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1、第一單元從鋁土礦到鋁合金第一單元從鋁土礦到鋁合金第二課時(shí)鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1掌握鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氫氧化鋁的主要性質(zhì)。3了解明礬及其凈水原理。4認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與生活間密切聯(lián)系,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。一、鋁一、鋁1鋁的物理性質(zhì)(1)通性: 色固體、有金屬光澤、有很好的 性和 性。(2)特性:硬度較小,密度小。銀白銀白延展延展導(dǎo)電導(dǎo)電 導(dǎo)熱導(dǎo)熱2鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,易失去最外層的3個(gè)電子形成穩(wěn)定的Al3,故Al有較強(qiáng)的還原性,是一種活潑的金屬元素。()與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(1)與氧氣反應(yīng)常溫下被空氣中的氧氣氧化,表面生成一層 ,失去金屬光澤。點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Al3O2 。金屬鋁
2、可以在氧氣中燃燒,該反應(yīng)放出大量熱和耀眼的白光,因而鋁可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑等;在空氣中加熱不能燃燒而只能保持紅熱。(2)與氯氣、硫等其他非金屬反應(yīng)2Al3Cl2 ,4Al6S 。致密的氧化膜致密的氧化膜2Al2O32AlCl32Al2S3=點(diǎn)燃 =點(diǎn)燃 = ()與酸堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟:將幾小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁條分別放入四支潔凈的試管中,再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸、6 molL1鹽酸、6 molL1氫氧化鈉溶液各3 mL,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 與鋁反應(yīng)的物與鋁反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象鈍化鈍化濃硫酸濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)
3、明顯現(xiàn)象鈍化鈍化鹽酸鹽酸有有 產(chǎn)生,鋁產(chǎn)生,鋁片片鋁能與稀鹽酸反應(yīng):鋁能與稀鹽酸反應(yīng):2Al6HCl=氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液有有 產(chǎn)生,鋁產(chǎn)生,鋁片片鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):2Al2NaOH2H2O=氣泡氣泡溶解溶解氣泡氣泡溶解溶解2AlCl33H22NaAlO23H2(1)與酸反應(yīng)與 (鹽酸、稀硫酸)反應(yīng),有氫氣生成:2Al6H= 。與氧化性 (硝酸、濃硫酸)反應(yīng),無(wú)氫氣生Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O。Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì) ,因此可用鋁制容器大量盛放、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。非氧化性酸非氧化性酸2Al33H2酸酸鈍化鈍化(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)鋁與強(qiáng)堿溶液反
4、應(yīng)的原理的解釋:氧化還原反應(yīng)(或置換反應(yīng)):復(fù)分解反應(yīng):Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O總反應(yīng)式:將上述、中的反應(yīng)相加,2再整理可得:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(氧化還原反應(yīng))。反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系:a等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比b足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為VHCl(H2)VNaOH(H2)13。 VHCl(H2)VNaOH(H2) 1 1。()與鹽反應(yīng):2Al3Hg2=2Al33Hg。()鋁熱反應(yīng)(1)定義利用鋁的 和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能 大量熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些 ,這類反應(yīng)被稱為
5、。還原性還原性放出放出金屬氧化物金屬氧化物鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)(2)應(yīng)用焊接鐵軌:將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,由于反應(yīng)放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出。讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻后就將鐵軌牢牢地黏結(jié)在一起。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2O3 。冶煉金屬:鋁與難熔金屬氧化物(如MnO2、Fe2O3、V2O5等)組成鋁熱劑,通過(guò)鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔金屬。如10Al3V2O5 5Al2O36V。 FAl2O32e=高溫 =高溫 利用鋁熱反應(yīng)能否置換出Mg、Ca金屬單質(zhì)?【提示】不能。鋁雖然是活潑金屬,但是不如Mg、Ca的還原性強(qiáng)。 二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁1物理性質(zhì) 溶于水的 色 體,在溶液
6、中形成 色 沉淀。2化學(xué)性質(zhì)既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。(1)兩性:Al(OH)3是典型的 氫氧化物。Al(OH)33H= ,Al(OH)3OH= 。(2)不穩(wěn)定性: 。(3)實(shí)驗(yàn)室制法:鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)。離子方程式: 。3用途Al(OH)3能凝聚水中懸浮物,又能吸附有 ,可以用做 劑。 不不白白固固白白膠狀膠狀兩性兩性Al33H2OAlO22H2O= 受熱易分解:受熱易分解:2Al(OH)3 Al2O33H2OAl33NH3H2O =Al(OH)33NH4有機(jī)色素有機(jī)色素凈水凈水三、硫酸鋁鉀三、硫酸鋁鉀1復(fù)鹽:由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽
7、。2硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀俗名 ,化學(xué)式: ,能溶于水,它的水溶液的電離方程式為 ,在水中能生成 ,可吸附雜質(zhì)使水澄清,故可作凈水劑。明礬明礬KAl(SO4)212H2OAl(OH)3膠體膠體KAl(SO4)2= KAl32SO42 已學(xué)過(guò)的物質(zhì)中既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應(yīng)的有哪些?學(xué)生交流【提示】有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。 鋁制餐具為何不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物?師生交流【提示】酸、堿和鹽均可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身,所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或含鹽的食物。 鋁制容器可否盛放濃硫酸或濃硝酸?學(xué)
8、生交流【提示】常溫下,鋁遇濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化,從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),因此濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中,亦可用鋁槽車運(yùn)輸。 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理是什么?師生互動(dòng)【提示】鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原理的解釋氧化還原反應(yīng)(或置換反應(yīng)):復(fù)分解反應(yīng):Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(第二節(jié)學(xué)習(xí))總反應(yīng)式:將上述、中的反應(yīng)相加,2再整理可得:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(氧化還原反應(yīng))。Al(OH)3是兩性氫氧化物,在強(qiáng)堿溶液中,Al表面生成的Al(OH)3立即與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而溶解,這樣,鋁就不斷與水反應(yīng),生成的Al(OH)3再與
9、強(qiáng)堿反應(yīng),并且反應(yīng)放熱,因此反應(yīng)速率會(huì)越來(lái)越快。 鋁與酸或堿反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣,它們產(chǎn)生氫氣的情況如何?學(xué)生交流【提示】分析依據(jù):2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 VHCl(H2)VNaOH(H2) VHCl(H2)VNaOH(H2)13 13VHCl(H2)VNaOH(H2)1 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲 乙1 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為_?!舅悸分敢拷獯鸨绢}要從以下兩方面考慮:(1)等量的鋁粉分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出H2的關(guān)
10、系。(2)足量的鋁粉分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出H2的關(guān)系。 【解析】解答本題的關(guān)鍵是由題給條件判斷出哪種物質(zhì)完全反應(yīng)以找出計(jì)量關(guān)系。等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的HCl和NaOH溶液反應(yīng),放出H2的體積關(guān)系為甲 乙1 1,因2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,故等物質(zhì)的量的HCl和NaOH分別與足量的鋁粉反應(yīng),放出H2的體積關(guān)系為甲 乙1 3。現(xiàn)產(chǎn)生H2的體積比甲 乙1 2,說(shuō)明鋁粉的量對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的,對(duì)NaOH來(lái)說(shuō)是不足的,據(jù)上述兩方程式可求得:與鹽酸反應(yīng)的鋁粉是2.7 g,與NaOH反應(yīng)的鋁粉是5.4 g,所以投入鋁粉的質(zhì)量為5.4 g。
11、【答案】5.4 g 由Al與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)原理可推知:當(dāng)一定量的鋁在鹽酸中有剩余,而在NaOH溶液中不足時(shí),產(chǎn)生氫氣的體積比應(yīng)存在下列關(guān)系: 。13VHCl(H2)VNaOH(H2) 1 1.有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()AAl是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H2,且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2 1C此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性,鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【解析】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的實(shí)質(zhì)是:2Al6H2O=2Al(OH)33H2,NaOHAl(OH)3=Na
12、AlO22H2O,總反應(yīng)為:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?!敬鸢浮緿二、二、Al(OH)3 什么是兩性氫氧化物?Al(OH)3是如何電離的?師生互動(dòng)【提示】(1)像Al(OH)3這樣,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物。(2)Al(OH)3可在不同條件下發(fā)生酸式和堿式電離:HAlO2H2O 酸式 Al(OH)3 Al33OH堿式 制備Al(OH)3時(shí)為什么用氨水而不用NaOH溶液?學(xué)生交流【提示】以鋁鹽為原料制備Al(OH)3,通常用氨水而不用NaOH溶液,因?yàn)檫^(guò)量的氨水不能溶解Al(OH)3,而過(guò)量的NaOH可溶解Al(OH)3使反應(yīng)物的量不易控制。
13、 在AlCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,產(chǎn)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)的離子方程式;所得溶液取少許,再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,又有何現(xiàn)象?寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。學(xué)生交流【提示】先有白色膠狀沉淀生成,后沉淀不斷溶解至全部消失。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO22H2O。溶液中逐漸產(chǎn)生白色膠狀沉淀,然后沉淀不斷溶解至完全消失。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:OHH=H2O,AlO2HH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O。 鋁鹽和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的量有幾種情況?如何進(jìn)行計(jì)算?師生互動(dòng)【提示】Al3與OH反應(yīng)生成Al(O
14、H)3沉淀的定量計(jì)算規(guī)律可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液混合時(shí),二者相對(duì)量的大小要影響產(chǎn)物的生成:強(qiáng)堿不足量時(shí):Al33OH=Al(OH)3強(qiáng)堿足量時(shí):Al(OH)3OH=AlO22H2O綜合上述兩式可得:Al34OH=AlO22H2O設(shè)Al3、OH的物質(zhì)的量分別為n(Al3)、n(OH),最終生成Al(OH)3的質(zhì)量為mAl(OH)3,借助數(shù)軸討論如圖所示:a當(dāng)n(OH-)/n(Al3+)3時(shí),OH-全部反應(yīng),Al3+剩余,反應(yīng)按式進(jìn)行,mAl(OH)3=26n(OH-)。b當(dāng)n(OH-)/n(Al3+)4時(shí),Al3+全部反應(yīng),OH-剩余,反應(yīng)按式進(jìn)行,mAl(OH)3=0。c當(dāng)3n(OH-)/n(Al
15、3+)4時(shí),按反應(yīng)和式進(jìn)行,mAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)78。 向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()A1 molL1B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1【思路指引】本題可用兩種方法求解:方法一:根據(jù)Al3和Al(OH)3沉淀的量的關(guān)系,計(jì)算KOH的濃度,要分別考慮KOH不足和KOH過(guò)量?jī)煞N情況。方法二:利用圖象法,根據(jù)題意畫出Al3與KOH反應(yīng)生成沉淀的圖象,分析求解?!窘馕觥渴紫葘懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)
16、系。方法一:根據(jù)Al3的物質(zhì)的量與沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推測(cè)KOH的兩種情況:加入氫氧化鉀不足量時(shí),n(KOH)3nAl(OH)33 0.15 mol,c(KOH) 1.5 molL1。當(dāng)KOH過(guò)量時(shí),n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol,c(KOH) 3.5 molL1。3.9 g78 gmol1 0.15 mol0.1 L 0.35 mol0.1 L 方法二:用圖象法求解,如圖所示,當(dāng)生成沉淀0.05 mol時(shí),需KOH 0.15 mol;需KOH 0.35 mol?!敬鸢浮緾D 2.A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元
17、素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式:A_,C_,D_,E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。AB_,F(xiàn)E_?!窘馕觥款}目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口:【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO32Al2OH2H2O=2AlO23H2一、一、“鋁三角鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化及其之間的相互轉(zhuǎn)化1Al3+ Al(OH)3(1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng):Al3+3OH-(少量)=Al(OH)3(2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng):Al
18、3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2Al(OH)3 Al3+Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O3Al3+ AlO2-可溶性鋁鹽與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng):Al3+4OH-(過(guò)量)=AlO2-+2H2O4AlO2- Al3+偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng):AlO2-+4H+=Al3+2H2O5AlO2- Al(OH)3(1)偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸:AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3(2)偏鋁酸鈉溶液中通入CO2:2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6
19、Al(OH)3 AlO2-Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、關(guān)于二、關(guān)于Al(OH)3圖象的實(shí)驗(yàn)探究圖象的實(shí)驗(yàn)探究 1AlCl3溶液與NaOH溶液2.NaAlO2溶液與HCl溶液三、凈水劑及其作用原理三、凈水劑及其作用原理 明礬和氯化鐵晶體都是常用的凈水劑,其原理都是金屬離子(Al3、Fe3)在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成膠體溶液,膠體粒子吸附水中的懸浮物共同沉淀而使水凈化。Al3、Fe3與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe33H2OFe(OH)3(膠體)3H1除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的溶液是() A鹽酸 B濃硝酸 C氨水 D氫氧化鉀溶液【解析】Mg和Al都是活潑金屬,都能跟鹽酸反應(yīng)生成H2,A不符合。Al在濃硝酸中鈍化,不能除去,且Mg與濃硝酸反應(yīng),B也不合要求。氨水與Mg、Al都不反應(yīng),不能選用。KOH溶液只溶解Al,不溶解Mg,符合要求?!敬鸢浮緿2將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中, 合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定濃 度的
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