九年級化學(xué)酸堿鹽方程式訓(xùn)練

1、酸堿鹽系列練習二復(fù)分解發(fā)生條件用來判斷反應(yīng)是否發(fā)生，而在寫方程式時，生成物中的沉淀一般只寫AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3，其他沉淀一定要慎寫，以免出錯！反應(yīng)物中不能寫Ag2SO4、H2CO3等，因為實驗室沒有此試劑第一級：指錯式1判斷方程式正誤，并指明錯誤原因(1) ZnHCl2=ZnCl2H2(2) Fe2O33H2O=2Fe(OH)3(3) Cu(OH)22KNO3=Cu(NO3)22KOH(4) CuH2SO4=CuSO4H2(5) BaSO42AgNO3=Ag2SO4Ba(NO3)2(6) Cu(OH)2CO2

2、=CuCO3H2O(7) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(8) 2KNO3CaCl2=2KClCa(NO3)2(9) Mg + Cu(OH)2=Mg(OH)2 + Cu(10) Al + 3AgCl=AlCl3 + 3Ag(11) Zn+2HNO3=Zn(NO)3+H2(12) 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2(13) Fe2O3+H2SO4=FeSO4+ H2O(14) 2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu(15) 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu(16) 2Al+6HCl=2Al3+3H22判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的寫出簡

3、單理由：(1) CuCl2 AgNO3(2) Fe CuSO4(3) Cu AgCl(4) Ca(OH)2 Na2CO3(5) Zn MgCl2(6) BaCl2 HNO3(7) Fe2O3 H2O(8) BaSO4 NaNO3(9) SO2 NaOH(10) K2CO3 NaOH第二級：填空式(1)NaOH _ = Cu(OH)2 _(2)_ _ = FeCl2 H2(3) Na2CO3 _ = CaCO3 _(4) Zn _ = _H2(5) Cu _ = Ag _(6) _ = CuCl2 H2O(7) Fe2O3_ = Fe_(8) _ AgNO3 = Zn(NO3)2_(9) _ H

4、2SO4 = _ H2(10) CuCl2 _ = _ Cu(11) Fe(OH)3 _ = _ H2O(12) _ H2SO4 = _ H2O(13) Na2CO3 _ = _ H2O CO2(14) BaCl2 _ = _ NaCl(15) _ AgNO3 = _ KNO3(16) _ KOH = Fe(OH)3 _(17) _ NaOH = Na2SO3 _(18) _ =_（白）_ （白） (19) _ =_（白）_ （藍）(20) _ = _（白）_ （紅褐）(21) _ = AgNO3 + H2O + CO2(22) _ = Ba(NO3)2+H2O+CO2(23) _ = H2S

5、O4(24) _ = NaOH(25) _ = Ca(OH)2(26) _ =_（白）H2O CO2第三級：轉(zhuǎn)化式1完成下列一步轉(zhuǎn)化(1) CuSO4Cu (2) Ca(OH)2NaOH (3) Na2CO3NaCl (4) Ba(OH)2BaSO4 (5) NaOHNa2CO3 (6) Na2CO3NaOH (7) NaOHNa2SO4 (8) Na2SO4NaOH (9) Na2SO4NaCl (10) Na2SO4NaNO3 2(1) CuCuOH2O (4) CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO (5) H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 第四級：發(fā)散式1稀鹽酸的性質(zhì)CaOC

6、a(OH)2HClEH2CO2CaCl2HNO32稀硫酸的性質(zhì)CuSO4H2SO4eH2CO2HClHNO3Cu(OH)2CuO3稀硝酸的性質(zhì)HNO3eCu(NO3)2Cu(OH)2CuOCO2Na2SO4Na2CO333BaCl2eAgNO34. 鹽酸鹽的性質(zhì)AgNO3NaOHCuCl25. 硫酸鹽的性質(zhì)NaNO3NaClNa2SO4NaOH 6氫氧化鈉的性質(zhì)Na2CO3Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHe第五級：條件式1、用堿性氧化物制取可溶性鹽_2、用堿性氧化物制取難溶性鹽_3、用酸性氧化物制取可溶性鹽_4、用酸性氧化物制取難溶性鹽_5、用可溶性堿制取可溶性堿_6、用可溶性堿制取難溶性

7、堿_7、用可溶性堿制取可溶性鹽_8、用可溶性堿制取難溶性鹽_9、用難溶性堿制取可溶性鹽_10、用可溶性鹽制取可溶性鹽_11、用可溶性鹽制取難溶性鹽_12、用難溶性鹽制取可溶性鹽_13、用難溶性鹽制取難溶性鹽_14、用強酸制取弱酸_15、用強酸制取強酸_16、用酸制取可溶性鹽_17、用酸制取難溶性鹽_18、用金屬制取另一種金屬_19、用氫前金屬制取鹽_20、用氫后金屬制取鹽_21、用水制取一種堿_22、用水制取一種酸_23、化合生成一種酸_24、化合生成一種堿_25、化合生成一種鹽_26、化合生成堿性氧化物_27、化合生成酸性氧化物_28、化合生成其它氧化物_29、化合生成一種結(jié)晶水合物_30、

8、一種酸分解_31、有酸參加的置換反應(yīng)_32、有鹽參加的置換反應(yīng)_33、有白色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)_34、有藍色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)_35、有紅褐色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)_36、有白色沉淀生成的非基本類型反應(yīng)_37、有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)_38、有酸生成的復(fù)分解反應(yīng)_39、有堿生成的復(fù)分解反應(yīng)_40、有沉淀生成的中和反應(yīng)_41、有兩種沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)_42、有鹽和水生成但不是復(fù)分解反應(yīng)_43、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng)_44、鹽在加熱時發(fā)生的分解反應(yīng)_45、鹽在高溫時發(fā)生的分解反應(yīng)_46、有三種生成物的復(fù)分解反應(yīng)_47、產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的反應(yīng)_48、服用氫氧化鋁制胃酸原理_

9、49、誤服碳酸鋇的后果及解毒原理_方程式練習1、分別寫出用下列原料通過一步反應(yīng)，直接制取氯化鎂的化學(xué)方程式：鎂 _；氧化鎂_；氫氧化鎂_；硫酸鎂_；碳酸鎂_2、分別寫出用稀硫酸為原料，通過一步反應(yīng)直接制取下列物質(zhì)的各兩個化學(xué)方程式：硫酸鋅：_和_硫酸銅：_和_硫酸亞鐵：_和_硫酸鐵：_和_硫酸鋇：_和_3、寫出有關(guān)鹽酸(或氯化氫)的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件：4、寫出有關(guān)銅的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：5、寫出下面一系列物質(zhì)變化的化學(xué)方程式：現(xiàn)有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgSO4五種物質(zhì)，請你從中選擇四種物質(zhì)用“”將它們連接起來例：MgMgOMgCl

10、2Mg(OH)2并寫出完成各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（所寫連接順序不得與例題部分或全部相同）（1）連接順序_（2）化學(xué)方程式：_(3)(1)(2)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)NaNO3NaOHNa2CO3NaClNa2SO46、如何用氧化鐵、苛性鈉、三氧化硫、水等物質(zhì)作原料制備氫氧化鐵，并說明所屬反應(yīng)類型（用化學(xué)方程式表示）。7、某電鍍廠排放的廢水含有超量有毒金屬鹽Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，該廠想用氫氧化鉀溶液、鹽酸、硫酸三種試劑，將所排廢水中的重金屬離子逐一變成沉淀回收，最后得到只含一種化肥的中性溶液。假設(shè)每種試劑只用一次，每步操作恰好完全反應(yīng)。請你按照所加試劑的順序，寫出生成三種沉淀的化學(xué)方程式：第一步：_ _ _第二步：_ _ _第三步：_ _8、用下列物質(zhì)為原料：氫氣、氧氣、甲烷、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈉。按要求各寫一個有水生成的化學(xué)方程式：(1)化合反應(yīng)_；(2)置換反應(yīng)_；(3)復(fù)分解反應(yīng)_；(4)不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的氧化反應(yīng)_。9、現(xiàn)有Fe、CO、CuO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有_個，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_個，其復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：10、現(xiàn)有Mg、H2、Ba(NO3)2溶液、