（精心整理）初中化學(xué)用語(全)

1、初中化學(xué)用語總結(jié)一、單質(zhì)1、由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)： 2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)（1）金屬單質(zhì)，如： Na 鈉 Cu 銅 Mg 鎂 Zn 鋅Al 鋁 Ag 銀 K 鉀 Ba 鋇Ca 鈣 Pt 鉑 Mn 錳 Hg 汞Fe 鐵 Au 金（2）非金屬固體 ：C 碳S 硫P 磷（3）稀有氣體 ：He 氦氣Ne 氖氣Ar 氬氣H2 氫氣N2 氮氣O2 氧氣O3 臭氧Cl2 氯氣二、化合物陰離子陽離子OH(氫氧根離子)NO3(硝酸根離子)Cl(氯離子)SO42(硫酸根離子)CO32(碳酸根離子)H+H2O水HNO3硝酸HCl鹽酸H2SO4硫酸 H2CO3碳酸H2O水NH4+NH3H2O氨水NH4NO3硝酸銨NH4

2、Cl氯化銨（NH4)2SO4硫酸銨（NH4)2CO3碳酸銨K+KOH氫氧化鉀KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀K2O氧化鉀Na+NaOH氫氧化鈉NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Na2O氧化鈉Ba2+Ba(OH)2氫氧化鋇Ba(NO3)2硝酸鋇BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇BaO氧化鋇Ca2+Ca(OH)2氫氧化鈣Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣CaO氧化鈣Mg2+Mg(OH)2氫氧化鎂Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂MgO氧化鎂Al 3+Al(

3、OH)3氫氧化鋁Al(NO3)3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al2(SO4)3硫酸鋁此物質(zhì)不存在Al2O3氧化鋁Zn2+Zn(OH)2氫氧化鋅Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2、氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅ZnO氧化鋅Fe 2+Fe(OH)2氫氧化亞鐵Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵FeO氧化亞鐵Fe 3+Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵此物質(zhì)不存在Fe2O3氧化鐵Cu 2+Cu(OH)2氫氧化銅Cu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅CuCO3碳酸銅CuO氧化銅Ag +此物質(zhì)不存

4、在AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag2SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀Ag2O氧化銀三、化學(xué)反應(yīng)（一）、化合反應(yīng)：“多變一”1、氯化氫和氨氣反應(yīng)： 2、紅磷燃燒： 3、硫的燃燒： 4、鐵在氧氣中燃燒： 5、鎂的燃燒： 6、鋁的燃燒： 7、銅在空氣中加熱： 8、氫氣的燃燒： 9、木炭燃燒： 10、碳在不足量氧氣中燃燒： 11、一氧化碳的燃燒： 12、二氧化碳溶于水： 13、生石灰遇水反應(yīng)： （二）、分解反應(yīng)：“一變多”1、氧化汞加熱分解： 2、過氧化氫催化分解： 3、高錳酸鉀加熱分解：4、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：5、電解水： 6、碳酸分解： 7、堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解： 8、電解熔融氧化鋁制

5、鋁： 9、碳酸鈣高溫分解： （三）、置換反應(yīng)：“單質(zhì)+化合物 化合物+單質(zhì) A+BC AC+B ”1、 氫氣還原氧化銅：2、 碳還原氧化銅：金屬活動順序：3、 鎂與稀鹽酸反應(yīng)： 4、 鋁與稀鹽酸反應(yīng)： 5、 鋅與稀鹽酸反應(yīng)： 6、 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：7、 鎂與稀硫酸反應(yīng)： 8、 鋅與稀硫酸反應(yīng)： 9、 鋁與稀硫酸反應(yīng)： 10、鐵與稀硫酸反應(yīng)： 11、鋁與硫酸銅反應(yīng)： 12、鐵與硫酸銅反應(yīng)： 13、鐵與氯化銅反應(yīng)：（四）、復(fù)分解反應(yīng)：1、氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)：2、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)： 3、氧化銅與硫酸反應(yīng)：4、氧化鎂與硫酸反應(yīng)：5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 6、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：7、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng): 8、硝酸與氫氧化銅反應(yīng): 9、氯化鋇與硫酸反應(yīng)：9、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng): 10、氫氧化鈉硫酸銅反應(yīng)：11、氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)：（五）、其他反應(yīng)：1、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換： 2、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)（澄清石灰水變渾濁）： 3、大理石與鹽酸反應(yīng)：4、甲烷（天然氣的主要成分）燃燒： 5、一氧化碳還原氧化鐵： 6、一氧化碳還原