高三化學入學測試

1、高二升高三入學測評卷化學試卷可能用到的相對原子質量：H 1 S 32 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Al 27 N 14C 12 Ca 40 Ba 137一、選擇題（每小題6分，共42分）7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A時，pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為0.1NAB200mL 5mol·L1Na2S溶液中，含NA個S2C常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NAD電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g8下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（ ） 測定乙醇結

2、構式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質的量的濃度 并回收CCl4 A B C D9下列離子方程式錯誤的是（ ） www.ks5 高#考#資#源#網A氯氣通入水中：C12 + H2O H+ + C1+ HClO B向3%的雙氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42C碳酸鈉水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向NaHCO3溶液中加入過量石灰水：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3+ H2O10下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較

3、強的吸附作用B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO = 2C + O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應H > 0，S < 011某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（ ） A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有

4、NH4+、S042-、CO32-、NO3- C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c(Na+)01 molL12銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O 三種氣體且標準狀況下體積均為0.224L，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（ ）A3.12 g B 4.18 g C4.68 g D5.08 g13A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（ ）A離子半徑A2 > C > B2 B它

5、們的原子序數(shù)A > B > CC它們的原子半徑C > B > A D原子最外層上的電子數(shù)C > A > B二、填空題：26（14分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_ _周期、第_ _族 ；（2）寫出反應的化學方程式_ _；（3）寫出D和J的水溶液反應的離子方程式_ _；（4）寫出反應的電極方程式：陽極： ；陰極： 。（5）從能量變化

6、的角度看，反應中屬于H0的反應是_。（填序號）（6）反應中的氧化劑是_。（7）B的化學式：_，H的結構式：。27（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：甲醇二甲醚H2OCH4催化反應室1CH4COH2催化反應室3CH4催化反應室2CH4請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1(假設容積為100L)，10m

7、in末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為 。（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則： P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變

8、”，下同。)，平衡常數(shù) 。在P1壓強下，100時,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反應的平衡常數(shù)為 （用含a、V的代數(shù)式表示）。28.（15分）【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴,振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、 玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液。完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致

9、，是溶液中 引起的。【設計實驗方案】為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：驗證假設1的方案： ，本方案所用到的主要玻璃儀器有： 。 www.ks5 高#考#資#源#網驗證假設2的方案： 。（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為 （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為 。 29、相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯

10、代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： NO2Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題： H的結構簡式是 ；反應、的類型分別是 ， 。 反應的化學方程式是_ _； 阿司匹林最多消耗 mol NaOH； 有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種； 請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。例： 化學試卷參考答案一、選擇題（每小題6分，共42分）7、A 8、A 9、C 10、D 11、D 12、B 13、C二、填空題26（14分）（1）第四周期、第族（每空1分，共2分） （2）8Al3Fe

11、3O44Al2O39Fe（2分，條件不對不給分） （3）Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）陽極：6O212e3O2；陰極：4Al3+12e4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可給分）（5）（1分，少選多選不給分） （6）水(寫分子式也可）（1分）（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）27（14分）（1）減小(2分）0.0003mol·L-1·min-1(2分）（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，沒寫可逆符號扣1分）（3） （2分）增大；不變（每空2分，共4分） a2/V2 （2分）28（15分）（1）【提出假設】Br2 Fe3+（每空1分，共2分）【設計實驗方案】假設1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色 。（2分）儀器：分液漏斗，燒杯。（2分，少答一個扣1分，多答不得分，其他合理方案也可給分） 假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 （2分，