化碳中的氧元素來源可以是反應(yīng)物之一-氧氣。這種問題如果進(jìn)行定量地分析，則從生成的水中氫元素的質(zhì)量與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量的和與該可燃性物質(zhì)質(zhì)量相比較，即可得到是否含氧元素的確切

25、結(jié)論。例題四.(關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)的計(jì)算類型)用17.25g氯酸鉀和2.75g二氧化鎰的混合物加熱一段時(shí)間，？當(dāng)固體殘余物的質(zhì)量為15.2g時(shí)，有多少克氯酸鉀分解了？剩余固體中有何物質(zhì)，各多少克？解析：該題目中的氯酸鉀在加熱一段時(shí)間后并沒有反應(yīng)完，故題目問有多少克氯酸鉀分解了。剩余固體中除了有生成的氯化鉀和催化劑二氧化鎰外，還有沒反應(yīng)完的氯酸鉀。題中已知的三個(gè)數(shù)據(jù)均無代入化學(xué)方程式計(jì)算的資格(因?yàn)榫皇悄硡⒓臃磻?yīng)或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量)，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀與二氧化鎰的質(zhì)量和應(yīng)等于剩余固體與生成氧氣的質(zhì)量和，則生成氧氣的質(zhì)量是解題突破口。解：(1)反應(yīng)中生成氧氣質(zhì)量為：17.25g+2.

26、75g-15.2g=4.8g(2)設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為X。二一.精木2KClO32KCl+302T24596X4.8g245:X=96:4.8gX=12.25g(3)剩余固體中氯酸鉀的質(zhì)量：17.25g12.25g=5g剩余固體中二氧化鎰質(zhì)量仍為：2.75g剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量：15.2g2.75g-5g=7.45g(或：12.25g-4.8g=7.45g)(或從化學(xué)方程式的質(zhì)量比計(jì)算出7.45g)答：分解的氯酸鉀質(zhì)量為12.25g。剩余固體中有氯酸鉀、二氧化鎰、氯化鉀，分別為5g、2.75g、7.45g。練習(xí)與解析練習(xí)與分析答案質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)練習(xí)1 .將1.24g白磷置于盛有1.6g氧氣

27、的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成五氧化二磷的質(zhì)量為g。2 .將3.1g白磷置于一；盛有氧氣的容器中，白磷完全燃燒，生成五氧化二磷7.1g,則反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為g。3 .將1.24g白磷置于盛有2.0g氧氣的容器中，白磷完全燃燒，生成2.84g五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g。4 .將0.4g白磷置于盛有0.4g氧氣的集氣瓶中，完全反應(yīng)后剩余白磷0.09g,則生成的五氧化二磷的質(zhì)量為g。已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算5 .將8.4g鐵絲在氧氣中燃燒，能生成四氧化三鐵多少克？反應(yīng)消耗氧氣多少克？字母形式的化學(xué)方程式計(jì)算類型題6 .某反應(yīng)2A+B=2C中，當(dāng)有3

28、2gB完全參加反應(yīng)并有160gC生成時(shí)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是()(A)24g(B)94g(C)128g(D)48g7 .在3A+B=2C+D的化學(xué)反應(yīng)中,12gA與3gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為2:3,當(dāng)有8gB參加反應(yīng)時(shí)，生成的D的質(zhì)量是()(A)16g(B)24g(C)28g(D)25g8 .在2A+B=2C的反應(yīng)中，若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是64,B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是32;則C?物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是()(A)80g(B)80(C)96g(D)969 .在2A+B=2C的反應(yīng)中，若96gB物質(zhì)完全參加反應(yīng)可生成240gC物質(zhì);若B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為32,計(jì)算A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

29、是()(A)72(B)48(C)24(D)9610 .在反應(yīng)2X+Y2=2Z中，已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為24,丫2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則Z?的相對(duì)分子質(zhì)量為()(A)40(B)80(C)62(D)56制氧氣的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算11 .用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物15g加熱到反應(yīng)完全，剩余固體的質(zhì)量為10.2g,求(1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)剩余固體中有何物質(zhì)，各多少克？12 .將氯酸鉀和二氧化鎰按質(zhì)量比5:1混合，取5.88?g混合物放試管中加熱一段時(shí)間，冷卻后，得固體殘余物的質(zhì)量為4.92g,求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？13 .有氯酸鉀和二氧化鎰的混合物13.5g,其中含

30、二氧化鎰20%,加熱后，剩余固體中含二氧化鎰27%,求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？14 .加熱10g高鎰酸鉀制取氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后當(dāng)剩余固體質(zhì)量為9.36g時(shí)，求(1)生成氧氣多少克？(2)反應(yīng)中消耗了多少克高鎰酸鉀？3)若改用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱來制取等質(zhì)量的氧氣，？至少需要多少克氯酸鉀？15 .加熱40g高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，？冷卻稱量剩余固體為36.8g,則剩余固體中都有哪些物質(zhì)？各多少克？16 .某學(xué)生稱取12.25g氯酸鉀制氧氣，他用了少量高鎰酸鉀代替二氧化鎰混入氯酸鉀中，待反應(yīng)完全后，制得氧氣4.96g,問該學(xué)生加了多少克高鎰酸鉀？17 .一定質(zhì)

31、量的氯酸鉀與二氧化鎰的混合物中，二氧化鎰?wù)?0%;將其加熱一段時(shí)間后，當(dāng)二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？18 .實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制氧氣，如果用高鎰酸鉀代替二氧化鎰，也可較快制得氧氣.現(xiàn)將49g氯酸鉀與一定量的二氧化鎰混合后加熱至完全反應(yīng)，稱量剩余固體質(zhì)量為58.2g,計(jì)算：(1)加熱后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量；(2)未加熱前高鎰酸鉀的質(zhì)量。19 .在實(shí)驗(yàn)室加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.1克二氧化鎰的混和物制取氧氣，當(dāng)收集到所需要的氧氣后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為4.04克。然后繼續(xù)加熱至反應(yīng)完全，又收集到氧氣67

32、2毫升(？標(biāo)準(zhǔn)犬況),求原混和物中氯酸鉀的質(zhì)量。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429克/升)利用元素守恒計(jì)算類型題20將147g氯酸鉀和43g二氧化鎰的混合物加熱一段時(shí)間，當(dāng)試管內(nèi)固體殘余物中氯元素占30%時(shí)，求分解的氯酸鉀的質(zhì)量。21.取15.8g的高鎰酸鉀加熱一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,求剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)練習(xí)參考答案與解析1.1.24g+1.6g=2.84g2. 7.1g-3.1g=4.0g103. 2.84g-1.24g=1.60g4. （0.4g-0,09g）+0.4g=0.71g5. 四氧三鐵11.6g；反應(yīng)消耗氧氣3.2g

33、。6. C7,B8.B9.C10.A11.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%;剩余固體中有氯化鉀和二氧化鎰，分別為7.45g和2.75g。12.50%13. 82.4%1 4.生成氧氣0.64g；反應(yīng)中消耗高鎰酸鉀6.32g；需要氯酸鉀1.63g。15.剩余固體中有生成的鎰酸鉀和二氧化鎰，還有沒反應(yīng)完的高鎰酸鉀；質(zhì)量分別是19.7g、8.7g、8.4g。16. 1.58g17. 63.8%提示：該題可設(shè)原混合物質(zhì)量為m,則其中二氧化鎰為0.2m,氯酸鉀為0.8m。做為催化劑的二氧化鎰反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化，所以反應(yīng)后仍為0.2m,反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為0.2m+25%=0.8m.。此反應(yīng)

34、中生成氧氣的質(zhì)量為m-0.8m=0.2m,將其代入化學(xué)方程式中即可計(jì)算出反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。當(dāng)求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，"m被約掉18. 31.6g提示：此題可有多種計(jì)算思路，僅介紹一種。先利用49g氯酸鉀的質(zhì)量計(jì)算出其生成氯化鉀的質(zhì)量。則剩余固體58.2g與其的差值是高鎰酸鉀分解生成的鎰酸鉀與二氧化鎰的質(zhì)量和，將其代入化學(xué)方程式中即可計(jì)算出原高鎰酸鉀質(zhì)量。代入方法可以是：加熱2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T197.87316284答；氯化鉀的質(zhì)量是29.8g,原高鎰酸鉀的質(zhì)量是31.6g。19.4.9g提示；該題的一般思路是根據(jù)672mL氧氣質(zhì)量（0.

35、96g）,利用化學(xué)方程式先計(jì)算出第二次分解時(shí)氯酸鉀的質(zhì)量；則固體物質(zhì)4.04g中除二氧化鎰質(zhì)量與第二次分解時(shí)的氯酸鉀的質(zhì)量外就是第一次分解時(shí)產(chǎn)生的氯化鉀的質(zhì)量。再利用氯化鉀質(zhì)量代入化學(xué)方程式可計(jì)算出第一次分解的氯酸鉀的質(zhì)量。兩次分解的氯酸鉀的質(zhì)量和即為該題所求。需兩步化學(xué)方程式的計(jì)算。此題的另一思路是，先利用密度計(jì)算出第二次分解得到的氧氣質(zhì)量（0.96g）則4.04g0.96g-0.1g=2.98g是兩次分解反應(yīng)生成的氯化鉀的總質(zhì)量（這是因?yàn)?.04g是第一次生成的氯化鉀質(zhì)量+二氧化鎰質(zhì)量+第二次生成氯化鉀質(zhì)量+第二次生成氧氣質(zhì)量的和）。則將其代入化學(xué)方程式中，可計(jì)算出原混合物中的氯酸鉀的質(zhì)量

36、。只需一步化學(xué)方程式的計(jì)算。還有其它思路，不一一介紹在此。20.分析：147g氯酸鉀在此題中沒有完全分解，所以反應(yīng)后所剩固體殘余物中應(yīng)有三種物質(zhì)，沒反應(yīng)的氯酸鉀、生成的氯化鉀、催化劑二氧化鎰。其中氯酸鉀與氯化鉀中均含氯元素，但所含元素應(yīng)與原混合物氯酸鉀中含有的氯元素相等。解：固體殘余物中的氯元素的質(zhì)量即氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量147gX35.5/122.5=42.6g固體殘余物的質(zhì)量42.6g+30%=142g反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量147g+43g142g=48g設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X二.恰2KCIO3加.2KCl+302T9648g245X11245:96=X:48gX=122.5g答：分解

37、的氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。21.分析：該題目不知高鎰酸鉀在加熱一段時(shí)間后是否反應(yīng)完全，故不可用高鎰酸鉀完全分解來計(jì)算生成的二氧化鎰的質(zhì)量。反應(yīng)后剩余固體中的鉀元素應(yīng)與原高鎰酸鉀中所含的鉀元素質(zhì)量相等。解：高鎰酸鉀中鉀元素的質(zhì)量：15.8gX39/158=3.9g反應(yīng)后固體剩余物質(zhì)量：3.9g+25%=15.6g生成氧氣質(zhì)量：15.8g15.6g=0.2g設(shè)生成二氧化鎰質(zhì)量為X。加1熱2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T8732X0.2g87:32=X:0.2gX=0.54g0.54g+15.6gx100%=3.5%答：剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%。拓展趣談質(zhì)量守恒定律是怎樣

38、被發(fā)現(xiàn)的1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫準(zhǔn)備了一些玻璃容器，分別裝入鉛、鐵、銅、錫等金屬，用火焰將容器口封閉。他分別稱量并記錄了各個(gè)容器的質(zhì)量，隨即把這些容器放在一個(gè)大型加熱爐上加熱。他慢慢拉起風(fēng)箱，爐火溫度逐漸升高，過了一會(huì)，鉛屑熔化了，光閃閃的白色金屬液滴蒙上了一層白色；紅色的銅屑變成了黑色的粉未；錫生成白色的氧化錫；而鐵則變?yōu)楹谏?。羅蒙諾索夫知道這些都是金屬與封在容器內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，他確信反應(yīng)過程中容器里沒有再進(jìn)入其它物質(zhì)，也沒有任何物質(zhì)逸出。他重新稱量了每個(gè)容器的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)這些容器的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果相同。于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。1758

39、年，羅蒙諾索夫第一次提出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量等于全部反應(yīng)生成物的質(zhì)量?？上н@一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)沒有引起科學(xué)家的注意。1777年法國(guó)的拉瓦錫吸取了羅蒙諾索夫的經(jīng)驗(yàn)，以天平為工具，將定量研究的方法用到化學(xué)研究中。他不僅成功地重復(fù)了羅蒙諾索夫的實(shí)驗(yàn)，也得到同樣的結(jié)論，而且對(duì)金屬的氧化和還原進(jìn)行了精確的定量研究。他加熱氧化汞，使之分解成汞和氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得45份質(zhì)量的氧化汞分解后，生成41.5份質(zhì)量的金屬汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。他又使汞和氧氣化合成氧化汞，3.5份質(zhì)量的氧氣又恰好與41.5份質(zhì)量的汞生成45份質(zhì)量的氧化汞。這一精確的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明，在化學(xué)中參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)之始和反應(yīng)之后都是相同的。此后這一定律才獲得科學(xué)界的公認(rèn)。但要確切證明或否定這一結(jié)論，都需要極精確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而拉瓦錫時(shí)代的工具和技術(shù)（小于0.2%的質(zhì)量變化就覺察不出